新教材2022年高中化学人教版必修第一册分课时全册同步练习+单元测试

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第1课时物质的分类

课后篇素养形成

A级合格考达标练

1.（2020江苏南京期末）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•班宁斯特・古迪纳夫、迈克尔•斯坦利・惠廷汉姆

和吉野彰，以表彭他们在开发锂离子电池方血做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钻酸锂

（LiCoCh）属于（）

A.氧化物B.酸

C.碱D.盐

ggD

庭丽钻酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钻酸根离子组成,属于盐.D项正确。

2.“纳米材料”是粒子直径为l~100nrn的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物是

（）

A.溶液B,胶体

C.悬浊液D.乳浊液

朝纳米材料的粒子直径与胶体粒子直径具有相同数量级，因此所得混合物是胶体。

3.下列化合物的类别不正确的是（）

A.Na2co3碱

B.MgO金属氧化物

C.HaSOa酸

D.CO?酸性氧化物

ggA

廨桐NaKCh属于盐类。

4.（2020山东聊城期末）城市的夜晚，同学们站在高楼上，可以看到巾里的空中有移动的光柱，这就是气

溶胶发生的丁达尔效应。卜列说法不正确的是（）

A.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系

B,胶体分散质粒子的直径介于1~100nm之间

C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液

D.胶体经短时间静置后会产生沉淀

5M]D

蓟胶体比较稳定，母时间内不会形成沉淀。

5.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()

A.食盐水,淀粉溶液、豆浆

B.碘酒、泥水、血液

C,白糖水、食盐水、茶叶水

DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

SgB

解析|A项中淀粉溶液、豆浆都是胶体;C项中白糖水、食盐水、茶叶水都是溶液;D项中Ca(OH”悬

浊液、石灰浆是浊液，澄清石灰水是溶液。

6.如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是()

A.该种分类方法是交叉分类法

B.标准1是根据所含物质的种类

C.标准2是根据所含元素的种类

D.类别1是混合物，类别2是单质

SgA

遍这种分类方法是树状分类法,A错。

7.(2020河南许昌高级中学月考，节选)(1广纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应

用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径为儿纳米到几十纳米的材

料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(填字母)。

A.能全部透过滤纸

B一有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状

D.所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法

是。

(3)把少量的FeCh饱和溶液滴入沸水中制成Fe(OH)3胶体后，滴入少量稀硫酸可观察到的现象

是继续滴加至稀硫酸过量可观察到的现象

是，写出上述反应的化学方程

式:。

羹(l)AB(2)用可见光照射后，观察是否有丁达尔效应,若有则为胶体

⑶有红褐色沉淀生成红褐色沉淀溶解，溶液变为棕黄色2Fe(OH)3+3H2SO4——

Fe2(SO4)3+6H2O

|解析1(1)分散系中，分散质粒子直径在l~100nm的属于胶体，由“纳米材料''是指粒子直径为几纳米到

几十纳米的材料,则分散到分散剂中形成的混合物属于胶体，具有胶体的性质。胶体的分散质粒子较

大，不能通过半透膜，但能透过滤纸,A项正确;胶体都能产生丁达尔效应,B项正确;胶体不一定是胶

状,C项错误;胶体不是悬浊液,D项错误。

(2)胶体和溶液的区别是:胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备,可以据此来鉴别二者，具体方法是

用可见光照射后，观察是否有丁达尔效应，若有则为胶体。

(3)向Fe(OH)3胶体中滴入少量稀硫酸,胶体首先会发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀;然后继续

滴加稀硫酸,Fe(0H)3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失，发生反应的化学方程式为

2Fe(OH)3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+6H2Oo

B级等级考提升练

8.化学概念在逻辑上存在如下关系：

(®)®®0®©

包含关系并列关系交叉关系审叠关系

对下列概念的说法正确的是()

A.化合物与纯净物属于重叠关系

B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C.分解反应与复分解反应属于并列关系

D.钠盐与碳酸盐属于并列关系

ggjc

画］A项,纯净物中包含化合物;B项，碱性氧化物属于化合物,二者属于包含关系;D项,钠盐与碳酸盐

属于交叉关系。

9.由一种元素组成的物质()

A.一定是一种单质

B.一定是纯净物

C.一定是化合物

D.可能是纯净物也可能是混合物

朝单质是由同一种元素形成的纯净物，同素异形体之间形成的物质虽含有同一种元素，但是混合物;

