2022届北京昌平临川育人校中考一模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门用飞机喷撒粉末（有效成分为物质X），及时降低空气中的SO2含量，反应的化学方程式为。则反应物X的化学式是（）A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaSO32．如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表的相关信息，下列说法中不正确的是（）A．硫原子核外有16个电子B．硫、氧元素的化学性质相同C．硫的相对原子质量为32.06D．硫、氧两种元素可以形成两种氧化物3．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是A．纯碱Na2CO3碱制玻璃B．生石灰CaO氧化物补钙剂C．小苏打NaHCO3盐配生理盐水D．水银Hg金属生产体温计4．下列客观事实的微观解释正确的是A．H2O在通电条件下产生H2----------H2O分子中存在H2B．品红在热水中扩散比在冷水中快----------水分子间存在间隙C．NaCl溶液能导电----------浴液中存在自由移动的Na+、CI-D．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红----------碳酸钠溶液中阴离子全部都是OH-5．扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推测四氯化碳不可能具有的性质是（）A．不导电 B．容易燃烧 C．密度比空气大 D．容易气化6．2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（）A．保护绿水青山，建设生态文明B．分类处理垃圾，回收利用资源C．骑行共享单车，倡导绿色出行D．随意排放污水，降低生产成本7．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．电解水B．向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液8．铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+69．苯酚(C6H6O)是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂的原料。下列对苯酚的说法正确的是A．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:6:1B．苯酚分子中含有13个原子C．苯酚中氢元素的质量分数最小D．苯酚的相对分子质量是94g10．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是

甲

乙

丙

丁

反应前质量分数/%

70

15

6.25

8.75

反应后质量分数/%

35

7.5

48.75

8.75

A．丁一定是这个反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应11．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体12．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“”代表氧原子，“”代表硫原子）。下列说法错误的是A．变化I中的“一定条件”可能是升高温度B．变化Ⅱ过程中原子的种类和个数都没有改变C．变化Ⅱ中涉及的三种分子：：的个数比为2:1:2D．在示意图中所有物质均为氧化物13．下列物品中的营养元素不属于微量元素的是（）A．葡萄糖酸钙口服液 B．补铁酱油C．含硒茶叶 D．含氟牙膏14．下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A．反应前后元素种类不变 B．反应前后原子数目没有增减C．生成物的分子个数比为1:

1 D．该反应能减少有害气体排放15．人体中一些液体pH的如下：唾液（6.6﹣7.1）、胃液（0.9﹣1.5）、血浆（7.35﹣7.45）、尿液（4.7﹣8.4）．其中酸性最强的是（）A．唾液 B．胃液 C．血浆 D．尿液二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．能源、环境与人类的生活息息相关。写出天然气燃烧的化学方程式_____点燃天然气等可燃性气体前，要先_____，以免发生爆炸液氨有望成为新一代绿色能源。氨气在纯氧中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，同时放出大量热。写出该反应的化学方程式_____三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品测定生成CO2的质量。NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。方案二：样品测定剩余固体质量具体操作步骤如下：①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)18．（8分）向100gMgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH为______（填标号）；A．大于7B．等于7C．小于7通过计算确定M点的值。______2↓+2NaCl）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。C中发生反应的化学方程式是_____。该实验证明碱能与某些盐反应。实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②______将猜想②补充完整并设计实验加以验证。实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加____溶液_________猜想②正确老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、2个硫原子，反应后有2个碳原子、2个硫原子、2个钙原子、12个氧原子，所以一个X的分子中有3个氧原子、1个碳原子、1个钙原子；X的化学式为CaCO3。故选B。2、B【解析】

A、根据元素周期表的意义可知：硫原子的原子序数为16，原子序数=质子数=核外电子数，硫原子核外有16个电子，不符合题意；B、硫、氧两种元素的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，符合题意；C、由元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，不符合题意；D、硫、氧两种元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，不符合题意。故选B。3、D【解析】

A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，属于盐，可用于制玻璃，不符合题意；B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，属于氧化物，可做干燥剂，不能做补钙剂，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，属于盐，可用于治疗胃酸过多等，氯化钠可用于配制生理盐水，不符合题意；D、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，属于金属，可用于生产温度计，符合题意。故选D。4、C【解析】

