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文档简介
初中用到的所有化学方程式的字母表达式一、氧气的性质
与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧:C+O2点燃2CO
氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO
3、硫在氧气中燃烧:S+O2点燃SO2
现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰)
4、红磷在氧气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
5、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
现象:燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现
与金属单质的反应
6、镁条子空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
7、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意:①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。
②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。
8、氧气通过灼热的铜网:2Cu+O2加热2CuO现象:红色金属铜变为黑色固体
9、铝箔在氧气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
现象:剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体
10、密闭容器中加热金属汞:2Hg+O2加热2HgO
现象:银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.(拉瓦锡著名的测定空气成分的实验)
与化合物的反应
11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
现象:蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!
12.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象:蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾
13.酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾
二、氧气的制取
14、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理)
现象:加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃
15、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(注意:MnO2在这里是生成物,不是催化剂)
现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理)
16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂
现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理)
17、水通直流电(电解水):2H2O通电2H2↑+O2↑
现象:电源两极产生气泡,体积比是2:1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃
18、加热分解氧化汞:2HgO加热2Hg+O2↑
现象:红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,(不适合制氧气,因为汞有毒)
三、氢气的性质和制法
19、氢气在空气中燃烧:(可燃性)
2H2+O2点燃2H2O现象:淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。
◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!
20、氢气还原氧化铜:(还原性)
H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气
四、碳的的性质
可燃性
22、氧气充足:C+O2点燃CO2煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也是炼钢的原理。
炼钢:就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量。
生铁的含碳量:2%--4.3%,钢的含碳量:0.03--2%
23、氧气不足:2C+O2点燃2CO现象:蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一。
还原性
24、二氧化碳通过灼热的碳层:C+CO2高温2CO
煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体
25、碳在高温下还原氧化铜:C+CuO高温2Cu+CO2↑
现象:黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳获得氧发生氧化反应,是还原剂。氧化铜提供氧,是氧化剂。
26、碳在高温条件下还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂。
27、碳在高温下还原四氧化三铁:Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑
◆澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂
五、一氧化碳的性质
可燃性
28、一氧化碳在空气中燃烧。CO+O2点燃CO2
现象:蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡。
还原性
29、一氧化碳还原氧化铜:CuO+CO加热Cu+CO2
现象:黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是高炉炼铁的原理。CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂。.
31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂。高炉炼铁的原理。
六、二氧化碳的性质
与水反应
32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸:CO2+H2O=H2CO3
表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红。
33、碳酸不稳定常温下就分解:H2CO3=CO2↑+H2O
◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+H2O
该反应也用来解释:通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?
与石灰水反应
34、石灰水与二氧化碳的反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象:澄清石灰水变浑浊
应用:检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?
解释:①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?
②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?
③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?
④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜。为什么?
⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环。为什么?
⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么?
七、实验室制取CO2
实验室制法
35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象:固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊
◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便。
◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应。
工业制法
36、高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰。
37、纯碱溶液与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理。
现象:固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!
38、煤炉中必不可少的三个化学反应
煤炉的底层:C+O2点燃CO2
煤炉的中层:CO2+C高温2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2高温2CO2
39、高炉炼铁主要的化学反应:
高炉的底层:C+O2点燃CO2
高炉的中层:CO2+C高温2CO不论高炉修得有多高,都会有炼铁的尾气CO排放到空气中!
3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应
40、古诗中蕴寓着化学变化
古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝,其中许多都蕴含着化学原理。
《石灰吟》明·于谦
千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;
粉身碎骨魂不怕,要留清白在人间!
思考:(1)古诗中蕴含了几种变化?那一句没有其它物质生成?
(2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型?(三种)
(3)古诗中蕴含了几化学反应?(三个)
分析:千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来,这个过程没有新物质生成,是物理变化。
烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2↑
形象地写出了将石灰石烧成石灰粉,发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志!
粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2
留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情怀,立志要做一个纯洁清白的人。
从高温煅烧石灰石--生石灰---熟石灰--碳酸钙,石灰的这一系列变化,充分表达了作者,身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节!
背景:于谦当时,因还乡团诬陷而被杀,对于这种死,他无所畏惧,因为他是清白的!他以托物言志,以石灰作比喻,表达了自己不怕诬陷、不怕被杀、不怕艰险险阻、即使是身体粉碎也要把自己为国尽忠、不怕牺牲的坚强意志和坚守高洁情操的决心,永远留在人民心中!
初三下册化学方程式及现象
八、有关金属的反应
(1)金属与氧气的反应
41、铁中氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、
42、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末
(2)金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)
◆按照金属活动顺序表判断:
排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应。
43、锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气
44、锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气
45、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
46、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色。
47、铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
现象:产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁
48、镁条与盐酸溶液反应:Mg+2HCI=MgCI2+H2↑
现象:有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.
(3)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(置换反应)
◆按照金属活动顺序表判断:前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来。
49、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的表面覆上一层红色物质铜
50、铁和氯化铜溶液反应:Fe+CuCI2=FeCI2+Cu现象:同上
51、锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu铁的表面覆上一层红色物质铜
56、铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg铜的表面覆上一层银白色物质银
九、有关氧化物的反应
(1)碱性氧化物+酸→盐+水
57、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
58、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
◆三价铁离子的溶液都是黄色
59、氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末消失,溶液呈蓝色
60、氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末消失,溶液呈蓝色
◆二价铜离子的溶液都是蓝色
61、氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色粉末消失,溶液无色
62、氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色粉末消失,溶液无色
(2)碱性氧化物(溶)+水→碱
63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠:Na2O+H20=2NaOH白色粉末消失溶液无色,制烧碱
氧化钙与水反应生成氢氧化钙:CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热
(3)酸性氧化物(溶)+水→酸
64、二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2+H2O=H2CO3表观观察不到现象
65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水:H2CO3==CO2+H2O
66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸:SO2+H2O=H2SO3
67、三氧化硫与水反应生成硫酸:SO3+H2O=H2SO4
(4)酸性氧化物+碱→盐+水
64、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封保存烧碱的原理
65、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O硫没变价(前后都+4价)
66、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O硫没变价(前后都+6价)
67、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用于鉴定检验CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(5)碱性氧化物+酸→盐+水
69、盐酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象:红色铁锈消失,溶液变成黄色
70、用稀硫酸除铁锈(氧化铁)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象:红色铁锈消失,溶液变成黄色
71、氧化铜跟稀硫酸的反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色;
72、氧化铜跟稀盐酸的反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色;
十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生。
(5)酸+碱→盐+水(中和反应)
73、盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O表观观察不到现象
74、硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生
75、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色
76、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色
77、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
78、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O红褐色沉淀消失,溶液变黄色
79、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O红褐色沉淀消失,溶液变黄色
80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
(6)酸+盐→另一种酸+另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象:大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
85、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
现象:有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。是泡沫灭火器的原理
86、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
现象:有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
87、小苏打与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
现象:生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
88、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
现象:有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验\t"_blan
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