《红对勾》高一化学人教版必修1第3章金属及其化合物课时作业13(含解析)

《红对勾》高一化学人教版必修1第3章金属及其化合物课时作业13(含分析)《红对勾》高一化学人教版必修1第3章金属及其化合物课时作业13(含分析)《红对勾》高一化学人教版必修1第3章金属及其化合物课时作业13(含分析)课时作业13金属与非金属、酸、水的反响时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题4分，共48分)1．以下说法正确的选项是( )．金属使用的年月与金属的性质没关B．铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜C．金属原子最外层电子数越少，其复原性越强D．将金属钠投入CuSO4溶液中，得不到金属铜分析：大部分金属以化合态存在，人类第一发现与利用的金属是自然界中的金属单质，而后渐渐经过化学方法冶炼出不一样的金属，金属活动性越强，其冶炼难度越大，A错误；Ag的活动性比Cu的弱，Ag不可以与CuSO4反响，B错误；如铜原子最外层只有1个电子，铝原子最外层有3个电子，但Al的复原性大于Cu的，C错误；将金属钠投入CuSO4溶液中，最平生成Na2SO4、Cu(OH)2积淀和H2，D正确。答案：D2．以下对于钠与水反响的表达，不正确的选项是()①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反响后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反响，后与HCl反响③钠在水蒸气中反响时因温度高会发生焚烧④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，而后投入水中，则两者放出氢气的质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④分析：钠与水反响生成的氢氧化钠使滴有紫色石蕊溶液的水变蓝，①错误。钠与水反响的本质是钠与H＋反响，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl电离出的H＋反响，②错误。钠在水蒸气中反响产生的是氢气，只管温度高且反响放热，因无氧气参加，所以钠在水蒸气中反应时不可以焚烧，③错误。④中发生反响：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋22＋3H2↑，所以，用铝箔包住的钠与水反响时放出的H2许多，④错误。2HO===2NaAlO答案：D3．以下表达正确的选项是( )．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝能够宽泛用于制造炊具和包装食品0.8B．5.6gFe在纯氧中焚烧和与足量水蒸气反响，转移电子的物质的量均为

3

molC．金属钠在空气中焚烧获得白色固体．钠、镁等开朗金属着火时，可直接用水灭火分析：人体摄取过多铝会以致老年性痴呆，A错误；Fe在纯氧中焚烧和与水蒸气反响均生成Fe3O4,1molFe参加反响转移80.83mol电子，5.6g(0.1mol)Fe转移3mol电子，B正确；金属钠在空气中焚烧获得淡黄色Na2O2，C错误；钠、镁等开朗金属能与H2O反响放出H2，故钠、镁等开朗金属着火时，不可以用水灭火，D错误。答案：B4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面快速变暗―→“出汗”―→变为白色固体(粉末)，以下相关表达不正确的选项是( )．表面快速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠．“出汗”是因为生成的氢氧化钠汲取空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变为碳酸钠粉末．该过程的全部化学反响均为氧化复原反响分析：钠在空气中的先后变化为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。表面快速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠，所以A项正确；“出汗”是因为生成的氢氧化钠汲取空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B项正确；钠在空气中最后变为碳酸钠粉末，所以C对；但Na在空气中的一系列变化其实不都是氧化复原反响，如Na2O→NaOH就不是，故D项错误。答案：D5．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种构成的10g混淆物与足量的盐酸反响产生1.0gH2，则混淆物中必定含有的金属是()A．ZnB．FeC．AlD．Mg分析：方法一：假定法。假定10g分别是纯锌、纯铁、纯镁、纯铝，则与足量盐酸反响生成H2的质量分别为4g、5g、5g、10g，从以上数据能够看出，只有10g铝生成H2的131469质量大于1.0g，其余三种金属生成氢气的质量均不够1.0g，所以当两种金属(共10g)与酸反响生成氢气为1.0g时，一定含有铝。10g方法二：此题能够采纳均匀摩尔电子质量法。该混淆物的均匀摩尔电子质量＝＝0.5mol2×10gmol·－132.5gmol·－1、28g·mol－1－1，Zn、Fe、Mg、Al的摩尔电子质量分别为、12g·mol、－1，因为是两种金属构成的混淆物，均匀摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质9gmol·量之间，故混淆物中必定含有金属Al。答案：C6．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，以下说法正确的选项是( )A．钠与盐酸反响最强烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反响的强烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反响产生的气体比钠多D．反响结束时产生的气体同样多分析：钠、铝、铁与盐酸反响，钠最强烈；且三者与盐酸反响时，还可跟H2O反响放出氢气，故钠产生气体最多。

