河南省洛阳市庙子镇中学高三化学月考试卷含解析

河南省洛阳市庙子镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、

NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液

参考答案：D略2.反应：A（气）＋3B（气）2C（气）⊿H＜0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A

正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B

正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C

正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D

正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略3.下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，是制光导纤维的主要原料。B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：略4.下列实验现象预测正确的是I

II

III

IVA、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：用所示装置制取少量氨气

参考答案：B略5.下列各组离子在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、SO42—-、SCN—B．由水电离出c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3—、C1O—C．能使无色酚酞变红的溶液：SiO32—、A1O2—、Na+、K+D．能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—参考答案：答案：C6.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤参考答案：D略7.下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH=1（忽略体积的变化）C．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4D．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

参考答案：B略8.参考答案：C9.在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH1；4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH2；2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

（

）

A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）

B．ΔH3=ΔH2－ΔH1

C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）

D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）参考答案：D略10.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是(

)A．上述反应属于氧化还原反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：C略11.下列叙述中，错误的是（

）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：答案;D12.（2010·江苏卷）14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：BD本题主要考查的是化学平衡知识。A项，起始浓度不同，转化率也不同，不成倍数关系，B项，实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4;C项，通过模拟中间状态分析，丙的转化率小于乙，故2p2>p3;D项，a1+b1=1.，而a2>a3,所以a1+a3<1.综上分析可知，本题选BD项。

13.太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（）

A．铁B．硫C．硅D．铜参考答案：C【考点】硅和二氧化硅．【分析】铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，由此分析解答．【解答】解：铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，故选C．14.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A

＋4

B

＋5

C

＋6

D

＋7参考答案：B略15.在下列几种物质中，跟HCl溶液和NaOH溶液不都能发生反应的是

（

）A．NaHCO3

B．SiO2

C．(NH4)2CO3

D．Al(OH)3参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为___________。未点燃酒精灯前，A、B容容中均无明显现象，其原因是：_____________________。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式___________、

。B中的现象是______________，由此可知浓硫酸具有_________性。

（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ、测定铁的质量分数

（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（用含m、b的表达式表示）。参考答案：（2）蒸馏烧瓶；常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应

△

（3）2Fe+6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

品红溶液逐渐褪色；强氧化

（4）铁碳在溶液中形成原电池

（5）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

△H＜0

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

；K1

K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数

（填“变”或“不变”）。

（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号）：

A．B．消耗速率等于H2的消耗速率C．溶器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化F．混合气体的颜色保持不变

（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：

实验1中以表示的反应速率为

，实验2的速率比实验1快的原因是

；

（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）。则其正极的电极反应为

。

参考答案：略18.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原于核外电子有7种不同的运动状态，C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。回答下列问题：(1)E2+的价层电子排布图为_____________________。(2)五种元素中第一电离能最小的是_______________(填元素符号)，CAB-离子中，A原子的杂化方式是______________________。(3)AB-、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_______，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________________，配位体是_____________________。(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为________，E的配位数为______________，C采取_______(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积。②列式表示该晶体的密度：_______________g·cm-3。参考答案：(1)

(2)K

sp杂化

(3)共价键、配位键、离子键

[Zn(CN)4]2-

CN-(4)①ZnS

4

六方最密

②解析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，所以A是碳。B原于核外电子有7种不同的运动状态，所以B是氮。C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，所以C是硫。D+与C2-的电子数相等，所以D是钾。E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对，所以E是锌。19.（2001·上海卷）25.请阅读下列短文：在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。试回答：（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式______________（2）下列化合物中不能