2022年山东省枣庄市滕州市官桥镇第五中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年山东省枣庄市滕州市官桥镇第五中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是(

)

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A略2.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的化合物是（

）①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3A．①②③

B．②③④C．①②③④

D．全部参考答案：A3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图如图，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是A.氖

B.碳

C.镁

D.硫参考答案：D【解析】试题分析：元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似，故D正确。4.下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是A.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H=－572kJ／molB.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－242kJ／molC.C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H=－110.35kJ／molD.C3H8(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)；△H=－2220.0kJ／mol参考答案：D5.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量

D.甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)∶n(乙)＝5∶6，设甲中产生H25mol，则乙中产生H26mol。甲：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2

3

3mol5mol5mol乙：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2

2

34mol

4mol

6mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4mol－mol＝mol，乙中氢氧化钠过量5mol－4mol＝1mol。6.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（

）

A、3：4：3

B、1：1：1

C、1：2：3

D、6：3：2参考答案：C略7.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.Na+参考答案：A试题分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个。A、F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数不同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了离子中质子数和电子数的计算。明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数。8.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是(

)A.原子序数X＜Y

B.原子半径X＜Y

C.离子半径X＞Y

D.原子最外层电子数X＜Y参考答案：D略9.炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（

）A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成

C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略10.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质(

)。A．0.3molHNO3

B．3.612×1023个HNO3分子

C．0.1molH3PO4

D．0.2molCH4参考答案：B略11.下列说法正确的是

（

）①、1molCH3+离子中所含电子数为8NA②、56g铁原子和标况下22.4LCl2反应时共失去电子数为2NA③、在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4L④、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2molA.只有②③④

B.只有①②④

C.只有②④

D.只有④参考答案：B略12.

下列各组中的两种有机物一定是同系物的是

A、C2H4和C3H8

B、C2H4和C3H6

C、C4H6和C2H2

D、CH3Cl和C2H5Cl参考答案：D略13.已知：短周期元素A和B可组成化合物AB3，当A的原子序数为a时，B的原子序数可能是（

）①a+4

②a－4

③a－8

④a+2

⑤a－6

⑥a+12A、①②③

B、①④⑤⑥

C、①②③④⑤

D、①②③④⑤⑥参考答案：D略14.为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将该粗盐水进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是(

)①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①参考答案：C考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．解答：解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③．故选：C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握15.N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸热反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．I中破坏的是非极性键；B．三个过程均是能量降低，所以是放热过程；C．Ⅵ中是NH2和H生成NH3；D．由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应．【解答】解：A．I中破坏的N2和H2中的共价键是非极性键，故A错误；B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的变化，所以是放热过程，故B正确；C．图象中Ⅵ的变化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2生的反应，故C错误；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液．（1）需要量取__________mL2.0mol/L的Na2S2O3溶液；（2）下列操作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是__________．①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线

②未洗涤烧杯和玻璃棒③定容时，俯视刻度线

④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．参考答案：1.25.0

2.②④考点：溶液的配制．分析：（1）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液体积；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）欲配制480mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，应选择500mL容量瓶，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×2.0mol/L=0.1mol/L×0.5L，解得V=0.0250L；故答案为：25.0；（2）①量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线，导致浓溶液体积偏大，量取的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；②未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；③定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；④定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故选：②④．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和容量瓶规格的选择是解题关键，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：(1)有_______种不同的核素；有_________种不同的元素

*ks*5*u(2)互为同位素的是________________，________________，________________.参考答案：(1)7；3.

(2)1H、2H、3H，16O、18O，28Si、29Si略18.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：C

，D

，E

。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2与E的水溶液：

。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2CO3+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。（1）铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式__________。（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。a．84消毒液(NaClO溶液)

b．双氧水

c．75%酒精

d．肥皂水（3）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。（4）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。（5）操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。参考答案：(1)2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O

(2)ab

(3)MnO2

KOH

(4)

(5)过滤

蒸发结晶(或浓缩结晶)分析:二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶计算得出到K2MnO4溶液,通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3,