河北省唐山市沙河驿中学高三化学下学期期末试卷含解析

河北省唐山市沙河驿中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等参考答案：D略2.（2008·江苏卷）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D丁香酚既可与Br2发生加成反应，又可发生苯环上的取代反应，A错。丁香酚中有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，B错。1mol香兰素最多能与4mol氢气加成，C错。

3.（2分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＜I2D．实验③证明H2O2有氧化性参考答案：CA．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C错误；D．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D正确；4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物参考答案：D略5.将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL参考答案：A略6.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

参考答案：A7.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是

选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O

参考答案：C略8.下列事实中只能用同一原理解释的是A、碘片、氯化铵晶体受热时都会变成气体B、二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C、苯酚、已烯都使溴水褪色D、福尔马林、葡萄糖溶液都能发生银镜反应参考答案：D略9.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．SSO3H2SO4B．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuC．SiO2SiSiCl4SiD．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg参考答案：C【考点】含硫物质的性质及综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫；B．碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；C．二氧化硅和碳在高温下反应生成硅，硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅；D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液加热促进水解生成氢氧化镁．【解答】解：A．硫点燃条件下和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，需要二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A错误；B．硫酸铜溶液中加入钠不能置换铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C．二氧化硅和碳在高温下反应生成粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅和氢气反应生成高纯硅，物质间转化均能一步实现，故C正确；D．氢氧化镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液中氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发促进水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁固体，故D错误；故选C．10.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是(

)

【知识点】检查装置的气密性J1

J3参考答案：D

解析：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故答案选D【思路点拨】本题考查了检查装置的气密性，关键是理解装置各不相同，但原理都是一样的，都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡。11.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

（）

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：答案：C

考点：气体分子扩散速率与相对分子质量大小的关系，氨气的物理性质（挥发性）和碱性，浓盐酸和浓硝酸的挥发性和酸性。解析：根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，NH3的扩散速率大，与浓盐酸或浓硝酸相遇产生白烟的地点距离氨气挥发的起始点远，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。12.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是A.每生成16molN2转移30mol电子

B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂

D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15参考答案：D解析：在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合价为—1/3价，反应后生成N2，KNO3中氮元素化合价为+5价，反应生成N2。A.每生成16molN2转移10mol电子，错误；B.NaN3中N元素被氧化，错误；C.N2既是氧化产物又是还原产物，错误；D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15，正确。13.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)

ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）

（黄色）步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动．【解答】解：A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子．14.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

A．100mLlmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NAB．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.4NAC．30gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NAD．标准状况下44.8LHF溶于水配成溶液中所含F—的数目为2NA参考答案：略15.2008年9月，我国神舟七号载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

该反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是（

）A．1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子B．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D．该反应是熵增加的化学反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用

（填仪器名称）搅拌②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入

（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是

（填序号）。（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

mL（5）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的

会导致结果偏低（请用序号填写）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：①玻璃棒（1分）②100mL容量瓶（1分，没有写规格，不给分，汉字写错，不给分）③胶头滴管（1分）（1）①②④③⑤（3分）（2）偏低（2分）（3）10%（2分）（4）4000（2分）（5）①②④（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是

，氧化产物是

（填化学式）（2）若有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是

。（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为

，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为

。（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:

。参考答案：（12分）（1）-1价的I，I2。

（2）Cl-、Br-；

（3）0.25mol（2分），0.5mol/L

（4）I2+6H2O+5Cl2===2IO3-+10Cl-+12H+（2分）略18.（14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作④需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________。（2）操作③的名称：

。（3）对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出新的方案。其方案如下：【设计除杂过程】（i）若在操作⑤结束后发现溶液E略有浑浊，应采取的措施是

；（ii）试剂X是

（填化学式）。【获取纯净氯化钾】（ⅲ）对溶液E加热并不断滴加lmol·L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F。（ⅳ）将溶液F倒入

（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

，停止加热。

【问题讨论】（ⅴ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时悬浊液D中Mg2+物质的量浓度

mol/L。（已知Ksp(MgCO3)=3.5×10一5

Ksp[Mg（OH）2]=1.6×10一11）参考答案：（1）漏斗

（2）蒸馏（3）

(ⅰ)

更换滤