化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。

10.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是()

阴、

反应

［化合反应

分解反应

类型卜

置换反应

、复分解反应

A.化学反应分类B.物质

疑A

|解析|四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，选项A正确;纯净物和混合

物是并列关系，不是包含关系，选项B错误;地壳中含量最多的元素是氧元素，选项C错误;金属单质与

氧气反应生成的是金属氧化物,不是盐，选项D错误。

11.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析

膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过。由

此可以判断（）

A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

ggc

匾画透析膜属于半透膜,可用来分离提纯物质，蛋白质、血细胞的粒子直径大，不能透过半透膜，毒性

物质的粒子直径小，能透过半透膜。

12.某网站报道，科学家通过电解FezCh、SiCh、CaO的熔融液（1600°C）制得了铁，按照树状分类法对

熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是（）

A.均属于混合物B.均属于金属氧化物

C.均属于纯净物D.均属于非金属氧化物

ggc

函熔融液为三种物质的混合物，但其中每一种物质都是化合物，即都是纯净物。

13.（2020陕西西安高一检测）磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

航行方向

海水、（超导）线圈

电磁力

吸入、（洛伦兹力）

电极

电流|11海永

方向磁力4+磁场方%出

磁流体雕像磁流体推动器原理

制备时将含等量FeSCU和FeMSO。的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,

即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（）

A.所得的分散系属于悬浊液

B.该分散系能产生丁达尔效应

C.所得的分散系中分散质为Fe2O3

D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

I答案|B

丽分散质粒子直径在5.5-36nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液,A错误;该分散系属于胶体,

能产生丁达尔效应,B正确;分散质是黑色的，而FezCh是红棕色的C错误;该胶体分散质是黑色的，氢

氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒是很多粒子的集合体，不是一个分子,D错误。

14.(2021陕西西安高一检测)如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H?、CO2、NazO、NaCk

FeCb五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据

代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

()两种物质在常温下都是气态

()两种物质都是钠的化合物

()两种物质都是氧化物

()两种物质都是盐

(2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸僧水，用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M

的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。

①物质M的化学式为。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是.

③若实验中不停止加热,会看到。

(3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

①乙同学向Imol-L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

②丙同学直接加热饱和FeCLa溶液；

两位同学的操作(填“乙”“丙”“都”“都不”)正确。

矗⑴ACBD

(2)①FeCb②用一束光照射烧杯中的物质,若能产生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体③

出现红褐色沉淀

(3)都不

蓟(1)比和CCh在常温下都是气态;含有钠元素的化合物是氧化钠和氯化钠;二氧化碳和氧化钠均

由两种元素组成，并且其中一种是氧元素,属于氧化物;氯化钠和氯化铁都是能电离出酸根阴离子和金

属阳离子的化合物，属于盐类，所以答案为A、C、B、D;(2)①用洁净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯

加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶

体，所以M的化学式为FeCb；②胶体能产生丁达尔效应，溶液不能,所以可以用一束光照射烧杯中的物

质,若能发生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。(3)最终都得到红褐色沉淀，得不到氢氧化铁胶

体。

C级新情境创新练

15.在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主

要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如果用“O

表示碳原子，用“。”表示氧原子，用“•"表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答

下列问题：

0

8+O催化吗cO0+

+

S+8加热”oCP

ABCD

(DA,B、C三种物质可以归为一类的依据

是。

(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是。

(3)此过程用化学方程式表示为。化

学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为.

(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息:(答出

一条即可)。

噩(1)只由两种元素组成的纯净物，并且均含有氧元素

(2)二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物,而氮气是由同种元素组成的纯净物

催化剂

(3)2CO+2NO—△-N2+2CO215：22

(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案均可)

朝(3)一氧化氮和一氧化碳在催化剂和加热的条件下发生化学反应，生成二氧化碳和氮气。

(4)根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目没有发生改变，元素的种类和质量也

没有发生改变，而物质的种类和分子的种类发生了改变。

第2课时物质的转化

课后篇素养形成

A级合格考达标练

1.(2020北京海淀区高一检测)下列没有涉及化学反应的是()

