2022年北京西苑中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年北京西苑中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25．可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（

）(A)

M、N、Q三种物质的量浓度一定相等

(B)

M、N全都变成了Q(C)

反应混合物各成分的百分组成不再变化

(D)

反应已经停止参考答案：C略2.下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸馏

B．蒸发、过滤、分液C．分液、蒸发、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：B略3.为纪念DmitriMendeleev发明的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是A.a为氢元素B.原子半径c<dC.b的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.a与c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键参考答案：C【分析】题中已经说明四种短周期元素分别为三个周期。同一周期中，从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数也要增大，原子半径在逐渐减小。a的化合价为1，且原子半径是最小的，则a一定是H；d的原子半径比c大，最外层电子数比c多，则c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C，d为S；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为Na。综上所述，a为H，b为Na，c为C，d为S。【详解】A.a为H，b为Na，c为C，d为S，A正确；B.如图所示，c的原子半径小于d，B正确；C.b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，C错误；D.a、c组成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C键和C-H键，即含极性键和非极性键，D正确；故合理选项为C。【点睛】要注意题中是否说明是短周期元素。此外，再根据元素周期律推断出各个元素。4.某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（

）A.21∶5

B.11∶3

C.3∶1

D.4∶1参考答案：BCl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol。失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，因此被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，答案选B。5.下列说法中正确的是（）A.1mol氧含有6.02×1023个微粒

B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C.硫的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.CO2的摩尔质量为44g参考答案：B试题分析：A．1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；B．1mol粒子中含有相应粒子的数目为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02×1023，故B正确；C．硫的摩尔质量为32g/mol，硫的相对原子质量为32，二者的单位不同，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对分子量的关系，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与相对原子量的关系，如摩尔质量的单位为g/mol，相对原子量没有单位。6.下列物质中不属于合金的是：

A．钢

B．青铜

C、黄铜

D．水银参考答案：D略7.下列物质中属于非电解质的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇参考答案：D略8.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则agXClm中所含质子的物质的量是（

）A.(A－N+17m)molB.(A－N+17m)molC.(A－N)molD.(A－N)mol

参考答案：A同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N，故XClm分子中的质子数为17m+A-N，又由于XClm中Cl为35Cl，故XClm分子中所含质子的物质的量为：mol。答案选A。点睛：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。9.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：参考答案：D【考点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A、核素符号左上方数字代表质量数，质量数=质子数+质子数；B、共价化合物电子式中没有离子；C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；D、根据原子的相对大小和位置关系来分析．【解答】解：A、8个中子的碳原子的核素符号应是14C，故A错误；B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误；D、CH4分子的比例模型是，故D正确．故选D．10.能证明HClO的酸性比H2CO3还弱的事实是:A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

D、H2CO3比HClO更易分解参考答案：B11.从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是(

)

A.蒸馏

B.蒸发

C.过滤

D.分液

参考答案：A

12.将乙醇和乙酸分离的正确方法

A、加热蒸馏

B、利用分液的方法

C、加入碳酸钠，通过萃取的方法分离

D、先加烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入浓硫酸，然后蒸出乙酸参考答案：D略13.已知己烯(C6H12)在常温下为液体，其分子结构中含有一个碳碳双键，下列有关物质的鉴别方法不可行的是（

）A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷参考答案：DA.用水鉴别乙醇、苯和溴苯是可行的，不分层的是乙醇，水在下层的是苯，水在上层的是溴苯，溴苯的密度比水大；B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳是可行的，虽然乙醇和苯都可燃，但是苯燃烧时冒出大量的黑烟，而四氯化碳是不可燃的；C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯也是可行的，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体所以冒气泡，乙酸乙酯不溶于水浮在上层；D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷是不可行的，因为苯和己烷都是无色、密度比水小且不溶于水的液体，所以无法用水鉴别这两种物质。14.刚榨出的苹果汁是绿色的。一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有：A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略15.下列各组性质的比较中正确的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．碱性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性

HCl＞PH3＞H2S

D．还原性

Cl-＞Br-＞I-参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：（1）原料A的名称是_______________。（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应涉及的离子方程式是：__________________________________________________________。（3）步骤③所得沉淀的化学式为：________________。（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？___________________________________________________________________。参考答案：（1）盐酸（硫酸、硝酸）（2分）(2)NaOH（2分）H++OH-=H2O

（2分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（也可拆成两个离子方程式）

（2分）（3）Al(OH)3

（2分）（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？①提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，但实验验证：苯不能使

褪色；②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键

（相同或不同）；6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。③应用：为了表示苯分子的结构特点，可用

来表示苯分子的结构式，而凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的，只是人们沿用至今。（2）（10分）乙醇的分子式

，电子式

，结构简式

，官能团为

，官能团名称是

参考答案：18.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出下列反应的反应类型：①

，②

，④

。（4）写出下列反应的化学方程式：

①

；②

；④

。参考答案：（1）（2）羟基

羧基（3）加成氧化

取代（4）①CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O略19.（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：

（1）上图所示的物质分类方法名称是

；（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是________________，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：________________________________；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行