高中化学必修二第一章元婷婷

第一章物质结构元素周期律长治市第六中学校元婷婷目录原子结构元素周期表元素周期律化学键一．原子结构１、原子结构原子原子核核外电子电子层数－决定所在周期中子－决定元素的同位素决定质量数(近似相对原子质量)决定元素的性质质子－决定元素种类最外层电子数－决定主族序数AZX

2、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图（2）原子组成表示式原子()中，质子有＿＿个，中子有＿＿个，核外电子有＿＿＿个。

ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数AZX

３、相互关系(1)

质量数=(2)

原子中：质子数=(3)

阳离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数

四“素”的概念不同

元素

核素同位素同素异形体概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同）由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体。如金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体。元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素同种元素，可以有若干种不同的核素。核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。几个决定：元素的种类是由______决定的。核素的种类是由

决定的。元素的同位素是由______决定的。原子的质量数是由____________决定的，近似等于__________元素的化学性质是由__________决定的。元素在同期表中的位置是由_________________决定的。质子数中子数质子数和中子数相对原子质量最外层电子数电子层数和最外层电子数质子数和中子数归纳为：

核外电子总是尽先排布在

的电子层里每层电子不能超过

个最外层电子不能超过

个(K层是最外层时不超过

个)次外层电子不能超过

个倒数第三层电子不能超过

个。

核外电子排布的一般规律能量最低2n281832一低四不超2课堂练习1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（

）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是（

）A、Cl-B、F-

C、S2-

D、Br-AA巩固试题：1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数

C、电子层数D、次外层电子数2、Cl-中的质子数是

，中子数是

，核外电子数是___，质量数是

。D1720183737171、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）课堂练习2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确的是()

A、氡气的化学性质活泼，对人体有害

B、“锕射气”是氡的同位素原子

C、氡原子有8个电子层，最外层有8个电子

D、氡在常温是固体。cB1.编排原则2.结构电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8元素周期表周期族

短周期第1、2、3周期长周期第4、5、6周期不完全周期第7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有气体VIII族3.周期表与原子结构的关系：二.元素周期律与元素周期表某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（B）A.HX

B.H2XC.XH3D.XH44、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯最外层电子数____从上到下核电核数_____电子层数______原子半径______原子核对最外层电子吸引力_____失电子能力_____单质的还原性______元素金属性_____得电子能力_____单质氧化性______元素非金属______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大减弱

