甘肃省兰州市城关区重点中学2023届中考联考化学试题含解析

2023年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列实验现象描述错误的是（）A．向生石灰中滴入水：白色固体变白色浆液，放热，水沸腾B．粉尘爆炸实验：砰的一声响，伴随一团火光，放热，塑料盖被掀起C．向长期随意放置的镁条中滴加足量稀盐酸：固体逐渐减少，一段时间后固体表面冒气泡，放热，最终固体消失D．一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间：出现浑浊2．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（）A．铝镓合金可以循环使用B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H23．下列分类正确的是A．黄铜、焊锡、铁都是合金 B．甲烷、糖类、酒精都属于有机物C．石蜡、玻璃、海波都是非晶体 D．稀硫酸、石墨、纯水都是导体4．如表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度.下列说法正确的是（）温度/℃0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3A．NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl小B．两种物质溶解度相等的范围在10~20℃之间C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子6．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pHB．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体7．下列做法符合安全要求的是()A．火灾逃生时弯腰前行 B．煤火取暖时紧闭门窗C．燃气泄漏时点火检查 D．森林游玩时乱扔烟头8．下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（）A．钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点B．厨房天然气泄漏，应立即打开抽油烟机排气C．用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火D．面粉加工厂严禁烟火，主要是为了防止粉尘爆炸9．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推测月球土壤中一定含有（）A．氧化物 B．氧气 C．水 D．氧元素10．下列性质属于化学性质的是（）A．颜色 B．溶解性 C．可燃性 D．导电性11．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞 B．加热液体C．取用液体 D．读出液体的体积12．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：413．下列说法正确的是A．能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（）B．若已知化学反应：甲+乙→丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体C．可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠14．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（）A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾15．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是A．两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰B．向一定量的盐酸和混合溶液中滴入溶液C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．（1）化石燃料燃烧使化学能转化为_____能，是当今人类生产、生活中重要的能源。写出一种可再生新能源燃烧的方程式_____。（2）我国积极发展绿色能源能，以减少污染性气体的排放。对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电等5种发电方式，你认为有利于减少温室气体排放的是_____（填序号）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）下图是二氧化碳的实验室制备与性质实验，请回答相关问题。①写出图中m的仪器名称：______________。②用装置A制备二氧化碳，关闭K2和K3，打开K1，若用装置E所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则E装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。③现有50g含碳酸钙20%的大理石样品，与足量的稀盐酸反应，能产生多少摩尔二氧化碳气体？_____（根据化学方程式列式计算）。④打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_______（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应，反应的化学方程式为____________________；若装置C中试剂是澄清石灰水，则可看到的现象是___________，该反应的化学方程式是________________________。⑤打开K3、关闭K1和K2，观察到的实验现象是________，此实验说明二氧化碳具有的性质是__________。⑥为了验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，设计实验，装置如下图：ABA、B瓶中装有等体积的二氧化碳气体，装置气密性良好，实验开始前红墨水左右两端液面相平。实验时同时向A、B瓶中分别加入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，塞紧瓶塞、震荡、平放，实验结束红墨水液面呈现________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，发生反应的化学方程式是______。18．（8分）某化学兴趣小组同学用实验室存放近一年的溶质质量分数为30%H202溶液（如下图一），进行如下实验：小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H202溶液待用，理论上他需要加水__mL。小丽同学用上述稀释后的H202溶液和下图二装置探究不同物质对H202的催化效果是否相同。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到____，说明Mn02对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由：____。小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数是否为10%，反应前他在分液漏斗中加入50g稀释后的H202溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量Mn02样品，共称得装置和药品的总质量力564.57g。打开分液漏斗活塞，使H202溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g。①请计算上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数与10%是否相符？____（请写出具体计算过程）②若不符合，其可能的原因是____。（注：若符合，此问不作答）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一现象激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：瓶口白色固体的成分是什么？（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；硅酸钠溶液能与氯化钡溶液反应：Na2SiO3+BaCl2=2NaCl+BaSiO3↓（白色）。白色固体的成分是：猜想1：硅酸钠；猜想2：硅酸钠和碳酸钠；猜想3：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验操作实验现象结论与评价第1组向样品溶液中滴加足量稀盐酸有气泡冒出，且产生白色沉淀猜想_______不成立。第2组第一步向样品溶液中滴加足量氯化钡溶液，静置产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。第二步向第一步实验后的上层清液中______________大家一致认为：猜想II成立。（反思交流）有同学认为，第2组实验中不能用石灰水代替氯化钡溶液，理由是_______。经过分析，第2组实验中产生的白色沉淀物质有_______。氢氧化钠溶液必须密封保存的原因是_______（用化学反应方程式表示），其试剂瓶塞应该用_______（填字母）。A玻璃塞B软木塞C橡胶塞

