湖南省衡阳市衡山县开云实验中学高三化学下学期期末试题含解析

湖南省衡阳市衡山县开云实验中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知b＝2a，则下列推断正确的是A．ω2＝2ω1

B．ω1＝2ω2

C．ω2＞2ω1

D．ω1<ω2<2ω1参考答案：C略2.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(M)B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定C．分子式为Y5X12的物质只有3种D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键参考答案：C3.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g

参考答案：B略4.下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A．全对

B．全错

C．③④⑤

D．③④⑥参考答案：B考点：有机物分子中的官能团及其结构．.专题：有机化学基础．分析：①乙烯的最简式CH2；②有机物的结构简式必须表示出官能团；③四氯化碳中Cl原子周围8个电子；④结构简式必须表示出碳碳三键；⑤有机物的结构式：用短线表示出共用电子对；⑥乙醛的结构简式中醛基书写错误．解答：解：①乙烯的分子式为C2H4，则乙烯的最简式为CH2，故错误；②有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故错误；③四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳电子式为，故错误；④结构简式必须表示出碳碳三键，则乙炔的结构简式为CH≡CH，故错误；⑤有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，则乙烷的结构式为：，故错误；⑥乙醛的结构简式中醛基书写错误，乙醛的结构简式为：CH3CHO，故错误．故选B．点评：本题主要考查了最简式、结构简式、电子式、结构式等的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－→BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32ˉ＋H2O→2HCO3ˉD．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋＋3S2－→2FeS↓＋S↓参考答案：D略7.已知①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序

A．Fe3+＞Cl2＞I2

B．I2＞Cl2＞Fe3+

C．Cl2＞Fe3+＞I2

D．Cl2＞I2＞Fe3+参考答案：C8.下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是

①

②

③A.③②①

B.②③①

C.①②③

D.③①②参考答案：答案：C9.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（

）

A．气态氢化物的沸点：Z＜Y

B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z

D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A略10.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2

B．3:1

C．2:3

D．5：3参考答案：B略11.用某氢氧燃料电池（用氢氧化钾水溶液为电解质溶液）电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是A．当燃料电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为：C．电解池中溶液pH变小D．燃料电池中溶液pH变大

参考答案：C12.能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式是

（

）

A．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：

B．乙醛的银镜反应：

C．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：

D．碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：参考答案：B略13.现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X参考答案：B略14.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料参考答案：DA.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；B.石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C.金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。15.下列离子方程式书写正确的是()。A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．大理石跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．醋酸和氨水反应：H＋＋OH－===H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：（1）反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的还原剂是

（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了

mol电子。（2）进行探究：①提出假设。假设1：全部是Na2O2

假设2：全部是Na2CO3

假设3：

③

设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。

实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL-1H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则

步骤2：

步骤3：

参考答案：（16分）（1）（4分）Na2O2

2（2）（2分）假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物②实验步骤预期现象和结论

假设2或假设3成立（2分，或假设1不成立）步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水（1分），再滴入酚酞溶液（1分）[或，用带火星的火柴伸入试管口][如果向步骤一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分]若滴入酚酞溶液后先变红后褪色（或溶液变蓝色，2分）[或带火星的火柴复燃]，则假设1或假设3成立（2分）；若红色不褪色，则假设2成立（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，其反应原理为：。请回答下列问题：

（1）原料气H2可通过电解食盐水制得，该反应的离子方程式为

____。

（2）450℃时，往2L密闭容器中充人1molN2和2.6molH2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：

①反应开始的5min内，生成NH3的平均反应速率为____；平衡时H2的转化率为____；该反应的平衡常数为____。

②下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是

（填字母代号）。

A．容器内的气体密度保持不变

B．容器内的气体压强保持不变

C．容器内N2、H、NH物质的量浓度之比为1:3:2

D．单位时间内消耗口molN2，同时生成3amolH2

③若再向平衡体系中充人1

molN2、2．5molH2、0．5molNH，平衡将____（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

（3）右图是平衡混合物中氨的含量随反应条件变化的关系图（图中T表示温度，n表示物质的量），则T2____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）；在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是____（填字母代号）。

（4）一种合咸氨的新方法为：在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入570℃的电解池，用能让氢离子通过的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成氨，氢气转化率达到78%。该电解池阴极的电极反应式为____。

（5）已知：N

则17gNH3经催化氧化完全转化为NO和水蒸气时，放出的热量为____。参考答案：（1）

（2）①0．016mol/（L?min）-1

23%

0．1②BD

③正向移动（3）低于；c

（4）N2+6e-+6H+＝2NH3

（5）226．3kJ

略18.

(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)ΔH＝－2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2500kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)恒温恒容下，2molH2与2molN2反应达到平衡时，N2为1.8mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为___________。参考答案：略19.（14分）依据题目要求回答下列问题。（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是

。②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中，pH最小的是

（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

（填编号）。A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是

（填编号）。A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3CO