历届高考化学真题2

06-10高考试题《化学部分》

6.(06)下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是

A.N2B.SO2C.CO2D.CO

6.(07)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是()

(A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢

(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸储水除去淀粉胶体中的食盐

6(08)、下列说法不亚碘的是

A.Imol氧气中含有12.04x1()23个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B.Imol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为lmol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3

6.(09)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D、单晶硅常用于制造光导纤维

6(10).节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术

7(06).下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A.液溪和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化镇分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

7(07).用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

(A)标准状况下，22.4LCHCI.,中含有的氯原子数目为3刈

(B)7gC“H2”中含有的氢原子数目为NA

(C)18gD2。中含有的质子数目为10队

(D)lL0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO；数目为0.5网

7(08)、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HC1和NaOH反应的中和热411=57.310/0101,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

AH=2x(-57.3)KJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol,贝ij2CO2(g)=2C0(g)+O2(g)反应的

AH=2x283.0KJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.Imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

7(09).下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有

A

SO2—4

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶

B该溶液中一定含有Fe2+

液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

C该气体一定是so2

将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热

D该物质一定属于醛类

后有银镜生成

7(10).NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.盛有SO2的密闭容器中含有个NA氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

8(06).在体积相同的两个密闭容器中分别充满0八Q,气体，当这两个容器内温

度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A.两种气体的压强相等B.比的质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

8.(07)下列反应的离子方程式书写正确的是()

(A)浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH=A1O2+H2t

(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2c「+2比052OH-+H2t+C12t

3+

(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe+2H2O

(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化根溶液混合：2H++SO『+Ba2++2OH-=BaSO4I+

2H2O

8(08)、在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g),在温度「和T2时,产

A.T,>T2,AH>0B.T1>T2,AH<0C.T1<T2,AH>0D.T|<T2，AH<0

8(09).在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A、无色溶液：Ca2\H\C「、HSO—3B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na\NH+4、

I\NO—3

4、A1O—2D、5^=0.1mol/L的溶液：Na\

C、FeCb溶液：K\Na\SO2—

c(〃+)

SiO2—3、NO—3

8(10).下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表HA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与丫的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

9(06).已知1—18号元素的离式aW"、bX3\cY3\dZ”都具有相同的电子层结

构，下列关系正确的是

A.质子数c>bB.离子的还原性丫2->Z\

C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W

9.(07)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W

与X可形成共价化合物WX2,丫原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列

叙述中不正砸的是()

(A)WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

(B)WX2,ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

(C)WX2是以极性键结合成的非极性分子

(D)原子半径大小顺序为X<W<Y<Z

9(08)、下列叙述中正确的是

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均有18个元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指IA族的所有元素

9(09).25℃,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/moL

辛烷的燃烧热为5518kJ/moU下列热化学方程式书写正确的是

+2+

A、2H(aq)+SO2—4(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);AH=-57.3kJ/mol

B、KOH(叫)+^H2so4(aq)=(K2so4(叫)+%0(1)；AH=-57.3kJ/mol

C、C8H|8(1)+FO2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);AH=-5518kJ/mol

D、2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);AH=-5518kJ/mol

9(10).下列离子方程式书写正确的是

3+22+-

A.向明机溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：A1+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I

t2+

+AKV+2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H-=Fe+2H2O

+-

c.向磷酸二氢镀溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2O

D.向CHzBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CHzBrCOOH+OH错误！未找

到引用源。CH2BrCOO+H2O

10(06).室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不熊大量共存的离子组是

22

A.NH；、Cu\Cl、N03B.K\Na*、S03\S"

C.K\Na\A10；>S(V-D.Ba"、Fe2\NO：,、Br

10.(07)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这

些气体与1.68LOX标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向

所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu?+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的

体积是()

(A)60mL(B)45mL(C)30mL(D)15mL

10(08)、下列说法中正确的是

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

10(09).X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z

相邻。X的核电荷数是丫的核外电子数的一半，丫与M可形成化合物M2Y。下列说法正确

的是

A、还原性：X的氢化物>丫的氢化物〉Z的氢化物

B、简单离子的半径：M的离子>2的离子〉丫的离子〉X的离子

C、YX2、M?丫都是含有极性键的极性分子

D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

-l

10(10).有关①100mL0.1mol•LNaHCO3,®100mL0.1mol•L「Na2cO3两种溶液的叙述

不本确的是

A.溶液中水电离出的H+个数：②,①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②

4①

2

C.①溶液中：C(CO33>c(H2co3)D.②溶液中：C(HCO3')>C(H2CO3)

11(06).下列描述中，不曾令生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂锲碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

11.(07)在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3coOH溶液等体积混合后，

下列关系式中正确的是()

+

(A)c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

+

(B)c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

(C)c(Na')>c(CH3coeT)>c(OH-)>c(H-)

++

(D)C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

11(08)、能正确表示下列反应的离子方程式是

3+2

A.足量硫酸铝与纯碱反应：2A1+3CO3'+3H2O=2A1(OH)3|+3CO2?

B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+20H-=CU(OH)21+SO?