A.可燃冰作B.铁钉生锈C.丁达尔效应D.铁的冶炼

为能源

哂可燃冰作为能源是发生燃烧反应，属于化学变化,故不选A;铁钉生锈是铁与氧气反应生成铁的氧

化物的过程，属于化学变化,故不选B;丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以

观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,没有新物质生成，故选C;铁的冶炼是将铁的氧化物转化为铁

单质的过程，属于化学变化,故不选D。

6.下图是有关物质的转化，下列说法不正确的是（

①

®③_I

X»■COV-」CO1

④

A.转化①②③④均有可能通过化合反应来实现

B.X一定含有碳元素

C.转化④需吸收热量

D.若X是碳，转化①也可以反向进行

SS13

解丽转化①可用碳与氧气化合实现，②可用碳与氧气化合实现，③可用CO与氧气化合实现,④可用

CO2与碳化合实现，均有可能通过化合反应来实现,A项正确;X不一定含有碳元素,X可以是氧气,B项

错误;转化④是碳与二氧化碳在高温下实现的,需吸收热量,C项正确;若X是碳,可通过镁在二氧化碳

中燃烧生成氧化镁和碳使转化①反向进行,D项正确。

B级等级考提升练

7.氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。在Zn、ZnO、

ZnCOj,盐酸和NaCl溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCL的组合有（）

A.2种B.3种C.4种D.5种

gge

魁丽生成ZnCL的组合有Zn与盐酸反应,ZnO与盐酸反应,ZnCCh与盐酸反应。

8.（双选）给如图中①~⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、

二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

|单质①||氧化物③|

।酸②।—物④।

L盐⑤的溶液J

下列说法正确的是（）

A.单质①为铜

B.氧化物④为CaO

C.①与②的反应为置换反应

D.③与④反应为复分解反应

|答案|BC

朝据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有H2sO*则

氧化物④应为金属氧化物CaO,则氧化物③为酸性氧化物CCh,⑤属于盐且其溶液既能与稀硫酸反应,

又能与CaO反应，则⑤应为Na2co3。其中①与②的反应为置换反应,③与④的反应为化合反应。

9.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）

ACuOCO2H2Oj

BCCOCO2

('CaCOsCaOCa(OH)2

DH2SO4H2OH2

答案r

解析］CuO与CO反应生成铜和CO2CO2与碱反应能生成水,氧化铜与氢气反应能生成水，转化关系为

It

H2,A项正确;碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳

OzO：

C--CO—*CO2

完全燃烧生成二氧化碳，转化关系为,B项正确;CaCCh难溶于水,不与碱溶液发生反应,

不能生成氢氧化钙,C项错误;硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氨气,

NaOH电解

H2s()<------*FIZ()一►!!

转化关系为Zn,D项正确。

10.下列各选项中,不能满足如图一系列关系的选项是（）

A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜

B.X为二氧化碳、Y为氧气、Z为一氧化碳

C.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙

D.X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠

随近|铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜,故不选

A;二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳,CO继续燃烧生成CO2,故不选B;

碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO?反应生成碳酸钙,故不选

C;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，故选D。

11.下图表示碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）

上2HQCa（OH）z高温

C高温CO2-442c。3-----------CaCOj—<O2

A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应

B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应

C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应

D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应

答案D

(2)HR+NaHCO3-CO2T+H2O+NaR①

(3)Fe3O4+8HCl-2FeC13+FeCI2+4H2O

(或FeO-Fe2O3+8HCl——FeC12+2FeCb+4H2O)

朝(1)组合⑥可以是盐+金属，也可以是盐+非金属等其他合理组合，只要化学方程式合理且正确都可

以。(2)碳酸氢钠与HR反应时会生成水、二氧化碳和NaR(R的化合价是-1价),属于盐与酸发生的复

分解反应。(3)根据FesCh的化学式也可以写成Fe。FezCh,所以可以与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚

铁,化学方程式为Fe3O4+8HCl-2FeCh+FeCl2+4H2O或FeOFe2O3+8HCI-2FeCh+FeC12+4H2O«

14.下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质。

组

第1组第11组第山组

别

BaChiSCll(NO3)2溶

甲HC1溶液

液液

K2s04溶

乙FezChH2s04溶液

液

NaOH溶

丙FeMgCh溶液

液

根据该表回答问题。

(1)第in组中有一种物质能与第组中的所有物质反应，这种物质是。

(2)第II组物质中，跟第I组所有物质都不能发生反应的是，该物质能与第HI组中所有物质

发生反应，其化学方程式分别

为________________________________________________________________________________________