HCl

均不足，而过度的钠答案：A7．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数同样的稀硫酸完整反响后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反响时间的关系以以下图所示，则以下说法正确的是( )A．三种金属的活动性次序为甲>乙>丙．反响时耗费硫酸的质量必定同样．甲先反响完，乙最后反响完分析：因甲、乙、丙三种金属与稀H2SO4反响时都表现＋2价，故其反响通式可表示为M＋244＋H2↑，生成H2的物质的量与金属的物质的量相等，由图像可知生成H2的HSO===MSO体积：V甲>V乙>V丙，则n甲>n乙>n丙，而三种金属的质量相等，摩尔质量越大，物质的量越小，所以三种金属的相对原子质量：甲<乙<丙，C项错误；耗费H2SO4的量：甲>乙>丙，B项错误；由图像可知反响时间甲最短、乙最长，三种金属的活动性次序为：甲>丙>乙，A项错误，D项正确。答案：D8．同样物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl0.01mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的次序是( )A．Al>Mg＝Fe>NaB．Al＝Mg＝Fe＝NaC．Al＝Mg＝Fe<NaD．Na>Al>Mg>Fe分析：Fe、Mg、Al投入到盐酸中均发生反响：＋n＋＋n/2H2↑，因为金属相对酸过R＋nH===R量，故三者产生的H2应以HCl的量为准进行计算，即产生H2的量分别为：Fe＝Mg＝Al，而Na除与HCl反响外，还与H2O反响，故放出H2的量最多，故正确答案为C。答案：C9．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不行能察看到的现象是( )A．钠融化成光明的小球，在液面上四周游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变污浊分析：钠与饱和石灰水反响的实质是钠与水发生反响，耗费溶剂生成了氢气，同时反响放出大批的热，以致Ca(OH)2析出，溶液变污浊。钠不可以置换出石灰水中的钙，所以不可以生成银白色物质。故正确答案为C。答案：C10．用坩埚钳夹住一小块刚用酸办理过的铝箔，在酒精灯上加热至融化，发现融化的铝其实不滴落。以下对于上述实验现象的解说不正确的选项是()A．铝箔在空气中不易焚烧B．用酸办理时未能将氧化铝溶解C．氧化铝的熔点比铝熔点高D．铝在空气中能很快形成氧化膜分析：铝是一种开朗金属，在空气中能够很快形成致密氧化物薄膜，又因氧化铝的熔点高于铝，故铝融化但不滴落。答案：B11．分别将23g金属钠放入足量的mg水中和24g金属镁放入足量的mg稀盐酸中，反响后所得溶液的质量分别为ag和bg。那么a和b的关系应是( )A．a>bB．a<bC．a＝bD．没法确立1分析：Na―→H2223123gm1＝1ga＝(23＋m－1)g＝(22＋m)g。Mg―→H224224gm2＝2gb＝(24＋m－2)g＝(22＋m)g。答案：C12．在杠杆的两头分别挂着质量和体积都同样的铝球和铁球，此时杠杆均衡。而后将两球分别淹没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片晌，以下图，则以下说法正确的选项是( )．铝球必定是空心的．左侧烧杯中的溶液质量减少了．右侧铁球上出现红色分析：因为Al的密度小，Fe的密度大，故Al能够是实心，而Fe一定是空心的，A项错误；左侧烧杯中Al与稀H2SO4反响生成Al2(SO4)3，Al3＋进入溶液，溶液质量增添，B项错误；而右侧Fe与CuSO4溶液反响置换出红色的Cu，因为反响的Fe的质量小于析出的Cu的质量且析出的Cu附着在铁球上，故铁球一侧质量增大，C项错误。答案：D二、非选择题(共52分)13．(10分)A、B、C是中学化学中常有的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有以下图关系。据此判断：无素A有可变化合价，则单质A是________，化合物甲是________。写出反响①②③的化学方程式。___________________________________________________；②___________________________________________________；③___________________________________________________。分析：A有可变化合价且与B点燃后生成黑色固体甲，所以可假定A元素为Fe，点燃条件下与O2反响可生成黑色Fe3O4，同时与无色液体H2O生成H2，而Fe3O4在高温下能被H2复原获得Fe和H2O，与题意符合。答案：(1)FeFe3O4(2)①3Fe＋2O2点燃,Fe3O4②3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2③Fe3O4＋4H2高温,3Fe＋4H2O14．(10分)常温下，Fe与水其实不起反响，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反响。应用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原性铁粉和石棉绒的混淆物，加热并通入水蒸气，就能够达成高温下“Fe与水蒸气的反响”实验。请回答以下问题：写出该反响的化学方程式：________________；该反响中的复原剂是________，氧化剂是________。实验前一定对整套装置进行气密性查验，操作方法是_________________________________________________________________________________________________。圆底烧瓶中盛装水，该装置受热后的主要作用是______________________________________________________________________；烧瓶底部搁置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。酒精灯和酒精喷灯点燃的次序是________________________，原由是_______________________________________________。干燥管中盛放的物质是________，作用是________________。△分析：在反响：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2中，H2O为氧化剂，Fe为复原剂；在烧瓶中加入碎瓷片的目的是防备液体沸腾过于强烈；因为硬质玻璃管中有空气，若先加热硬质玻璃管，会以致Fe与O2反响以及产生的H2与空气混淆发生爆炸，所以要先点燃酒精灯并通一段时间的水蒸气，而后点燃酒精喷灯。△答案：(1)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2FeH2O在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口插入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，

假如能够察看到插入水中的玻璃管口有气泡逸出，

停止加热后，玻璃管内有水柱上涨，且较长时间水柱不回落，则表示该套装置气密性优秀(3)为硬质玻璃管内

Fe与水蒸气的反响供给连续不停的水蒸气

防备暴沸(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气并排出系统内的空气后，再点燃酒精喷灯

防备先点燃酒精喷灯后Fe与O2发生反响以及产生的H2与空气混淆发生爆炸碱石灰除掉未反响的水蒸气15．(10分)有人设计了以下图的实验装置，目的是做钠与水反响的实验并考证：①钠的物理性质；②钠与水反响的产物是什么？当进行适合操作时，还需用的仪器有________。操作方法是_____________________________________。实验现象是______________________________________。本实验能证明的钠的物理性质有____________________________________________________________________________，能证明钠与水反响生成的产物有________。该反响的离子反响方程式为___________________________。答案：(1)小试管(2)将大头针向上抽，使钠块掉入水中，在玻璃管口处用小试管采集气体金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变为红色，将已采集了气体的小试管凑近火焰时发出爆鸣声(4)熔点低，密度比水小氢氧化钠、氢气(5)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－H2↑16．(11分)(1)分别取Wg钠、镁、铝与