高一化学氯气的制备及化学性质练习题

22222222高一化学气的制备及学性质练习

_一单题下列关Cl性质的说法正确的()用水气法收集与石灰乳反应可制取漂白粉C.能干燥的有色布条褪色是无色无味的气体2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂粉溶液均能使有色布条褪,是由于它们含有或能生成()A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢常温下下列卤素单质中为紫黑色固体的是（）氟氯C.溴碘下列物里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A.NaCl液

新氯

C.漂白粉

液下列反发生时，会产生白雾的是（）铁氯气中燃烧

B.磷氧气中燃烧

C.氢气在氯气中燃烧D.在氧气中燃烧下列物中，不能由单质直接化合生成的是（）FeCl

C.

HCl湿润的色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A变红

B先变红后变白

C．变白

．不变如下图实验时将浓盐酸在KClO晶上并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的)选项ABC

实验现象滴有的FeCl溶变滴有酚酞的NaOH溶褪色紫色石蕊溶液先变红后褪色

结论Cl具还原性Cl具有酸性Cl具有漂白性

222++-3+222++-3+222+-2DA.A

KI-淀粉溶液蓝色B.B

Cl具氧化性下列试贮存方法不正确的()金钠保存在煤油中C.漂白粉密封避光保存

浓酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中氢化钠溶液保存在带磨口玻塞的玻璃瓶中10.下列关于氯水的叙述确的()新氯水中只有Cl分子和HO分子光氯有气体逸出，该气体是ClC.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置天后酸性将减弱新氯水可以使蓝色石蕊试纸变红后褪色11.某同学利用含有HCl杂的Cl及下列装置探究Cl能与反其正确的组装顺序是()A.c→→a→eB.d→c→b→eC.d→c→eD.d→c→b→a→e下列有关反应的离子方程式正确钙溶于稀盐酸

+2H=HO+CO投入水中O=Na+H液中滴入过量稀+4NH+4NH+2HD.气溶于Cl+H+Cl+HClO13.某同学用以下装置制备并检氯气的性质．下列说法正确的是（）A.图：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B.图：仅证明新制氯水具有酸性C.图：产生了棕黄色的雾D.图：湿润的有色布条褪色

3322234223332223422314.下列离子方程式书写正确的()A.Cl与反:+HO+ClOB.AlCl溶中加入过量的氨水Al+3NH·H

NH

4C.三化铁溶液中加入金属钠3Na+Fe=3Na+FeD.NaAlO溶中通入过量的CO：2AlOCO+3HO=2Al(OH)↓+CO215.如图所示,A处入干燥,开B后C处红布条逐渐褪关B阀时,处红布条看2不到明显现则瓶中装的是()浓酸B.浓盐酸C.浓溶D.和NaCl溶16.某温度下,

2

通入溶中,应得到NaClO、

3

的混合液,经测定ClO-

和ClO

-的浓度之比为1:3,则反应中,还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比()B.11:3C.3:1D.4:1二填题17.实验室制氯气的化学程式_____________________.将新制的氯水分成三:①向第一中滴入AgNO溶液离子方程式是②向第二份中滴入溶,子方程式__________________;③向第三份中滴入紫色石蕊试现象是___________________。18.Cl是一种有毒气体,果泄漏会造成严重的环境污化工厂可用浓氨水来检验Cl是否泄,有关反应的化学方程式:3Cl(气)气Cl(固+N(气若反应中消耗Cl1.5mol则氧化的NH在准状况下的体积_19.二氧化锰

MnO

2

)与浓盐酸混合加热可得到氯如下是制取并究化学性质的装置图。2

--圆底烧中发生反应的化学方程式_________________________________。若要得干燥纯净的气,则中盛放的试剂是____________,用是___________________________;C中盛放的试剂_______,作用是____________________________中装有淀粉碘钾溶,观察到的实验现象_。

2

的密度比空____________,______________(填“能”或不能)溶于水难于饱和食盐水,因此可法或排饱和食盐水法收集。5.G中试剂可______________。甲同学含有HCl浓盐酸与足量的

MnO

2

反应制取

2

结果制得的

2

的体积标准状况下)小于这由反应过程中盐酸的浓度变小成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因______________________________________________。20.新制氯水中含有Cl、HO、HClO、H

、Cl

等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。1.使新制氯水呈现浅黄绿色的物___________________；2.能起杀菌消毒作用，光照易分的弱酸______________；3.能与硝酸银作用生成白色沉淀离子_______________21.实验室检验某溶液中是否含

SO

的操作方法:__________;实验室检验某溶液中是否含有Cl的作方法:__________三实题22.图中为实验室制取氯气及性验证的装置图：

参考装置图回答下列问题：1.请指出仪器a的称______，器b名称_____写出装置A中应的化学方程式_____________________。2.在装置中可察到的现象____________，置可观察到的现象是，置F中可观察到的现象__________________。3.装置的用________，装的作为______，置H作用为_______，写出装置H的化学方程_________________________________

