2022年浙江省台州市新时代学校高三化学上学期期末试题含解析

2022年浙江省台州市新时代学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸滴入氨水中：H++OH一＝H2O

B．Na2s、S的水解反应：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH—

C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO3－+Ca2++2OH一=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2＋＋2Ag参考答案：D2.

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

（

）A．2HgO2Hg＋O2↑

B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2参考答案：C略3.下列化学用语表达正确的是（

）

A．氯化钠的电子式

：

B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32—

D．Na2O2中即含离子键又含共价键参考答案：D略4.(08江南十校)已知一定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H=－akJ/mol（a>0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b<c，则下列各值关系正确的是（）

A、a=b

B、2a<c

C、m>3

D、m<3参考答案：答案：D5.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①

反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②

I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：

(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；

(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；

(3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

(4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;

(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。参考答案：【答案】（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳6.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热△H(kJ·mol-1)-119.7-232.7-208.4下列说法正确的是(

)A.环己二烯与H2的反应最剧烈B.环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强D.上述条件下，1mol

转变为

时放热113kJ参考答案：D略7.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3参考答案：C解析：设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！8.下列离子方程式正确的是A.将Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C.将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋参考答案：CA.将Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－错误，因为HClO是弱酸，不能拆，故A错；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B错；C.将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正确；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓故D错误。答案：C。点睛：考查离子方程式正误的相关知识。注意离子方程式的写法，记住该拆的拆，如D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋，Na2SiO3是可拆的；注意电荷守恒，例B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋电荷不守恒。1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL参考答案：D【考点】有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．【专题】压轴题；守恒法．【分析】A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；B、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；C、根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．【解答】解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确；C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．10.下列说法不正确的是（

）

A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小

B．SO2、CH-2

CH---2都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质参考答案：略11.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是选项①②③④实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B稀硝酸铜粉空气NaOH溶液制备收集NOC浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液浓硫酸具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气

参考答案：C解析：A、利用浓盐酸制取出来的氯气中含有水蒸气，也可以使干燥的红色布条褪色，错误；B、NO易被空气中的氧气氧化，故不能利用排气法进行收集，错误；C浓硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被还原为二氧化硫，可以使品红溶液褪色，尾气中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用碱液进行吸收，正确；D、氨气的水溶性较大，故氨气在进行尾气吸收时要用防止产生倒吸的装置，错误。【思路点拨】本题考查了气体的制备、收集和尾气的吸收，涉及到的知识点比较多，综合性较强。12.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）

△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1molFe，则放出akJ热量

B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100mol/L，则c（CO2）=0．0263mol/L参考答案：D13.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：ACB选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。14.将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是：

ABCDXBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水参考答案：C从图中可以看出在Y溶液中刚开始加入X时，没有产生沉淀，随着X的量的增多，沉淀开始增多，到达到最大值，沉淀不再发生改变。A中在NaOH溶液中加入Ba(HCO3)2溶液，刚开始就产生沉淀，故不符合题意；B中在CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液刚开始即产生沉淀，故不符合题意；C中在刚开始时反生的是氢离子和氢氧根离子的反应，没有沉淀产生，当氢离子完全反应后即为Mg2+与OH—反应生成Mg（OH）2沉淀，当Mg2+完全沉淀下来之后沉淀达到最大值，不再反生改变，故符合题意；D中在石灰水中加入二氧化碳时，刚开始即产生沉淀，当沉淀达到最大值时再通入二氧化碳，沉淀开始减少直至消失，故不符合题意，错误。15.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是

（

）

A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：（1）蒸馏方法

（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：

。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、

等玻璃仪器。（2）步骤1发生反应的离子方程式为

过滤的目的是__________________________________________。（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________，发生反应的离子方程式为

。

（5）步骤4的操作为

。参考答案：（1）烧杯、漏斗

（2）略，除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量CO2气体，略（5）将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥略18.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O