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、向生石灰中滴入水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，白色固体变成白色浆液，该过程放热，水沸腾，不符合题意；B、粉尘爆炸实验的现象：砰的一声响，伴随一团火光，放出热量，塑料盖被掀起，说法正确，不符合题意；C、镁属于活泼性较强的金属，能和空气中的氧气反应生成氧化镁，滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化镁反应生成氯化镁和水，然后再和镁反应生成氯化镁和氢气，故实验现象为：固体逐渐减少，一段时间后固体表面冒气泡，放热，最终固体消失，不符合题意；D、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，溶液是均一、稳定的混合物，且生理盐水的浓度较小，密封放置一段时间，不会出现浑浊，符合题意。故选D。2、D【解析】

A、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，选项A正确；B、太阳能的利用，减少了化石燃料的使用，因此可以部分解决能源危机问题，选项B正确；C、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质，选项C错误；D、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O一定条件Al23、B【解析】

A.黄铜、焊锡都是合金，铁属于金属单质，不是合金，选项错误；B.甲烷、糖类、酒精都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，选项正确；C.石蜡、玻璃都是非晶体，海波是晶体，选项错误；D.稀硫酸与石墨具有导电性，都是导体，纯水中只有水一种物质，且水分子不解离，即纯水中没有带电的离子，不具导电性，不是导体，选项错误，故选B。【点睛】晶体具有固定的组成，所以晶体都具有固定的熔点与沸点，而非晶体的组成不固定，所以非晶体没有固定的熔点与沸点。4、B【解析】

A、由NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，NH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl大，故选项错误；B、在10～20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，两种物质溶解度相等的范围在10～20℃之间，故选项正确；C、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜36%，故选项错误；D、氯化铵的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故选项错误。故选B。5、B【解析】

元素符号的意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+、Fe3+的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+、Fe3+质子数相同。6、B【解析】A、反应开始前的pH小于7，故测量的是HCl的pH，错误；B、b点时溶液的pH=7，故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确；C、a点处的溶液显酸性，故酚酞不变为红色，错误；D、c点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误。故选B。【点睛】酸与碱恰好完全反应时，溶液的pH为7.7、A【解析】A、火灾逃生时弯腰前行，这是正确的逃生做法，故A正确；B、煤火取暖时不应紧闭门窗，以防煤气中毒，故B错误；C、燃气泄漏时不应点火检查，以防爆炸，故C错误；D、森林游玩时不应乱扔烟头，以防火灾，故D错误。8、B【解析】

A、钻木取火是因为摩擦生热，温度达到了木材的着火点，故A正确。B、天然气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开抽油烟机会产生电火花，可能发生爆炸，故B错误。C、用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火，故C正确。D、面粉具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，面粉加工厂严禁烟火，主要是为了防止粉尘爆炸，故D正确。故选B。9、D【解析】

A、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氧化物，故选项推测错误。

B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项推测错误。C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，故选项推测错误。D、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故选项推测正确。故选：D。【点睛】根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素。10、C【解析】

A、颜色不需要经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，选项错误；B、溶解性需要通过溶解操作进行表现，而溶解属于物理变化，故溶解性属于物理性质，选项错误；C、可燃性需要通过燃烧进行表现，燃烧属于化学变化，故可燃性属于化学性质，选项正确；D、导电过程没有新物质生成，属于物理变化，故导电性属于物理性质，选项错误。故本题选C。11、D【解析】

A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意取液后的胶头滴管不能倒置，以防止腐蚀胶头，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。故选D。12、B【解析】

A、只有氢气中含有氢分子，错误；B、化合物中各元素化合价的代数和为零，设硼元素的化合价为x，则（+1）+x+（-1）×4=0解得x=+3，正确；C、硼氢化钠含硼、氢两种非金属元素，错误；D、硼氢化钠中Na、B、H的元素原子个数比为1：1：4，错误。故选B13、A【解析】

