河南省商丘市魏寨中学高二化学模拟试题含解析

河南省商丘市魏寨中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水FeCl3

B．Fe(OH)3

C．FeO

D．Fe2O3参考答案：D略2.具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是（

）A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br

参考答案：B3.下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝

B．钾肥(草木灰)与铵态氮肥(肥田粉)不能混用

C．用双氧水处理伤口时，伤口处易出现很多气泡D．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅参考答案：C略4.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是

A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色参考答案：B略5.强弱电解质的本质区别是

(

)

A、导电能力

B、化学键的类型

C、电离程度

D、溶解度参考答案：C略6.在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是A．化学家贝采里乌斯合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B．化学家李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数C．甲烷与氯气的反应属于自由基型链反应D．化学家海维西运用同位素示踪法来研究有机化学反应历程，获得诺贝尔化学奖参考答案：A略7.下列说法中正确的是A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等参考答案：B8.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()

参考答案：D9.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

(

)A.NaOH(s)

B.KNO3(s)

C.NaCl水溶液

D.NaHSO4(s)参考答案：C略10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是：()A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C．CH4和P4均为正四面体结构，故二者是等电子体D．BF3和CO是等电子体，均为平面三角形结构参考答案：D 11.在标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3

下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是

A．体积：②＞③＞①＞④

B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞③＞①＞④

D．氢原子数：①＞④＞③＞②参考答案：D12.下列粒子属等电子体的是

（

）A．NO和O2

B．CH4和NH4+

C．NH2—和H2O2

D．HCl和H2O参考答案：B略13.医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有

A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D略14.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是()A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁炔C．2,3－二甲基－1－丁烯D．2－甲基－1,3－丁二烯参考答案：C 15.下列说法正确的是

A．苯和液溴发生加成反应B．苯和液溴发生反应时，常用的长直玻璃导管主要起平衡内外气压和冷凝的作用C．苯的硝化过程是吸收反应，可用酒精灯直接加热D．制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定（用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10）。试回答：（1）滴定时BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。原因是

。参考答案：

(1)不能(1分)；因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2

，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：①甲烷燃料电池负极的电极反应为_______________________________。②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________(填化学式)，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_________________________。③若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104

C·mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。参考答案：(1)CH4＋10OH－－8e－＋7H2O(2)H2

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)×8×9.65×104

C·mol-1

＝3.45×104

C

4 解析：本题考查了燃料电池。(1)甲烷燃料电池，电解质为KOH溶液，则电池反应式为：CH4+2O2+2OH－CO32－+3H2O，正极反应式为：2O2+8e－+4H2O8OH－，两式相减得到正极反应式：CH4＋10OH－－8e－CO32－＋7H2O；(2)b为阴极，通电后产生H2；电解饱和氯化钠溶液是氯碱工业原理，反应方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(3)题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算，1molCH4转移8mole－，1LCH4(标准状况)物质的量为，转移的电子为×8，故电解池通过的电量为：×8×9.65×104

C·mol-1＝3.45×104

C；根据得失电子守恒，可得：1molCH4～8mole－～4molCl2，故若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，生成4LCl2。

18.(11分)(1)随着生活水平的提高,人们越来越关注营养平衡和自身的健康。①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成,该物质在人体内被氧化,最终生成CO2和H2O,该过程对人体健康的意义是。

②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐,并有咸味,但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于(填“调味剂”“防腐剂”或“着色剂”)。

③维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+,人之所以患坏血病,是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+,Fe3+不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是,维生素C在抗坏血病方面的作用原理是。

(2)中国是世界上较早研究和生产合金的国家之一。①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点。

②铜锌合金外观和金(Au)相似,常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法

。

铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3],请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的负极反应式;用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为

。

(3)①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施。

②水中含有的悬浮颗粒物等杂质,可以加入等混凝剂进行净化处理,利用其溶解后形成的具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。

③最近,国内第一个跨区域日处理垃圾1000t以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾:A.废纸B.废电池C.易拉罐D.玻璃瓶E.塑料制品在焚烧处理前,除废电池外,还有(填序号)应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是。

参考答案：(1)①葡萄糖提供生命活动所需能量②防腐剂③新鲜水果、蔬菜将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+(2)①低②取少许合金加入少量盐酸(或稀硫酸、醋酸等),若有气泡产生,则可证明是假黄金Cu-2e-=Cu2+Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O(3)①减少化石燃料的使用、植树造林等②明矾胶体③CD重金属离子污染解析：本题考查了营养平衡与健康、生活中的材料以及环境保护问题,综合性强,但难度不大。

19.下列七种晶体：A．二氧化硅B．乙烷晶体

C．碳酸钠

D．氯化钠

E．晶体氩F．过氧化氢

G．镁