增强增强增强减弱

减弱减弱

同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期，电子层数_______从左到右，原子半径逐渐_____，失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐____金属性逐渐_______非金属性逐渐______金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_____单质与氢气反应条件越______生成的氢化物稳定性______相同减弱增强越强越容易越强减小增强越强减弱比较喜微粒碗大小嗽的依群据（贺三看贴）一看承电子区层数乳：电子闲层数尾越多裳半径南越大Na挣>N绒a+，K>公Na二看震核电快荷数:电子罚层数旨相同若时，面核电屯荷数沟越大爸半径陕越小沿。S2->C祝l->K+>C惊a2+;肤O2->F->N局a+>M匙g2+>A导l3+三看页电子准数：电子氧层和延核电筑荷数妹都相妖同时铁，电赢子数悔越多庆半径啄越大柏。Cl->C耽l;棵F怖e2+>F举e3+5、金刑属性立和非妇金属万性强被弱判果断依禾据金属痕性强猪弱的房诚判断五依据饭：(1奇)。(2壮)。(3镇)。金属啊单质挑与水庙或者观酸反番应快议慢最高柔价氧茂化物抹的水想化物唉的碱姑性强稼弱金属润与盐罗溶液券发生粘的金投属间宰的置旅换反秋应非金协属性衫强弱懒判断始依据插：(1遮)。(2骂)。(3受)。(4拐)。非金逃属鸭单质狐与氢草气反蒸应的剑难易气态班氢化艳物的泉稳定满性强催弱最高汽化氧贤化物幼的水拴化物追的酸盒性强部弱非金桶属单题质间奸的置漂换反表应概念辆：突元素惭的性涨质（瞎原子畏半径储、主挤要化杀合价饺、元区素的据金属踩性非堤金属径性）厌随着马原子摇序数姓的递传增而偶呈周宋期性臣的变脏化规饭律。规律色：原秋子半岁径同依周期继从左殊到右蒙渐小奏，同张族从获上到您下渐茅大。折主要总化合白价：+1圾+袋2耽+证3特+烈4虹+央5密+舟6紧+干7张0咏-4凡-3构-者2峡-1原因拴：核尚外电顶子排沃布随糟着原梦子序哗数的期递增弊而呈骗周期秆性的华变化(1停~8笋)元素与同期电律反猫应的腔就是扛元素其的位腿、构办、性勤的关舱系6、元省素周验期律原子鞠结构同位翁素核外洪电子排布半径比较元素壮周期沃律元素周期垂表周期狮表应用1.下面眼的判弟断，创错误势的是露（附）A.稳定饼性：HF额<H劫Cl挨<H安Br煌<H粒IB.砹是贱一种雷固体株，HA凶t很不慢稳定雀，Ag详At是难睛溶于企水且柴感光往性很洒强的棵固体C.硫酸秋锶（Sr锡SO4）是晓一种业难溶锋于水含的白启色固零体D.硒化贤氢（H2Se）是植比H2S稳定榆的气吊体2.对于茄核电丹荷数谦为37的元盘素，屡下列堆描述箱正确陪的是田（广）A.该单且质在世常温煤下跟磁水反烟应不被如钠南剧烈B.其碳哈酸盐姐易溶是于水C.其原适子半膨径比辜钾原拐子半鸽径小D.其氢纺氧化伟物不数能使Al雪(O议H)3溶解ADB原子境结构同位县素核外盯电子排布半径比较元素削周期爸律元素周期洽表周期喇表应用3.下列役说法暑中正孝确的渔是（振B）(1它)含有脾相同绳质子再数的略粒子呈一定和属于含同种斜元素(2盆)16O、18O、O2、O3都是阴氧的团同位助素(3活)元素厘的相纯对原羽子质唇量是珠该元氧素的难一个科原子题的质辜量与12C原子凤质量间的1/经12的比筐值(4歼)凡相掩同元各素的朝原子坏必具咏有相漠同的旧质子网数(贸5)任何航元素团的原笑子都景由质语子、口中子佣、电犁子三使种粒冈子构闪成(谣6)卤素口单质绝的熔匆点随侮元素日的原虏子序渐数递显增而蜻升高A独24季B蹦46布C沈1故46绝D茫1吊354.同周驰期的颂三种乘元素X、Y、Z，已丛知它造们的殿最高印价含舞氧酸补的酸忙性由梦强到吓弱的失顺序冠为HX盈O4>H2YO4>H3ZO4，则风下列裁叙述称正确墨的是席（材）A.非金炒属性X>跌Y>蕉ZB.警X、Y、Z形成鲜的阴叨离子踩还原丈性逐测渐增凤强C.原子群半径X>艳Y>默ZD.覆X、Y、Z的气本态氢驱化物龙稳定碗性由趴弱到羊强AB5.原子鼠半径储由小多到大呈，且表最高书正价浇依次损降治低竿的是盲（续）A.纳Al、Mg、Na随B.示N、O、F瓣C.章Ar、Cl、S晶D核.略N逃a、P、SiA6.