铵盐和氨气的制取

〔5〕铵盐和氨气的制取课题：铵盐和氨气的制取课时目标1、生疏铵盐的性质和氨的催化氧化2、把握氨气制取的方法学问精要一、铵盐1．氨与酸反响生成相应的铵盐，假设用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观看到反响化学方程式为，利用此方法可检验的存在。NH3与盐酸、硫酸、硝酸反响的实质均可用离子方程式表示为；由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。2.氨的催化氧化化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的根底。另外，在加热条件下氨可复原氧化铜，产生的气体没有污染，化学方程式为。二、氨气的制取1．化学氮肥主要包括氮肥〔主要成分为〕、氮肥〔主要成分为〕、氮肥——尿素[CO(NH2)2]铵盐都是晶体，都溶于水。铵盐的主要化学性质有：①受热简洁分解。如：NH4Cl受热分解的化学方程式为：现象为；NH4HCO3受热分解的化学方程式：。将生成的气体通入制的石灰水中，现象为。②与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥〔填“能”或“不能”〕与碱性物质如草木灰等混合使用。铵盐与碱溶液反响的离子方程式为。利用该性质可检验的存在。试验室中可以用〔填化学式及状态〕和共热制NH3，反响的化学方程式为。用法收集NH3，可以用〔填试剂名称〕。如何检验集气瓶中的NH3收集满。可以用来枯燥NH3。〔选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5〕热身练习1.以下说法不正确．．．的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.0.05mol某单质与0.8g硫在肯定条件下完全反响，该单质可能是A.H2B.O2C.KD.Zn冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进展以下反响：Cl+O3?→?ClO+O2，ClO+O?→?Cl+O2以下说法不正确的选项是A.反响后将O3转变为O2B.ClC.氟氯甲烷是总反响的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用将以下物质分别参加溴水中，溴水颜色不变浅的是A.KClB.H2S:///doc/1f7224025.html,l4D.Mg以下物质中，不含结晶水的是A.芒硝B.大理石C.明矾D.石膏精解名题【例1】一种盐X和NaOH溶液反响，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化，再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反响又可生成X，则盐X是()。NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4D.(NH4)3PO4【例2】一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的状况下，用氨把一氧化氮复原为氮气和水。【例3E(含两种元素)与NH3反响，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素(B相对原子质10.840%和7.4%。由此推断：化合物G的分子式为 ；反响消耗1molNH3，可生成2molH2，组成化合物E的元素是 和 ；1molE和2molNH3恰好完全反响，化合物E的分子式为 。稳固练习:1.关于铵盐性质的表达：①铵盐都易溶于水②铵盐都是白色固体③铵盐受热易分解④铵盐都能与碱反响，且加热后一般有氨气放出⑤铵盐都能与酸反响。其中，你认为哪个不应是铵盐所共有的()A.①B.③②C.⑤D.①④2.摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰3NH3气体使潮湿的酚酞试纸变红气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝气体与浓H2SO4生成铵盐气体与浓盐酸产生铵盐4.体积不一样的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为()A.1：1：1B.2：2：3C.3：3：2D5.(1)一种白色固体A(纯洁物)受热分解得到气体a和b，此外还有水生成，a可使湿红色石蕊试纸变蓝，b可使湿蓝色石蕊试纸变红，b的相对分子质量约是a2.6倍，则a，b；A能是，也可能是_。〔填化学式〕(2HCl气体，结合以下内容答复有关问题。有一种白色晶体A，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集枯燥的B。按右以下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反响，放出无色气体C〔C通入AgNO3液产生不溶于硝酸的白色沉淀〕。用圆底烧瓶收集枯燥的 C，仍按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。①写出化学式：A ，B，C。②写出离子方程式A＋NaOH 。C+AgNO3 _ 。关于铵盐的表达：①铵盐是易溶于水的晶体②铵盐中的氮元素均为-3价③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反响⑤铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用，其中正确的选项是A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④某硫酸铵肥料，试验测得含氮的质量分数为20％，该样品中可能混有碳酸氢铵硝酸铵氯化铵磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]城市粪便的排放，化肥的使用，会使地下水中含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态是NO3-NO2-NH4+有机氮往一由铁、铜组成的混合粉末中，参加肯定量的稀HNO3，充分反响后，剩余金属m1g，再向其中参加肯定量的稀H2SO4，充分振荡后，余下金属m2g，则m1m2A.m1＞m2B.m1＜m2C.m1=m2D.无法确定能表示浓硝酸有强氧化性的事实是Na2CO3CO2Cu(OH)2Fe在冷浓硝酸中呈钝态分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟6.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反响，则被复原3HNOA.〔b-2a〕molb/4mol2a/3mol2amol把aL含(NH4)2SO4NH4NO3份用bmol烧碱刚好把3NH全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反响cmolBaCl2c(NO3-)为1Lmolac2b-?-1Lmolac4b2-?-C.1Lmolacb2-?-D.1Lmola2c2b-?-8.限用一种试剂，经过一次试验(可加热)就能鉴别：Na2CO3、〔NH4〕2SO4、NH4Cl、KNO3四种无色溶液。[供选择的试剂有：AgNO3NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、盐酸]该试剂是。所发生反响的离子方程式、试验现象和被鉴别的物质分别记录如下：序号试验现象反响的离子方程式被鉴别的物质(1)(2)(3)精解名题：1.由以下转化关系：NH4NO3NH3NONO2HNO3NH4NO3(X)(Y)(Z)(X)可知X是NH4NO32.4NH3＋6NO催化剂C400?======5N2＋6H2O解析：由题意NO中+2价氮作氧化剂，NH3中－3价的氮作复原剂，NO?→?N2，但NH3的氧化产物没给。因该反响属同种元素间的氧化复原反响，所以－3应介于－3和0之间(氧化产物价态不能高于复原产物的价态)。所NH3?→?N2。如此反响物、生成物都已确定，即可写出该反响方程式。3(1)N3B3H6(2)硼(B)氢(H)(3)B2H6解析：(1)B=81×40％÷10.8=3H=81×7.4％÷1=6N=(81－3×10.8－6〕÷14=3所以G的分子式为N3B3H6EE+NH3?→?31N3B3H6＋2H2①E肯定含硼(B)元素，另一元素也只能为H或N。由反响①式看出反响后H原子数＞3，故E中肯定由B、H1molE和2molNH3恰好完全反响，反响式为E+2NH3===32N3B3H6＋4H2设E分子式为BxHy，由元素守恒得x=2y=4+8－6=6所以E分子式为B2H6稳固练习：1.C2.B3.C4.A5.(1)NH3CO2NH4HCO3(NH4)2CO3A NH4Cl ，BNH3，CHCl自我测试：1