噩(1)1H2s04溶液

(2)NaOH溶液Cu(NO3)2+2NaOH-2NaNO3+Cu(OH)2bH2so4+2NaOH-Na2so4+2H2O、

MgCh+2NaOH-Mg(OH)21+2NaCl

画(1)第ni组中的H2s。4溶液可以与第i组中的所有物质都发生反应。

(2)第n组中的NaOH溶液与第I组中的所有物质都不反应，但可以与第HI组中的所有物质反

应。

C级新情境创新练

15.每年的9月20日为全国的爱牙日。牙齿保健越来越受到人们的重视。每天养成刷牙的好习惯，早

晨起床和晚上睡觉之前都必须刷牙，这样能将口腔及牙齿上面的食物碎渣、软白污物和牙菌斑消

除。

某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,可以用石灰石制备。

某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，流程图为由而，一上三库安一三后发永

③加NazCOa溶液

碳酸钙

(1)上述流程中涉及的无机反应类型有O

(2)写出上述流程中①②③的化学方程式。

①；

②；

③0

(3)石灰水属于(填分散系的种类);分散质是。

(4)请你仍然用石灰石为原料(其他试剂自选),设计另一种制备碳酸钙的实验方案，并用流程图的形式

表示出来C

⑸仍以石灰石为原料(其他试剂自选),设计两种制备CaC12的实验方案，并用流程图形式表示出

来0

葬(1)分解反应、化合反应、复分解反应

(2)①CaCCh^CaO+CO介@CaO+H2O^Ca(OH)2③Ca(OHL+Na2co3-CaCChJ+ZNaOH

⑶溶液Ca(0H)2

(4柘灰石I型噬AzaCl』/叱吧。溶液》|碳酸钙|(或|石灰石|雪生石灰|色碳酸钙|或不行学田

另函四汽氯化钙|加Na"。"溶液1碳酸钙|等其他合理答案)

(5幅灰司警事史普H

石灰石加盐酸二氯化钙|(或其他合理答案)

庭现⑴题述流程中涉及化学方程式分别为①CaCOs坦"CaO+COM，②CaO+HzO==Ca(OHk,③

Ca(OH)2+Na2CO3—CaCOsl+2NaOHo反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应。

⑶石灰水属于氢氧化钙的溶液，分散质(即溶质)是Ca(OH”。

国隆中陛霰园或国©举R占曳萩祠加冲＜°3溶液］赢用等。

--------图温I-------加盐酸.一I-------

(5)以石灰石为原料制备CaCb的实验方案可以是|石灰局一日生石灰|-----二氧化钙|、|石灰石

加拉酸

•氯化钙等。

第二节离子反应

第1课时电解质的电离

课后篇素养形成

A级合格考达标练

L下列物质中能导电，但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是（）

A.熔融的NaClB.石墨晶体

C.液氯D.盐酸

解近|A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质;B项中石墨晶体是单质，虽然能导电，但既不是电解质也

不是非电解质;C项中液氯是单质，不能导电;D项中盐酸是混合物。

2下列叙述正确的是（）

A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电，所以Na是电解质

B.SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质

C通常情况下水不导电，所以水不是电解质

D.氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质

ggD

解析］Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3

与水反应生成的硫酸发生电离而导电，所以SCh是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离，属于电解

质,C项错误6

3.（2020天津塘沽一中期中）卜列说法正确的是（）

A.熔融NaO能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

B.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

C.NH4NO3电离时产生了NH|sNO3,无金属离子，所以NKNQ3不是盐

DNaHSCU在水溶液中也离生成了Na+、SO充三种离子

ggD

丽熔融NaQ能导电，是因为熔融的氯化钠发生了电离，其中存在自由移动的钠离子和氯离子.A项

错误;NaCl由阴、阳离子构成,NaCl固体在常温下不导电，是因为离子不能自由移动.B项错误;由金属

阳离子（或镀根离子）和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铁中含有铁根离子和硝酸根离子，属于盐,C

项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4~=Na++H++S0；-,硫酸氢钠在水溶液中完全电