置A元素投的阴鸦离子惜、B元素举的阴题离子园和C元素子的阳挪离子政具有乌相同袖的电搁子层奥结构扑。已怪知A的原绿子序议数大醉于B的原贪子序敢数。羽则A苹B聚C三种咽离子镇半径嚼大小锤的顺甜序是壁（）A.案A膀>B季>C翼B.氏B胀>A愚>C钢C解.产C>爆A>只B梁D伯.值C>卡B>区AB7、下蝇列叙财述正费确的低是(扫)A同一辽主族序的元随素，解原子壳半径默越大麦，育其栏单质肤的熔崇点一尺定流越高B同一危周期呼元素蚕的原演子，沸半径栋越小要越容肃易失孙去电龟子C同一埋周期歼主族浊元素胖从左况往右社，其拖离子袄半径合逐渐肚减小D商V米IIA族元距素的笼氢化喝物比恐同周供期VIA族元签素的统氢化向物更浴稳定D（三依）周期萌表的锅应用右图震是周财期表现中短骂周期距的一结部分贯，A、B、C三种掏元素戏原子生核外抽电子能数之揪和等陕于B的质捕量数茅。B原子黑核内货质子刮数和需中子辈数相蹦等。英下面姥叙述旬中不那正确因的是A、三杰种元荷素的貌原子连半径帮的大小没顺序两是B＜A＜CB、A元素愚最高两价氧平化物絮的对绳应水化物伯具有资强氧斩化性丢和不填稳定捷性C、B元素您的氧斧化物备、氢蜜化物况的水太溶液脂都呈机酸性D、C元素客的单犁质是林非金上属单山质中变唯一株能跟传水激烈反如应的温单质A.推断牧元素预位置录、结幕构和殖性质B比较践或推脂断一房诚些性潮质比较置同族寒元素各的金属戒性Ba侧>C倦a>葬Mg非金侵属性F>室Cl写>B舅r最高揪价氧丝式化物成的水期化物辞的酸坦碱性KO脸H>话Na变OH围>L岩iO妙H氢化来物的询稳定狂性CH4>S县iH4比较辛同周握期元隔素及污其化多合物接的性酷质碱性:Na障OH两>M督g(涝OH厚)2>A笑l(排OH印)3稳定棒性:HF穿>H2O>搏NH3比较考不同顶周期落元素还的性鸣质（先眉找出灾与其臂同周击期元肝素参赠照）推断扁一些龄未知悄元素热及其碗化合刘物的雾性质例:X元素仔的阳它离子斗和Y元素咸的阴塑离子丸具有树与氩辩原子舒相同亲的电阵子层橡结构老，下雪列叙鸽述正份确的由是（惰）（A）X的原乳子序卷数比Y小（B）X原子喝的最煤外层里电子裕数比Y的大（C）X的原秧子半魂径比Y的大（D）X元素偶的最诞高正年价比Y的小C能DX元素过与Y元素偿的相壁对位量置是YXArC寻找赢特定迅性质洽的物晃质找元耀素之原最最活庸泼金南属最活果泼非遥金属最稳病定的两气态秘氢化幼物含H%最大古的是最强符酸最强搁碱地壳墙中含恭量最丸多的株金属通和非抹金属找半滚导体初：制农指药：找催徒化剂归、耐改高温抗、耐膀腐蚀观材料迁：CsF2CH4HFHC凡lO4Cs畏OHAl木O在分兔界线驴附近Si弦Ge尿Ga在磷寸附近P卖A龙s挖S薄C叨l近F过渡鹊元素Fe澡Ni耽Pt揭Pd嘱Rh三、颜化学弓键：化学鲜键离子劫键蒙形蜜成离虾子化匪合物共价采键极性期键非极虽性键物质绞中相邻的两新个或惧多个柜原子稳（或疫离子细）之匪间强烈的相猜互作乳用，田称为戒化学戒键。离子害键与赠共价饿键比度较键型离子键共价键概念带相反电荷的离子间的相互作用叫做离子键.如NaCl、NH4Cl等。原子间通过共用电子对而形成的化学键。如H2、HCl等成键方式通过得失电子达到稳定结构。通过形成共用电子对达到稳定结构。成键粒子阴、阳离子之间原子与原子之间成键元素活泼金属与活泼非金属非金属与非金属例：声下列咏物质跨中含号有极痰性键球的有__响__般__找__瞎__李__萍__躬__畏__痒__见__充__歇__，含有剃非极章性键券的有__束__妹__幅__鲜__井____呢__萝__酷__乏__涨__然__。H2、HC白l、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2问题2:原子搂形成钓共用骂电子苏对数迫目与胀原子竟的最术外层叠电子惯数目汤有何宣关系?原子丸最外剃层缺舒几个睛电子仰达到8电子湖稳定旷结构谋，就法形成猜几个甚共用撕电子劫对。HC仙l、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2离子折化合赛物一桥定含银离子纽奉键共价领化合扒物一患定不饶含离牙子键离子卡化合潜物可摇能含岸共价歌键离子坚化合怖物可翅能含鼻极性德共价穿键离子斑化合责物可巷能含威非极痛性共羡价键化合武物类列型与壤化学导键H:+︰:︰H:::H1.下列电子式书写正确的是（）（A）[Na+]︰S︰2-[Na+]（B）[H