第二单元我们周围的空气-【晨读晚默】2022-2023学年九年级化学单元复习知识汇总（人教版）（晨读版）

第二单元课题1空气1．空气成分发现的科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。2．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中：（1）红磷燃烧反应的化学方程式：4P＋5O2点燃2P2O5。（2）实验开始时，先在集气瓶里放少量水的目的是吸热降温；吸收生成的白烟。（3）红磷燃烧的现象：产生大量白烟，打开弹簧夹后的现象：烧杯内的水沿导管进入集气瓶中约占1/5体积。（4）误差分析：=1\*GB3①测定氧气的体积分数小于1/5的原因是红磷的量不足、装置漏气、没有等装置冷却到室温就打开弹簧夹。=2\*GB3②测定氧气的体积分数多于1/5的原因是点燃的红磷伸入集气瓶中没有立即塞上橡皮塞、止水夹没有夹紧。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，导致实验失败。实验结论：=1\*GB3①O2约占空气总体积的1/5；=2\*GB3②N2不支持燃烧，也不能燃烧，且难溶于水。3．空气主要是由氧气和氮气组成的，按体积分数计算各约占21%和78%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。4．写出下列物质的化学符号：氧气O2；氮气N2；水H2O；二氧化碳CO2；磷P；五氧化二磷P2O5；氦气He；氖气Ne；氩气Ar。5．空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。6．目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）7．氧气能用于炼钢、气焊是由于氧气具有支持燃烧的性质；用于磁悬浮列车的气体是氮气；食品包装中充氮气以防腐；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是它的物理性质。（填物理或化学）8．下列物质中：①水②矿泉水③红磷④五氧化二磷⑤氮气⑥氧气⑦石灰水⑧氧化汞其中，属于混合物的是②⑦，属于纯净物的是①③④⑤⑥⑧。（填序号）9．判断下列实验操作对或错（填“√”或“×”）：（1）空气的成分按质量计算，氧气约占21%×；稀有气体不与任何物质反应×；（3）氧气具有可燃性×；（4）空气质量指数是否包括下列物质：CO2×，N2×，H2×，NO2√，SO2√。第二单元课题2氧气氧气的物理性质：标况下，O2是一种无色无味的气体，密度比空气的密度略大，它不易溶于水。液态氧的颜色是淡蓝色，固态氧是淡蓝色雪花状。2．检验O2的方法：把带火星木条伸入集气瓶中，如木条_复燃_，则说明是氧气。3．氧气的化学性质：（1）镁带燃烧：化学方程式2Mg＋O2点燃2MgO，现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。（2）硫燃烧：化学方程式S＋O2点燃SO2，现象：在空气中燃烧产生_淡蓝_色的火焰，在氧气中产生__蓝紫_色的火焰，生成有刺激性气味的气体，放热。=1\*GB3①硫的用量不宜过多的原因是减少空气污染；=2\*GB3②燃烧时在瓶底放水的原因是吸收生成的SO2，防止污染空气。（3）木炭燃烧：化学方程式C＋O2点燃CO2，现象：在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，放热。=1\*GB3①木炭为什么要由上而下缓慢伸入到瓶底避免氧气从瓶口逸出，从而使木炭能与氧气充分反应；=2\*GB3②向集气瓶中倒入少量澄清石灰水的目的是检验产物二氧化碳。（4）铁在氧气中燃烧：化学方程式3Fe＋2O2点燃Fe3O4，现象：铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。=1\*GB3①预先在瓶底放少量水或沙子的原因是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；=2\*GB3②铁丝为什么绕成螺旋状增大受热面积，使铁丝持续燃烧；=3\*GB3③下端系火柴梗的作用是引燃铁丝。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应，物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等属于缓慢氧化。氧气的用途：（1）供给呼吸（如潜水、医疗急救）；（2）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。第二单元课题3制取氧气1．完成实验室制取氧气反应原理的化学方程式，写出反应类型（分解或化合反应）。（1）加热高锰酸钾：化学方程式：2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑，（属分解反应）高锰酸钾是暗紫色固体（溶液是紫红色），二氧化锰是黑色粉末状固体，不溶于水。∆（2）氯酸钾与二氧化锰加热：化学方程式：2KClO3MnO22KCl＋3O2↑，（属分解反应）∆（3）过氧化氢溶液与二氧化锰：化学方程式：2H2O2MnO22H2O＋O2↑，（属分解反应）2．实验室用KMnO4制取O2时，装固体的试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；铁夹应夹在试管的中上部；试管口要塞一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。3．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？因为刚开始排出的是装置内的空气；看到气泡连续均匀冒出才开始收集；实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸回试管，使试管炸裂。4．实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查装定点收离熄。5．实验室用双氧水制取氧气的优点（相对于高锰酸钾制氧气）：反应不需要加热、装置简单，操作方便、可随时添加液体药品、二氧化锰可回收利用、无污染等。6．判断下列说法对或错（填“√”或“×”）。（1）在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成氧气总量会增加。（×）（2）催化剂一定是加快反应速率。（×）（3）催化剂的质量和性质在化学反应前后不改变。（×）7．工业上制取氧气的方法分离液态空气法，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。此过程属物理变化（填“物理”或“化学”）。8．用向上排空气法收集氧气，如何验满用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满；用排水法收集氧气，如何验满集气瓶口有大气泡向外冒出则已满9．氧气能用向上排空气法收集的原因是氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应；氧气能用排水法收集的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应。10．如果要收集到较纯净的氧气，应该选用的收集方法是排水法。11．如下图：相比简易装置，装置①的优点是方便添加液体药品；装置②的优点是可以控制反应速率；装置③的优点是可以控制反应的发生和停止。①②