2022年湖南省娄底市桥头河中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省娄底市桥头河中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略2.下列说法正确的是A．煤的气化是物理变化B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应参考答案：D3.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量

B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡

D.溶液中Ca2+的数目参考答案：B略4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：C略5.常温下，下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A．在

的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－C．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-D．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+参考答案：C略6.—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为A．0.06mol

B．0.05mol

C．0.08mol

D．0.09mol参考答案：A略7.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO＋6H＋参考答案：C略8.下列有关化学用语，表达正确的是A．Na2S的电子式：

B．铯—137：137Cs

C．O2―的结构示意图：

D．乙烯分子的球棍模型：参考答案：D略9.下列溶液中离子一定能够大量共存的是A.加入铝粉能产生氢气的溶液中：B.无色透明的溶液中：C.使甲基澄变红的溶液中：D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：参考答案：C略10.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（

）A.C2H6(C2H4)——通入溴的四氯化碳溶液中B.苯（苯酚）——加入浓溴水后过滤C.NaNO3(NaCl)——用冷却热饱和溶液结晶方法分离D．SO2(SO3)——用排饱和NaHCO3溶液收集气体参考答案：C略11.在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是

①在点燃、、等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的

⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤⑦给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人⑧配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加人浓硫酸

A．仅⑤⑥⑧

B．仅①②③

C．仅①②③④⑦

D．全部

参考答案：C12.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A．家庭可以用铝盐将自来水净化成纯净水饮用以保障身体健康B．家用的电开水壶的污垢可用食醋除去C．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料参考答案：A13.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同参考答案：C【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，说明该反应的△H＜0，同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大；B．温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同．【解答】解：A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始

1

2

0变化

x

2x

x结束

1﹣x

2﹣2x

x在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C．14.用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列说法不正确的是A.1molB(OH)4-含有σ键的数目为8NAB.BH4—的立体构型是正四面体形C.B原子核外电子的运动状态和能量均不相同D.Ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12参考答案：C【详解】A．1个B(OH)4-中含有4个氢氧键和4个硼氧键，均为σ键，所以1molB(OH)4-中含有σ键的数目为8NA，故A正确；B．中心B原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为0，所以立体构型为正四面体，故B正确；C．同一能级的电子能量相同，B原子核外1s能级有2个电子能量相同，2s能级有2电子能量相同，故C错误；D．以顶点Ni原子为研究对象，与之最近的Ni原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，Ni晶体中每个Ni原子周围距离最近的Ni原子数目为=12，故D正确；故答案为C。15.（2002·广东广西卷）15.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（

）A.a=1，b=1

B.a=2，b=1C.a=2，b=2

D.a=3，b=2参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈

态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量

。Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现

（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。（3）X试剂可以是

（填序号），尾气处理选用

（填序号）。a．H2O

b．饱和食盐水

c．氢氧化钠溶液

d.饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为

。（4）蒸馏时应该选择

，操作中应控制的关键实验条件为

。Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是

。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：

。参考答案：（1）液；水（2）黄绿色

（3）d（2分）

c（2分）；Br2+SO32－+H2O=SO42－+2Br－+2H+（2分）（4）①③⑤⑥⑦（2分）

控制温度在59℃（或58.8℃）（5）除去未反应完的溴蒸气

在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置（2分）

【名师点晴】本题题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B

、丙

（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象：

；（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：

；（4）反应③的离子方程式：

。参考答案：

18.（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼．腐蚀．防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：____________________________________________

。

（2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：

____________________________________________

。

（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________

。

（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答：①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是

。②若电镀前铁．铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净．烘干．称量，二者质量差为5．12g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

。参考答案：（每空2分，共16分）（1）

（2）4Fe+3O2+2xH2O===2Fe2O3?xH2O

（3）2FeCl3+Fe==3FeCl2

（4）BD

（5）①铜

Cu2++2e-==Cu