2022年高中化学23《外界条件对化学反应速率的影响》同步测试鲁科版选修4

第2章第3节第2课时45分钟100分本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！一、选择题此题包括10小题，每题5分，共50分1．2022·驻马店高二质检下列说法不正确的选项是A．反响物分子或离子间的每次碰撞是反响的先决条件B．反响物的分子的每次碰撞都能发生化学反响C．活化分子拥有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与普通反响物分子平均能量之差，如下图正反响的活化能为E－E1答案：B2．盐酸与碳酸钙反响时，下列举措能使最初的反响速率显然加速的是A．增加碳酸钙的量

B．盐酸的用量增加一倍C．盐酸用量减半，浓度加倍

D．增大概系压强解析：

增加固体的量不能改变化学反响速率，

盐酸用量的多少与反响速率无关，

盐酸浓度加倍能加速反响速率。答案：C3．2022·开封高二质检下列条件的改变，一定能加速化学反响速率的是A．增大压强

B．升高温度C．增大反响物的量

D．减小生成物的浓度解析：

关于非气体反响体系，

增大压强不会改变化学反响速率；

关于反响物为固体的化学反响，改变反响物的量不会改变化学反响速率；减小生成物的浓度使化学反响速率减慢。应选择B项。答案：B4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反响：2HIgHg＋Ig。若[HI]22－1降到－1时，需要－1－1时，所需反响的由mo·Lmo·L15，那么[HI]由mo·L降到mo·L时间为A．等于5B．等于10C．大于10D．小于10解析：随着反响进行，[HI]渐渐减小，反响速率减小，所以[HI]由mo·L－1降到mo·L－1，所用时间大于10。答案：C5．反响N2＋O2错误!体积/mL浓度/mo·L－1体积/mLL浓度/mo·L－1A105510B105510C305510D305510解析：此题主要比较温度和浓度对化学反响速率的影响。溶液混淆后总体积都相同，从温度方面判断

C、D的反响速率大于

A、B的反响速率；从浓度方面判断，

A、D的反响速率大于

B、C的反响速率。所以反响速率最快的为

D。答案：

D7．可逆反响

2Xg＋Y

2Zg在

t1时刻达到平衡状态。当增大平衡体系压强减小容器体积时，下列相关正、逆反响速率

v随时间变化的图象正确的选项是解析：此可逆反响是等体积反响，达到平衡状态后，增大平衡体系的压强，正、逆反应速率仍相等，但由于压强增大，所以反响速率都增大。看图剖析选C。答案：C8．2022·佛山高二质检如图为某化学反响的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都切合示意图的反响是A．g＋O2g302SOH22H>0D．C＋HOgCOg＋Hg解析：由图意可知升温和增压平衡向逆反响方向移动，因此反响的正反响是放热的、气态物质系数增大的反响。答案：B9．2022·岳阳高二质检用来表示可逆反响2Ag＋Bg2Cg正反响为放热反响的正确图象为双选解析：

此反响正向的特点是气体总体积减小、放热的可逆反响。

A项：温度越高，达到平衡的时间越短，但温度升高平衡左移，

C的质量分数要降低，所以

A正确；B项：表示温度与

v

的关系，随着温度的升高，

v

正与

v逆的总体趋势却下降，所以不正确，

v正、v逆均应上涨；

C项：随着压强的增大，

v正、v逆都增大，但对正反响速率影响更大；

D项：随着温度的升高，A的转变率应该降低。答案：AC10．在一定条件下，当独自改变可逆反响N2＋3H22NH3正反响为放热反响的下列条件后，相关的表达中错误的选项是双选A．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等B．增大压强，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降低温度，v正、v逆都减小，且v逆减小的倍数大于v正减小的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数解析：解决这类问题要把握增加浓度、增加压强，升高温度会使正逆反响速率同时增加，但关于不同的反响正逆反响速率增加的程度不都是同样的，同理能够理解减少浓度减小压强，降低温度时，正逆反响速率的变化情况。催化剂能同倍改变v正、逆，A正确，加压v正、逆均增大，且向正反响方向移动，v正>vvv逆，B正确，降温，v正、v逆均减小，且向正反响方向移动，v正>v逆，C错误，加入氩气，如恒温、恒容，平衡不移动，v正、v逆不变化，如恒温、恒压，平衡向逆反响方向移动，v正、v逆均减小，且v正37℃v正，所以v正增大值较小。由以上可推知，该反响逆反响吸热，正反响放热。答案：1v正＝v逆v逆>v正2v正3放热反响13．17分2022·哈师附中高二质检在某一容积为2L的密闭容器中，加入mo的H和mo2的I2，在一定的条件下