2

C.苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO3'=2C6H5O'+C02?+H20

2+

D.碳酸钢与硫酸反应：Ba+SO?=BaSO4；

11(09).向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气

体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全，得

到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系

不正确的是

1000。Vc

A、cB、p=m4------C、n=m4-17VcD、

-11.2V125

517

—YpY-m

39

11(10).中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用，M的结构如图明妖：0c

下列叙述正确的是HOI|1I

A.M的相对分子质量是180

B.1molM最多能与2moiBr?发生反应

C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9HQ5Na4

D.ImolM与足量NaHCCh反应能产生2moicCh

12(06).25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下

列关系正确的是

2-

A.c(NH't)=c(S03B.c(NH\)>c(SO,)

C.c(NH;)<C(S0/)D.C(OH)+C(S03=c(H+)=c(NH；)

12.(07)咖啡猱酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如卜所示：

关于咖啡糅酸的下列叙述不无硼的是()

(A)分子式为CI6HI8O9

(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上

(C)lmol咖啡糅酸水解时可消耗8molNaOH

(D)与浓淡水既能发生取代反应又能发生加成反应

12(08)、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下

列叙述中小无硬的是

A.Imol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应

B.Imol胡椒酚最多可与4moi溪发生反应

C.胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物

D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

12(09).关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化镂溶液，下列说法

不正确的是

++

A、c(NH4)：③〉①B、水电离出的c(H)：②>①

C、①利②等体积混合后的溶液：c(H+)=C(OH)+C(NH3.H2O)

D、①和③等体积混合后的溶液：c(NH。)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

12(10).标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg-mL1),所得溶液的

密度为Pg・mL〕质量分数为3,物质的量浓度为cmokLl则下列关系中不正碰的是

A.P=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.«=17C/1000P

C.w=17W(17V+22400)D.c=1000Vp/(17V+22400)

13(06).一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量

随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

13.(07)向某密闭容器中充入1molCO和2molHO(g),发生反应：CO+HO(g)」蜉CO

22怖1温2

+H2«当反应达到平衡时，CO的体积分数为X。若维持容器的体积和温度不变，超始

物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()

(A)0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

(B)lmolCO+1molH2O(g)+lmolCO2+1molH2

(C)0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

(D)0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

13(08)、在aLAb(SO4)3和(NH4)2SC)4的混合溶液中加入bmolBaCb，恰好使溶液中的SO4”

离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNE气，则原溶液中的A产离子浓度

(mol/L)为

2b—c2b—c2b—c2b—c

A.B.---------C.D.

2aa3a6a

13(09).在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)=nY(g)；

△H=QkJ/moL反应达到平衡时，丫的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

123

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

下列说法正确的是

A、m>nB、Q<0

C、温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D、体积不变，温度升高，平衡向逆反应

方向移动

13(10).反应aM(g)+bN(g)错误!未找到引用源。cP(g)+DQ(g)达到平衡时，M的体

积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质

的量之比。下列说法正确的是

A.同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体枳分数增加

B.同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C.同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D.同温同压时，增加z,平衡时Q的体积分数增加

26(06).(18分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学

习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器

是(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯B.mC.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶

液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是o

(3)步骤④反应的离子方程式是o

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由

是O

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方

法：o

26.(07)(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置：②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的

试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤

为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锌，通过(填写仪器名称)向

烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安

装盛有(填写下列编号字母)的净化装置。

(A)碱石灰(B)饱和食盐水(C)浓硫酸(D)饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是

(填写编号字母)：从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作

名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是.

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象原因

溶液最初从紫色逐渐变为一色氯气与水反应生成的H'使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

然后溶液从无色逐渐变为______色

26(08)、(14分)

某固体混合物可能含有MgCO3、A12(SO4)3>Na2cO3、Ba(NO3)2,AgNCh和CuSCU。将

该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学

式，暂不能确定的物质在相应位置填"无”)：

(1)将少许混合物放入谁中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色:

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是

26(09).(16分)

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂

白等。某化学兴趣小组取-定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过

氧化氢的性质。

I.测定过氧化的含量。请填写下列空白：

(1)移取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液至250mL(填仪器名称)中，加

水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化,

用蒸镭水稀释，作被测试样。

(2)用高镒酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如F,请将相关物质的化学计

量数及化学式填写在方框里。

口乂回+口凡0?+口M一口卜后+匚HQ+口匚二

(3)滴定时，将高锯酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

滴定到达终点的现象是

(4)：重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液丫汕，则原过氧化氢溶液中过氧化

氢的质量分数为。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”

或“偏低”或“不变”)。

If.探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和

不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,

实验仪器及用品可自选。)

清将他们的实验方法和实验现象填入下表:

实验内容实验方法实验现象

验证氧化性

验证不稳定性

26(10).(15分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加

热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸，也能

溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足

量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表第周期，第族。

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

为：。

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为

，当生成2moi二氧化氮时，转移电子mol。

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式

为：。

(5)H的溶液与稀硫酸反应的现象

为。

27(06).(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元

素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元

素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关

系如右(图中部分产物未列出)：

+

+叵］

请填写下列空白：

(DA是,C是

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是0

(3)E与F反应的化学方程式是o

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式

是。

27.(07)(15分)下图是无机物A〜M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是(填

写序号)。

(4)反应④的离子方程式是：o

(5)将化合物D与KNC>3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeC)4(高铁

酸钾)，同时还生成KN。2和HzO。该反应的化学方程式是：

27(08)、(15分)