离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子JD项正确。

4.下列说法正确的是（）

A.水的导电性很差，所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离

C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质

D.NaCl和HCI都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电

ggB

解相水是电解质,A错;Nag等活泼金属氧化物是电解原,C错;NaQ和HC1是电解质，但HC1在无水

液体状态时不导电,D错。

5.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①Na+、OH、SO2②H"、Cl\S0么③Na+、

K+、OH,④Na+、K+、NO1其中按照仅山酸、碱、盐依次电离的是（）

A.②③④B.②①④

C.②③①D.②①③

ggA

胸画①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+,故为碱或盐电离产生的,两种化

合物可以是氢氧化钠、硫酸钠;②因阳离子全部为H+,故仅由酸电离产生，可理解为盐酸和硫酸两种

物质溶于水时电离出的离子;③Na+、K-不可能是酸电离产生的,因阴离子只有0H:应为两种碱;④

Na\K，、NO3溶液中无H1-，不会是酸电离产生的.因有金属离子和硝酸根离子,则为盐电离产生的离

子;按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④,答案选A。

6.（2020北京西城区高一检测）下列叙述中，正确的是（）

A.NaNO?在通电的条件下电离出N03和Na+

B.稀硝酸中存在的微粒主要有H-、Nt%和HNOa

CNa2s。4溶于水后,主要以Na+和SOf形式存在

D.BaSO4难溶于水,不属于电解质

标C

臃画电离不需要通电,NaNCh在熔融状态或者水溶液的条件下电离出NO3和Na+,A项错误;稀硝酸是

强曲解质，在水溶液中完全电离为H+、NO）不存在HNO&分子,B项错误;Na2so4为强电解质,溶于水

后完全电离,主要以Na+和SOf形式存在C项正确;BaSO4难溶于水，但其溶解的部分完全电离.是强电

解质,D项错误。

7.现有以下物质：

①NaCl晶体②液态HO③CaCCh固体④熔融KC1⑤蔗糖⑥铜⑦CCh⑧H2s。4⑨

KOH固体

（1）以上物质中能导电的是0

（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是°

（3）以上物质中，溶于水且溶液能导电的物质是。

羲⑴④⑥

⑵①②®@⑧⑨⑤⑦

⑶①②④⑦⑧⑨

D.选取0.1mol-L-1硫酸替换HCI溶液，电流表的示数相同

ggc

假近|HCI溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误;闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固

体，虽然HC1与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表指针发生变化，故B错误:闭合

开关K,往溶液中加入CaCCh固体，与HC1反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子所带电荷基本没变，

则电流表示数基本不变，故C正确;选取0,1molL"硫酸替换HCI溶液，离子浓度增大,电流表示数发

生变化，故D错误。

15.填写下表(类别选填“酸卬碱”或“盐”):B

物质名类电离方程

称别式

硫酸

MgCh

熟石灰

碳酸钠

答案

一

物质名类

化学式别电离方程式

称

硫酸H2s04酸112so4-2H++S0孑

氯化镁MgCh盐MgCh^Mg2++2Cl

)===

熟石灰Ca(0H)2碱Ca(OH2

CB+2OH-

碳酸钠NaaCOs盐NazCCh-

2Na++C0,

解耐硫酸属于酸,电离方程式为H2s。4-2H++S0£;MgCb属于盐，电离方程式为MgCh==

Mg2++2C『;熟石灰属于碱，电离方程式为Ca(OH)2~Ca2++2OH-;碳酸钠属于盐，电离方程式为Na2coa

=2Na++C01\

16.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AICL在熔融状态下也能导电,可是通过实验

发现熔融状态下的AlCh不能导电，而AlCb水溶液却能导电,据此回答下列问题。

(1)熔融状态的A]Cb不导电的原因是o

(2)AlCb水溶液导电的原因是。

(3)电解质溶液导电与金属导电的原理(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写;