参答答案：B解析：2.答案：解析：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根,次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪故选B.答案：解析：根据氟、氯、溴、碘元素组成的单:气、氯气、溴、碘的物理性质进行分析判断即可。氟元素组成的单质为氟气，常温下为气体A错；氯元素组成的单质为氯气，常温下为气体B错误；溴元素组成的单质为溴，常温下为液体错；碘元素组成的单质为碘，常温下为紫黑色固体，D正。答案：B解析：答案：解析：铁在氯气中燃烧，产生棕红色烟A错；磷在氧气中燃烧产生白烟B错；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾正；钠在氧气中燃烧，焰为黄色，产生黄的烟，错。答案：A解析：7.答案：B解析：答案：解析：A、将浓盐酸滴在KClO晶体上,有Cl生成

Cl具有强氧化性,氧化生成FeCl故A3错误;BCl与水反应生成HCl和有强氧化性的能化酞而使酚酞溶液褪,错误;C、与反应生成HCl和有强氧化性的HClO,溶液呈酸性并具有氧化能使石蕊试液先变红后褪色表现出HClO的白,C错;D、Cl具有强氧化,与KI反应生成I淀粉溶液变故正故选。答案：解析：10.答案：解析：11.答案：

2233232322222223323232222232222解析：先用饱和食盐水除去杂质，从饱和食盐水中出来的Cl中有水蒸气，再用浓硫酸干燥，干燥后的先入到放有干燥有色布条的集气瓶中，然后再通入到放有湿润有色布条的集气瓶中，注意、a的序不能颠倒，否则湿润的有色布条的水蒸气易随

Cl进到放有干燥布条的集气瓶中，最后用NaOH液来吸收剩余的Cl。上析，D项确。12.答案：解析：13.答案：解析：14.答案：解析：Cl2与反,离子方程式:O=H+Cl−+HClO,故A错误;B.AlCl溶中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化,子方程式Al3++3NHHO=Al(OH)↓+3,B正;C.钠极易与水反,三氯化铁溶液中加入金属钠生成氢化铁、氯化钠和氢气3+O=6Na+2Fe(OH)↓+3H↑,故错误D.NaAlO溶液中通入过量的CO生成氢氧化铝和碳酸氢:

+COO=Al(OH)↓+,故D错误15.答案：C解析：次氯酸具有漂白性,氯气不具有漂白性所以干燥的氯气能漂白有色布含水蒸气的氯气能使有色布条褪色。处入氯气关闭B阀后C红色布条不褪,开B后C处色布条逐渐褪色,说明处是潮湿的红色布条,D瓶盛装的试剂可以吸收氯气AB、D项的溶液均不能吸收氯气。16.答案：解析：此反应中被还原的氯元素生成NaCl,一个氯原子得到1个

;被氧化的氯元素生成要失去e

生成

要失去15个e

根氧化还原反应中得失子数目相等可被还原的氯原子是16个,而被氧化的氯原子是4个所以比例是。17.答案：浓

MnCl+Cl↑+2H；①+-↓②+HCO=HO+CO先红，后褪色解析：18.答案：解析：19.答案：

MnO浓2

+2H2

--饱和食;吸混合气体中的HCl;浓酸吸混合气体中的水蒸气溶液变;大能;上排空气5.NaOH溶;6.化氢挥反生成水反应消耗HCl解析：1.二氧化锰

MnO

2

)与浓盐酸混合加热可得到氯气

MnO4HCl(浓2

+2HCl2

。氯气中有氯化氢和水蒸,过饱和食盐水可吸收氯化;通过浓硫酸可吸收水蒸气。氯气能将I-氧为单质,淀粉与碘单质相遇变蓝。氯气可氢氧化钠溶液吸收。浓盐酸MnO反生成随着反应的进行盐酸浓度变,盐酸与不反应。220.答案：2.HClO3.Cl解析：21.答案：取少量待测液于试管加入盐酸酸,加入BaCl溶液若白色沉淀产,则有SO2反之则无取少量待测液于试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶若有白色沉淀产生则有Cl,反之则无解析：22.答案：分液斗；圆底烧MnO＋4HCl()Cl↑＋2HO；2.干燥的有色布条无变化；湿润有色布条褪色；湿润的淀粉KI试变蓝；3.除去Cl中的HCl；除去Cl中HO；吸收多余Cl；Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO。解析：仪a是液漏斗，仪b是底烧瓶，制备氯气的反应原理为MnO＋4HCl(浓

24

,Cl↑＋2HO；故答案为分液漏斗；圆底烧瓶MnO＋4HCl(浓

Cl↑＋MnCl＋2HO；2.干燥的氯气没有漂白性，则装D中燥的有色布条无变化；湿润的氯气可以生成次氯酸，具有漂白性，则E中现象为：湿的有色布