广西壮族自治区南宁市第四十七中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市第四十七中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料

B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极参考答案：B略2.下列叙述正确的是A．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是氨水B．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素C．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子D．漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存参考答案：A略3.已知下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)

△H1；Hg(l)+1/2O2(g)＝HgO(s)

△H2；则Zn(s)+HgO(s)＝Hg(l)+ZnO(s)，△H值为A．△H2－△H1

B．△H2+△H1

C．△H1－△H2

D．－△H1－△H2参考答案：C4.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是

（

）A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏参考答案：B略5.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是()A．甲烷

B．氨气C．甲醛

D．二氧化硫参考答案：C略6.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：C略7.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4,当0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（

）A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；

△H＝＋890kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝＋890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890kJ/molD.0.5CH4(g)＋O2(g)＝0.5CO2(g)＋H2O(l)；

△H＝－890kJ/mol参考答案：C略8.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进

行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl

B．AgCl是还原产物

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子参考答案：D略9.已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ/mol。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是A．2Q2＝Q1＝92.4

B．Ql<Q2<92.4

C．Q2<Q1<92.4

D．Ql＝Q2<92.4参考答案：C略10.下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是A．具有高的熔点

B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水

D．固态不导电，熔化状态能导电参考答案：D11.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦C．①②④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：A①首先发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，继续滴加氢氧化钠溶液，则Al(OH)3溶解，反应方程式为Al(OH)3＋OH－===＋2H2O；②盐酸少量时，反应为＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，继续滴加盐酸，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；③是氢氧化钠过量，一开始没有沉淀，发生反应：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，继续滴加，会产生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白质的变性，不恢复；⑤发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，沉淀不溶于氨水；⑥银氨溶液的制备，先出现沉淀，后沉淀溶于氨水，得到银氨溶液；⑦首先是胶体的凝聚，得到氢氧化铁的沉淀，然后沉淀溶于酸。12.下列烃分子的二氯代物有三种的是A．

B．C．

D．参考答案：B13.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3参考答案：C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有π键，据此分析．【解答】解：A．CH≡CH中含有三键，所以有π键，不符合题意，故A不选；B．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；D．BF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选；故选C．14.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：B略15.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（

）A．B．C．

D．参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．专题：基本概念与基本理论．分析：水的电离平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH﹣）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素夏天食物易变质

硫在氧气中比在空气中燃烧快

粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快

氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气

工业合成氨通常要在高压下进行

参考答案：温度、浓度、接触面积大小、催化剂、压强略18.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰粉色粉色绿色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉色橙色绿色请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是

。(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为

。参考答案：万寿菊橙色19.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度__________，NH4+的浓度___________。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