福建省泉州市季延中学高一化学月考试题含解析

福建省泉州市季延中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展参考答案：C略2.目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（

）A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.可吸入颗粒物参考答案：C空气污染指数是指根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。CO2一般不涉及。3.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（

）

A.1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.6∶3∶2参考答案：A略4.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．物质的量

B．分子数

C．原子数

D．体积参考答案：C略5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（） A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓

ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl﹣═AgCl↓

AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag 参考答案：C【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性锌盐和可溶性强碱反应且不生成除了氢氧化锌外的难溶性物质；碳酸锌是难溶性固体，应该写化学式； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但不能生成其它弱电解质水或非电解质； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸银和可溶性氯化物或盐酸反应离子方程式； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示铜和可溶性银盐的反应． 【解答】解：A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性锌盐和可溶性强碱反应且不生成除了氢氧化锌外的难溶性物质；碳酸锌是难溶性固体，应该写化学式，正确的如：ZnSO4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2SO4，故A错误； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐或硫酸反应生成硫酸钡沉淀，但不能生成其它弱电解质水或非电解质，该离子方程式中还生成水，正确的如：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，故B错误； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸银和可溶性氯化物或盐酸反应离子方程式，正确的如AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，故C正确； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示铜和可溶性银盐的反应，氯化银是沉淀，应该写化学式，正确的如Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查化学方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及电解质的溶解性强弱是解本题关键，化学方程式表示一个反应、离子方程式表示一类反应，会根据离子方程式书写化学方程式，熟悉常见物质的溶解性，题目难度不大． 6.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是A．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→盐酸

B．Ba(OH)2溶液→盐酸→Na2CO3溶液C．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→盐酸

D．盐酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液参考答案：A7.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为

A．8.52mol/L

B．4.26mol/L

C．1.52mol/L

D．3.04mol/L参考答案：C8.人类已知的化合物种类最多的是（

）。A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物参考答案：C略9.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

（

）A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸

B．由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C．高压比常压有利于合成氨的反应

D．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好参考答案：B10.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是

A．放热反应

B.吸热反应

C.有催化剂作用

D.无法判断参考答案：A11.关于焰色反应的说法正确的是(

)A．铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐C．某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+D．所有的金属及其化合物都有焰色反应参考答案：C【分析】A．铜的焰色反应为绿色；B．该溶液可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液；C．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素；D．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，但不是全部金属．【解答】解；A．铜的焰色反应为绿色，则不能用铜丝代替铂丝做焰色反应，故A错误；B．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐，故B错误；C．焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故C正确；D．许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，钠﹣﹣黄色；钙﹣﹣砖红色；钾﹣﹣紫色；但Mg、Al的焰色反应都是无色，故D错误；故选C．【点评】本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色以及观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，注意焰色反应是元素的性质，题目难度不大．12.根据下列反应：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu

④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A.Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+

B.Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+C.MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

D.MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+参考答案：C氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性Cl2>Fe3+；根据反应②可知铁离子是氧化剂，氧化性是Fe3+>Cu2+；根据反应③可知铜离子氧化金属铁，氧化性是Cu2+>Fe2+；根据反应④可知高锰酸根离子氧化氯离子生成氯气，则氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案选C。13.下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32-+2H＋＝H2O+CO2↑B.铁片上滴加FeCl3溶液：Fe+Fe3+＝2Fe2+C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D.氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH－＝Cl－+ClO－+H2O参考答案：C【详解】A.醋酸和碳酸氢根离子不可拆，故A错误；B.电荷不守恒，故B错误；C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D.电荷不守恒，原子不守恒，故D错误；正确答案：C。14.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n参考答案：B略15.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有3mol电子转移参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步实验的操作是________________________________。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案：（1）16.7mLB（2）先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为

，化学性质最稳定的元素符号是

，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

、

，原子半径最大的金属元素的名称是

，离子半径最小的离子结构示意图是

。参考答案：Na

Ar

HClO4

NaOH

Al(OH)3

Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2Oks5uAl(OH)3+OH―=AlO2-+2H2O

钠

18.根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示___(填下列正确选项的代码)。A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于__

__。(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止____。参考答案：(1)__过滤__

__蒸发浓缩__(2)__B__(3)__滤液浑浊__(4)__液体飞溅__19.（14分）（１）写出Al2(SO4)3的电离方程式

（２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式①Cl-(SO42-)，所加试剂

，离子方程式

②Fe2+(Cu2+)，所加试剂

，离子方程式

(