A、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项错误；B、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项错误；C、NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、Cl-，故选项正确；D、碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为碳酸钠溶液中有阴离子氢氧根离子，阴离子还有碳酸根离子，故选项错误。故选C。【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。5、B【解析】试题分析：因为四氯化碳是“灭火弹”，故可推测四氯化碳不可能具有的性质是容易燃烧，故选B考点：物质的性质6、D【解析】

A、保护绿水青山可以防止空气污染，利于生态环境保护；B、分类处理垃圾，回收利用资源，可以防止污染，节约能源，利于生物圈的保护；C、骑行共享单车，倡导绿色出行，可以节约能源，利于生态环境保护D、随意排放污水，降低生产成本，易造成水污染，不利于生态环境保护故选D。7、B【解析】

A、电解水产生的气体体积比为：，故A错误；B、，，Zn的相对分子质量大于Fe的相对分子质量，故向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量，Zn产生的气体质量小，故B正确；C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，生成二氧化碳，故气体质量先增大，最后不变，故C错误；D、向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液越多，产生的氧气质量越大，故D错误；故选B。8、D【解析】试题分析：铬酸钾（K2CrO4），设铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为X，则+1*2+X+（-2）*4=0，解得X=+6.故选D．考点：化合价9、C【解析】

A、苯酚中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:6:1；故选项错误；B、一个苯酚分子中含有13个原子；故选项错误；C、苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36:3：8，氢元素质量占比最小，氢元素质量分数最小；故选项正确；D、苯酚的相对分子质量是12×6+1×6+16=94；单位不是“g”；故选项错误；故选：C。【点睛】相对分子质量单位不是“g”，是“1”。10、B【解析】试题分析：A．丁物质在反应前后质量没有变化，所以丁可能是这个反应的催化剂或没有参与该反应。此项不正确。B．甲和乙的质量反应后减少，为反应的反应物；而丙的质量在反应后增加，为反应的生成物。根据质量守恒定律可知：在参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。此项正确。C．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是单质。D．反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。所以应选B项。考点：质量守恒定律11、C【解析】

A、由溶解度图可知，20℃时氯化钠溶解度为36g，则20g水中溶解氯化钠最大质量大于5g，可判断a中一定为不饱和溶液，选项错误；B、c中溶液的温度为100℃，此时氯化钠的溶解度为40g，则20g水中最多溶解氯化钠的质量为8g，此时溶液为饱和溶液，氯化钠的质量分数为×100%≈28.6%，选项错误；C、由选项B判断，c为饱和溶液，由图中可知溶液b中氯化钠未溶解完，则b溶液在加热过程中一直为饱和液，选项正确；D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，应用蒸发结晶法提取氯化钠晶体，选项错误，故选C。12、D【解析】

由微粒的变化可知，在变化Ⅱ中各物质反应的微粒个数关系是：【详解】A、由微粒变化I的变化可知，分子的间隔变大了，“一定条件”可能是升高温度，故A正确；

B、由微粒变化Ⅱ可知，原子的种类和个数都没有改变，故B正确；

C、由微粒的变化可知，变化Ⅱ中反应涉及的三种分子：：的个数比为1：1：1．故C正确；

D、由微粒的构成可知，在示意图中有一种物质是氧气，属于单质，三氧化硫和二氧化硫都属于氧化物，故D错误。

故选D。【点睛】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。13、A【解析】

A．葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素，此选项符合题意；B．铁元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；C．硒元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；D．氟元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意。故选A。14、C【解析】A、任何化学反应前后元素的种类不变，故正确；B、任何化学反应前后原子的数目不变，正确；C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1：2，故错误；D、该反应将有害气体CO、NO转化为空气的重要成分，能减少有害气体排放，正确。故选C。15、B【解析】试题分析：A、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．D、尿液的pH为4.7﹣8.4，可能显酸性、中性或碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选B．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、验纯【解析】

（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：；（2）可燃性气体与空气混合后，遇到明火或电火花易发生爆炸，所以点燃天然气等可燃性气体前，要先验纯，以免发生爆炸；故填：验纯；（3）氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水；故填:。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑84%【解析】（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。（1）NaHCO3俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D，否则，若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大；（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（5）NaHCO3完全分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（6）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35g=6.2g；设样品中含有碳酸氢钠为x。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

固体减少

168

62

x

6.2g

x=16.8g

样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g

所以样品中NaHCO3的质量分数=×100%=84%答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。18、A160【解析】

由图