A、表示质子数为2，原子核外电子数为2，表示氦3原子中质子数为2，中子数为1，故能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（），符合题意；B、复分解反应不一定有气体产生，如酸碱中和反应：，不符合题意；C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和油污反应从而去除油污，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，一般常用氢氧化铝治疗胃酸过多，不符合题意；D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，可能还有少量的可溶性杂质，得到的不是纯净氯化钠，不符合题意。故选A。14、D【解析】

氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以

取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；

取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，

另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀

氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠。【详解】A、由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该A错误；

B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该B错误；

C、向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，故C错误；

D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该D正确。

故选：D。15、C【解析】

A、二氧化锰是催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故A错误；B、向一定量的盐酸和混合溶液中滴入溶液，碳酸钠先与盐酸反应，开始没有沉淀产生，故B错误；C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸消耗尽，氯化镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间才出现沉淀，故C正确；D、将足量的镁粉和锌粉分别与完全相同的稀盐酸反应，酸的量不足，生成氢气的质量相等，故D错误。故选C。【点睛】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、热（合理均可）①②④【解析】

（1）化石燃料燃烧使化学能转化为热能；可再生新能源如氢气燃烧可生成水，其化学反应方程式为：；（2）温室气体为二氧化碳，①水力发电；②风力发电；④太阳能发电，无二氧化碳排放，③天然气发电，会产生二氧化碳；⑤垃圾焚烧发电的过程中有二氧化碳等温室气体生成，故有利于减少温室气体排放的是：①②④。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、长颈漏斗a0.1mol紫色石蕊变红CO2H2O=H2CO3澄清石灰水变浑浊CaOH2CO2=CaCO3H2O蜡烛由下至上依次熄灭不助燃，不可燃，密度大于空气左高右低2NaOH+CO2=Na2CO3H2O【解析】

(1)由图可知，m的仪器名称为长颈漏斗；(2)由图可知，E装置的口向下，而二氧化碳的密度大于空气，所以，当收集二氧化碳时，应该是短管进气口，故此空填写a；(3)大理石样品中碳酸钙的质量为：50gX20%=10g10g碳酸钙物质的量为：=0.1mol解：设能产生二氧化碳气体的物质的量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2110.1molxx=0.1mol答：能产生0.1mol二氧化碳气体；(4)紫色石蕊遇酸变红，而二氧化碳与水反应生成碳酸，故此空填写：紫色石蕊变红；反应的化学方程式为CO2H2O=H2CO3；澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊，故此空填写：澄清石灰水变浑浊；该反应的化学方程式是CaOH2CO2=CaCO3H2O；(5)由图可知，打开K3、关闭K1和K2，观察到的实验现象是蜡烛由下至上依次熄灭；因为二氧化碳不支持燃烧，不可燃，所以，蜡烛熄灭，又因为二氧化碳密度比空气大，所以，下层蜡烛先灭，故此空填写不助燃，不可燃，密度大于空气；(6)因为二氧化碳不仅能和水反应，还能和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，所以，实验后，左边集气瓶的压强比右边集气瓶的压强小，会出现左高右低的现象；发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3H2O【点睛】该题为实验和计算综合题，难点是第(3)问，解题关键是：把混合物的质量转化为纯净物质量，再换算成后物质的量，才能代入化学方程式中进行计算18、120左边试管内玻璃管中的红墨水水柱向上移动得快不合理，因为所用二氧化锰和水泥块的形状（或颗粒大小）不同不符合有少量生成的氧气滞留在广口瓶中（或原来30%的过氧化氢溶液中有部分H2O2已经分解，造成浓度降低或其他合理答案）【解析】（1）设加入水的质量为x（溶液密度为1.2g/cm3也就是1.2g/mL）由于稀释过程中溶质的质量不变，50mL×1.2g/mL×30%=（50mL×1.2g/mL+x）×10%x=120g折合体积为120mL．（2）小丽同学用上述稀释后的H2O2溶液和图二装置探究不同物质对H2O2的催化效果是否相同。设计意图是借助生成氧气的速度判断催化剂的效果，所以她关注气泡的生成速度或者是单位时间内红色墨水的上移的速度。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到左边试管内玻璃管中的红墨水水柱向上移动得快，说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好。由于对比实验中要控制除探究要素之外的要素保持一致，本实验是探究不同物质的催化效果，所以除了物质品种不同以外，物质的颗粒大小或者形状等应该几乎完全相同，而不能有明显的差异。现在题目所用物质一个是粉末一个是块状的，所以该实验设计不合理。（3）根据质量守恒定律可得，氧