热化学方程式【 知识精讲+备课精思+拓展提升 】 高二化学 课件（人教版2019选择性必修1）

新教材第一章化学反应的热效应反应热第一节第二课时热化学方程式化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？物质变化H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol能量变化(1)指明热量的变化。(2)

注明反应的温度和压强。(3)

指明物质的聚集状态。(4)化学计量数可为整数或分数。H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJ/mol21200℃101kPa观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？2.意义:表明了化学反应中的

变化和

变化。物质能量如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放热571.6kJ。再如:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1表示的意义：3mol氢气和1mol氮气完全反应生成2mol氨气时放热92.4kJ。若将3molH2(g)和1molN2(g)置于密闭容器中反应,则放热

。

小于92.4kJ注意:可逆反应的反应热ΔH指完全反应时的热效应二、热化学方程式P81.概念:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式25℃、101KPa

【思考】（1）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（2）在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H与它的值与什么有关系？说出①②③三个方程式各表示的意义。①

H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol③

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/molΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。s(固态)、l(液态)、g(气态)、aq(溶液)3.热化学方程式书写要求:(1)注明反应条件：(反应是在25℃、101kPa下进行的,可不注明)(2)注明物质聚集状态：(4)注意符号单位：(ΔH与化学计量数相对应.如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍)(3)一般不注“↑”

“↓”以及“点燃”

“加热”等。(5)化学计量数表示是“

”.可以是整数，也可以是分数物质的量(7)△H单位KJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指“每摩尔反应”。P8-9均不可以省略(6)若反应逆向进行，则△H改变正、负符号，但数值不变P9

及时小练【例1】【例2】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。（2）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。（3）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。【答案】（1）Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s)△H＝－157.3kJ/mol（2）C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－1411.0kJ/mol（3）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

△H＝＋131.5kJ/mol注意：热化学方程式一般不需要写反应条件，不需标“↓”、“↑”例3：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

∆H=-184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

∆H=-369.2kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

∆H=-92.3kJ/mol1212注意：对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时________________________。扩大或缩小相同的倍数【例3】已知：（1）1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。（2）1molO2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。（3）1molNO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式。【答案】N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180kJ/mol【解析】N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

△H＝(946kJ/mol＋498kJ/mol－632kJ/mol×2)＝＋180kJ/mol思考与交流：将2molSO2(g)、1molO2(g)充入一密闭容器，被催化氧化为SO3(g)，充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则该反应的热化学方程式应如何书写？2molSO2、1molO2充入恒容容器中，达平衡时，SO2的转化率为50%，故热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1或SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)，△H=-98.3kJ•mol-1→每反应1molSO2，放出98.3kJ的热量;→反应了的SO2的物质的量为1mol，放出热量98.3kJ;1.热化学方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-435.7kJ/mol表示A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量C2.下列热化学方程式书写正确的是(

)A．2SO2＋O22SO3

ΔH＝－196.6kJB．N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH＝＋67.7kJ/molC．C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝＋393.5kJ/molD．H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)

ΔH＝＋285.8kJ/mol500℃V2O5D热化学方程式正误判断注意几点：①单位；②+或—号；③物质的聚集状态；④热值的数据与方程式的系数对应未注明反应物，生成物的聚集状态以及ΔH单位错误2NO(g)C与O2反应为放热反应，ΔH<0kJ/mol3.下图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是CΔH＝＋685kJ/molΔH＝-427kJ/molΔH＝-244kJ/molΔH＝+1187kJ/mol4、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：1)1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水,放出649.5kJ热量，其热化学方程式为______________________________________又已知：H2O(l)=H2O(g)

,△H=+44kJ/mol.则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—(32×22.68kJ/mol)=—725.76kJ/mol32g/molB2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=—(649.5kJ/mol×1/0.3)=—2165kJ/mol△H=—2165kJ/mol1016.5△H=—725.76kJ/mol3H2O(l)=3H2O(g)

,△H=+132kJ/molB2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O△H=—2165kJ/mol(g)

(l)△H=(—2165+132)kJ/mol—2033书写热化学方程式要“五查”

1.看方程式是否配平；2.看各物质的聚集状态是否正确；3.看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确；4.看反应热的单位是否为kJ·mol－1；5.看反应热的数值与化学计量数是否对应。练后反思4.应用——反应热大小的比较：①

同一反应,生成物状态不同时如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H1

；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2因为气体变液体会放热，故:

H1

H2②

同一反应,反

应

物

状

态

不

同

时如：

S(g)+O2(g)=SO2(g)H1

；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2

故:H1

H2

<①

②物质本身的内能:

S(g)S(s)>∴放热：反应①反应②><特别提醒：热量比较比数值△H比较带正负号比较热化学方程式S(g)+O2(g)SO2(g)能量反应过程H1

S(s)+O2(g)H2

如:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1

；

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2③

两个相

联系的不同反应比较可以设计成：C(s)——CO(g)———CO2(g)，故：H1

H2

(1)

(2)①

②<④已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/mol,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反D热化学方程式4.应用——反应热大小的比较：1、已知（1）C(s)＋1/2O2(g)

＝CO(g)

ΔH1=akJ/mol（2）2C(s)＋O2(g)

＝2CO(g)

ΔH2=bkJ/mol（3）C(s)＋O2(g)

＝CO2(g)

ΔH3=ckJ/mol则以下关系正确的是

。A、b=2aB、b＞aC、c＞a

趁热打铁A2、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C<0

<0