若填“不相同”，完成下一空),区别是。

gg(l)熔融状态下氯化铝不发生电离.以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子

(2)A1CL在水溶液中能电离出自由移动的离子

(3)不相同电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动

画(I)熔融状态的AlCb不导电说明其没有发生电离，不存在自由移动的离子。

(2)AlCb水溶液导电的原因是产生了自由移动的AP+和C1-。

(3)电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动。

C级新情境创新练

17.某同学在检验CO?的实验中发现:随着C02的物质的量的增加，澄清石灰水先变浑浊后变澄清。

其查阅资料了解到发生的反应为CO2+Ca(OH)2—CaCChl+FhOCaCOa+CCh+HzO-Ca(HCOM，旦

CNHCOR易溶于水。由此他进行如图实验。

试回答下列问题：

⑴通入前，灯泡(填“亮”或“不亮”)°

CO2

(2)开始通入CO?时，灯泡的亮度。

(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度。

(4)下列四个图中,(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO?气体量的关

系(X轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。

辱⑴亮Q)先变暗后熄灭

(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D

丽(I)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。

(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了反应CO2+Ca(OH)2==CaCChl+H?。,溶液中自由移动的离子

减少。

⑶灯泡熄灭后又逐渐变亮CaCCh+CCh+HK)-Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的

离子，溶液中离子浓度增大。

(4)由于开始通入CO?后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降,

随着反应的进行,继续通C02,离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大.所以选D。

第2课时离子反应

课后篇素养形成

A级合格考达标练

L下列反应不属于离子反应的是()

A.Ca(OH)2+2HCl-CaC12+2H2O

B.2NaHCO3+H2so4^Na2so4+2CChf+2H2O

C.2Na+Cl2^2NaCl

:

D.CI2+H2O=HC1+HC10

ggc

I解析,Na+C12受与NaCl的反应不是在溶液中(或熔化状态)进行的反应,故不属于离子反应。

2.(2021浙江湖州高一检测)下列叙述中正确的是()

A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B.复分解反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H+与0H-结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成

+

H+OH-H20的形式

D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

fgB

髭画只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式;复分解反应发生的条件是生成难溶物、气

体和难电离的物质，故反应物的离子浓度或数目减小;H++OH-比0表示的是可溶性强酸与可溶性

强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应;复分解反应只要满足离子反应发生的三个条件中的一个即

可进行。

3.(2020北京昌平期末)在离子方程式2Fe3++Fe—3Fe2+中,Fe3+可能代表的物质是()

A.FeSCUB.FeCh

C.Fe2O3D.Fe(OH)3

ggB

解桐FeSO4为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe2+,A项错误;FeCb为强电解质，可溶于水完全电离产生

Fe3+,B项正确;FeKh为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，但不溶于水，离子反应中氧化物不能拆

写,C项错误;Fe(0H)3是难溶性碱，在溶液中以沉淀形式存在，离子反应中不能拆写,D项错误。

4.BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是()

2++

A.Ba+CO1'+2H+2NO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2t

+

B.BaC03+2H+2N03—Ba(NO3)2+H2O+CO2T

+2+

C.BaCO3+2H-Ba+H2O+CO2T

D.CO女+2H+——H2O+CO2T

^g]c

解析]BaCCh与稀硝酸反应的化学方程式是BaCCh+2HNO3-Ba(NCh)2+H2O+CC)2T，其中碳酸领难溶

于水，应写化学式，硝酸、硝酸领都是易溶且易电离的物质，故应拆成离子形式。

5.下列离子方程式书写正确的是()

2+

A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H+—Cu+H2t

B.硝酸银溶液中加入铁粉:3Ag++Fe——Fe3++3Ag

C.氧化铜与盐酸反应:C)2-+2H+——H2O

D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCCh+2H+—Mg2++H2O+CO2T

答案|D

解桶A项,Cu与稀盐酸不反应;B项，反应应生成Fe?+;C项,氧化铜不能拆成离子形式;D项正确。

6.宋朝叶适的《黄文叔周礼序》写道:“洗涤三坏之腥秽，而一以性命道德起后世之公心,虽未能表是书

而独行，犹将合他经而共存也，其功大矣!"共存”即共同存在。

下列离子在溶液中能大量共存，加入0H-能产生白色沉淀的是()

A.Na\Ca2+,S01\ClB.H\Mg2\CO/、S2'

C.K+、Mg2+、SOj\NOjD.K+、Na+、NOg、S0|'

解析|A项,Ca2+与SO亍生成微溶物CaSOA不能大量共存;B项,H+与C0|\H+与S?-可生成气体CO?、

H2S不能大量共存,M『+与CO/生成MgCCh沉淀不能大量共存;c项,四种离子可大量共存，且加入

0H-能与Mg2+生成Mg(OH)2白色沉淀;D项，四种离子可大量共存,但加入0H-不能产生白色沉淀。

7.(2020江苏南京期末)在含有大量的H+、Ba2\的溶液中，还可能大量共存的离子是()

