辽宁省鞍山市鞍钢矿山公司高级中学高一化学联考试题含解析

辽宁省鞍山市鞍钢矿山公司高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略2.元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n参考答案：C3.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略4.下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式；B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等；C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D．铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．5.如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是参考答案：B略6.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是A．酒精溶于水

B．二氧化碳变成干冰

C．CaO作为干燥剂吸水

D．氯化钠受热熔化参考答案：C略7.用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是

A.测定密度

B.放入硝酸中

C.放入盐酸中

D.观察外观参考答案：D略8.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5参考答案：A【考点】原子核外电子排布．【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．【解答】解：A、SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故A正确；B、H2O中，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故B错误；C、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；D、PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故D错误；故选A．9.实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有

A．②④⑥

B．②⑤

C．③⑤⑥⑧

D．②③④⑥⑦参考答案：B略10.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HCl

B.Cl2

C.NaHCO3

D.CO2参考答案：D11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．2NA个二氧化碳分子的质量为44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NAD．17g氨气中所含原子数为NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氢气所处的状态不一定是标准状况．B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nM计算二氧化碳的质量．C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，计算Na+与Cl﹣离子的物质的量，根据N=nNA计算离子数目．D、根据n=计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有4个原子，根据N=nNA计算原子数目．解答：解：A、1NA个氢气分子的物质的量为1mol，若处于标准状况，氢气体积约是22.4L，但氢气所处的状态不一定是标准状况，所以氢气体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol×44g/mol=88g，故B错误；C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，离子的总浓度为0.2mol/L，所以该溶液中含有的Na+与Cl﹣离子总数为1L×0.2mol/L×NAmol﹣1=0.2NA，故C正确；D、17g氨气的物质的量为=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的原子数为1mol×4×NAmol﹣1=4NA，故D错误．故选：C．点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象12.

夏季过热、冬季过暖是目前世界各地普遍出现的现象。此现象与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是（

）A.SO2、CO2

B.CO2、CH4

C.NO2、CO

D.NO、O3参考答案：B略13.在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、S2-、SO32-

B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-

D.K+、AlO2-、I-、SO42-参考答案：B分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe2+不能大量存在；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在。详解：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，可能发生的反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑，碱性条件下NH4+不能大量存在，发生的反应为NH4++OH-=NH3·H2O；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应，一定能大量共存；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，发生的反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，碱性条件下Fe2+不能大量存在，发生的反应为Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在，可能发生的反应为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，碱性条件下离子相互间不反应；一定能大量共存的是B项，答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中NH4+与OH-等；②离子间发生氧化还原反应，如题中Fe2+、NO3-与H+等；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件。14.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中，每转移2mol电子，负极质量减小207gD.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源参考答案：C试题分析：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故C错误；D、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；答案为C。15.常温下，在溶液中有以下反应：①W2+2Z－=2W－+Z2，②2R－+Z2＝R2+2Z－；由此判断下列说法错误的是A．①中W2是氧化剂，发生还原反应B．Z元素在反应①中被氧化，在②中被还原C．上述两反应都属于置换反应，则置换反应全都属于氧化还原反应D．上述两反应都属于离子反应，则离子反应全都属于氧化还原反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③____________，____________；（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_______（填字母代号）；

A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器________。（4）步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置错误之处（有两处），并加以改正_______________________________。

参考答案：（1）萃取,分液（2）BC（3）分液漏斗

（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-（5）温度计的水银球不能伸入液面，应与蒸馏烧瓶支管口齐平；冷却水应该下面进水，上面出水。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物甲、乙、丙、丁、戊能发生如下图所示的转化(有些转化关系中反应物未标完全)。请回答下列问题：(1)甲、乙、丙、丁、戊的结构简式依次为__________、__________、____________、____________、____________。(2)反应⑥的化学方程式为：______________________________，其反应类型是________________。(3)反应⑦的产物在生产生活中有重要的应用，但也是“白色污染”的祸根之一，其原因是____________________________。参考答案：(1)CH2===CH2CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3CH2===CHCl(2)CH≡CH＋HClCH2===CHCl加成反应(3)聚氯乙烯难以降解解析甲由C2H2与H2反应制得，甲又能与H2O在一定条件下反应，故甲是CH2===CH2，乙是CH3CH2OH，由反应③可知丙为CH3COOH，CH3CH2OH(乙)和CH3COOH(丙)反应得丁为CH3COOCH2CH3，由反应⑦可知戊是CH2===CHCl。18.(9分).

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

。（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。参考答案：(9分)①

Na

Al

Si

P

Cl

②Al(OH)3+