D、E、X、Y、Z是周期表中前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物

分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列

问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为；

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是,写出该

元素的任意3种含氧酸的化学

式;

(3)D和丫形成的化合物，其分子空间构型为；

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属,其晶体

类型属;

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是,次产物与水反

应生成两种碱，该反应的化学方程式

是;

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

27(09).(15分)

已知A-0分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、

H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是

一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固

体化合物，。能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第周期，第族。化合物C

的电子式为。

(2)J的沸点比硒化氢(HzSe)的沸点高，其原因是。

⑶写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：—

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。

(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有______个。

27(10).(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾

(KIC>3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧

化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如

请回答下列问题：

(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室中

常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽

用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为：;阴极上观

察到的实验现象

是。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I，请设计一个检

验电解槽中是否含有「的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:

步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称

是。

步骤④洗涤晶体的目的

是。

28(06).(12分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结

(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到Ao请与出B

的结构简式：

(3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气

按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直

接相连的结构，它能与溟水反应使溟水褪色。请写出C与溟水反应的化学方程式:

28.(07)(12分)有机化合物A的分子式是G3H2()08(相对分子质量为304),1molA在酸性条

件下水解得到4molCH3COOH和1molB。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还

连有两个氢原子。

请回答下列问题：

(1)A和B的相对分子质量之差是o

(2)B的结构简式是。

(3)B不能发生的反应是(填写序号)。

①氧化反应②取代反应③消去反应④加聚反应

(4)已知：

—CHO+-C-CHO稀NaOH溶淞1-4-CHO；

H-CHOH

,O

—CHO+-C-CHO+NaOH(浓)一►-卜CH20H+-C0Na。

以两种一元醛(其物质的量之比为1：4)和必要的无机试剂为原料合成B,写出合成B的各

步反应的化学方程式。

28(08)、(15分)

某课外小组利用比还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的

示意图，A中的试剂是盐酸。

(2)连接好装置后应先，其方法是

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

。这两步之间还应进行的操作

是;

(4)反应过程中G管逸出的气体是,其处理

方法

是________________________________________________________________________________

___»

(5)从实验中侧得了下列数据

①空E管的质量a

②E管和W03的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)

④反应前F管及内盛装物的总质量d

⑤反应后F管及内盛装物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的

元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar（W）=；计算式2：Ar（W）=。

28（09）.（14分）

四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结

构无支链，化学式为。但6。5；1-34gA与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气

体0.448LoA在一定条件下可发生如下转化：

催化剂Br,足量N&0H楸版酸「

A二彳…-------►C------------------►D----------►E

加热

其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为

。出6。6（转化过程中生成的其它产物略去）。

已知：

-CHO+-C-COORTH」-COOR+Zn（0H）X

XOH

（X代表卤原子,R代表经基）

A的合成方法如下：

Zn

①F+CH2—COOCH2CH3>理-G+Zn（OH）Br

Br

②G+2H,0.化剂aA+2M

其中，F、G、M分别代表一种有机物。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是o

（2）C生成D的化学方程式是o

（3）A与乙醇之间发生分子间脱水反应，可能生成的有机物共有种。

（4）F的结构简式是o

（5）写出G与水反应生成A和M的化学方程

式:

28(10).(13分)已知:

OH

-CHO+-C-CJIO—

以乙焕为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分

产物L1略去)。

c2H2g产叵一巨产*E:H*O名-H

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基。

请回答下列问题：

(1)A生成B的化学反应类型

是。

(2)写出生成A的化学反应方程

式：O

(3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的

有机产物的结构简

式：、C

(4)写出C生成D的化学方程式：o

(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中一种

同分异构体的结构简式：。

29(06).(15分)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主

要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):

水蒸汽

分

转

造

分

离

合

化

合

岗

成

水蒸汽一二

*CO+H

成

经

氨

氧

氧

甲烷+气

化

化

碳

碳

介

成

尿尿素

索

请填写下列空白：

(1)已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃>pkPa时，完全反应生成

一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式

是：。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合

气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和

氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理

由：O

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60X107L甲烷为原料能够合

成L

氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

0

(4)已知尿素的结构简式为H,N」、-NH”请写出两种含有碳氧双键的尿素的同

分异构体的结构简式：

①；

②O

29.(07)(15分)二甲醛(CH30cH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环

保性能。四川是利用天然气生产二甲醛的重要基地之一。

请填写下列空白：

(1)与二甲醛相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：

⑵二甲醛可山合成气(CO+H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醛时，还产生了一种

可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：

(3)以二甲醛、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上

的电极反应式是：。

(4)制备二甲醛的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二

甲醛外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

铁矿(Fe&)CH4

燃烧室卜一混合气(CHi+O?,其体积比为1:2

①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在上述炼铁过程的某时间段内，若有xn?(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还

原反应室有5)，kg(即志X103mo1)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气

全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气