A.OHB.Mg2+C.Ag+D.C01-

解析|H+、OH•结合生成水，不能大量共存,A项错误;H+、Ba2\CT、Mg2+之间不反应，可大量共存,B

项正确;Ag，。一结合生成氯化银沉淀，不能大量共存C项错误;Ba2+、CO：-结合生成碳酸领沉淀,H+、

(20全结合成水和二氧化碳，不能大量共存,D项错误。

8.在一条小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有

Na2co3、FeCb、Ca(OH)2.HC1中的一种。(已知氢氧化铁为红褐色且不溶于水的沉淀)

某环保小组对河水监测时发现

①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水

仍清。

请推断：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是

甲，乙，丙,

To

(2)在M处取出的河水中，肯定含有的大量离子是。

|答案|(l)Ca(OH)2FeChHC1Na2cO3

(2)Na\Cl>Fe3+>Ca2+

膻责甲处河水呈乳白色的是熟石灰Ca(OH)2,乙处河水呈红褐色是因为Ca(OH)2和FeCb反应生成氢

氧化铁沉淀，因此乙厂废液中含FeCb,丙处河水由浑浊变清，说明丙厂废液为盐酸，盐酸溶解氢氧化铁

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸储水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为

A._,

B一

C一

D._.

答案|BaCbAgNO3CuSO4Na2CO3

解画因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba?+不能与SOACO全组合;Ag+只能与NO3组合;Ci?+不能与

CO次组合。

由①可知C为铜盐。

由②可知B盐为AgNCh,D盐含COn而COg-与Ba2+,Ag+、Cu%均不能大量共存，故D只可能

为Na2co3。

剩余阳离子为Ba?+,故A含之;剩余阴离子为SO八C「,而Ba?+与S01不能大量共存，故A只可能

是BaCl2,C为CuSO4o

15.有一固体混合物,可能由Na2co3、Na2so4、C11SO4、CaCh>NaCl等混合而成，为检验它们，做「

以下实验(已知BaSCh不溶于稀硝酸)：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钿溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(I)原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质

是，可能含有的物质是(以上空格均填写化学

式)。

(2)写出步骤③中的离子方程式;.

|SSj(l)Na2CO3Na2so4、C11SO4、CaChNaCl

2+

(2)BaCO3+2H'===Ba+CO2t+H2O

廨画根据①“无色透明''知原固体无C11SO4,根据②和③知该白色沉淀是碳酸锁，故原固体一定有碳酸

钠,且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2H(==己武+。02廿比0,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判

断NaCl是否存在。

C级一新情境创新练

16.化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片

治疗胃酸过多等等。离子反应在生活中还有很多应用：

i.NaHSCU可用作清洁剂、防腐剂等。

(1)下列关于NaHSCh的说法正确的是。

A.NaHSO4固体不能导电

B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

第三节氧化还原反应

第1课时氧化还原反应

课后篇素养形成

A级—合格考达标练

1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（）

A.爆竹爆炸B.木炭燃烧C.钢水浇铸D.电解水

।答案r

।解析।钢水浇铸是物理变化。

2.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3+2HCl^=CaCl2+H2O+CO2T

B.2NaHCCh.Na2cO3+H2O+CO2T

C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D.NaBr+AgNO3=AgBrJ,+NaNO3

ggc

噩］A、B、D项中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应;C项中Cl元素的化合价发生变化,

该反应属于氧化还原反应。

3.（2021河南徐州高一期末）在下列反应中,HC1被氧化的是（）

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=Z11CI2+H2T

C.4HC1（浓）+M11O2=MnC12+CbT+2H2O

D.CUO+2HC1=CUC12+H2O

啦］A、D项反应属于非氧化还原反应,B项中HC1被还原。

4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）

A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

△

B.2NaHCO3-Na2co3+H2O+CO2f

C.4Fe（OH）2+O2+2H2O^4Fe（OH）3

D.2Na2O2+2CO2-2Na2co3+02（提示:NazCh中的氧元素显-1价）

fgD

解画首先要读懂阴影部分的化学意义抑除“化合反应'”'分解反应”“置换反应以外的氧化还原反

应。

5.下列变化过程中，属于氧化反应的是（）

A.MnCh-Mi?