浙江省衢州市江山第二中学高三化学期末试题含解析

浙江省衢州市江山第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g参考答案：C略2.将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是

A.溶液质量不变

B.溶剂质量发生变化

C.溶液为饱和溶液，浓度不变

D.有晶体析出，溶剂质量不变参考答案：B3.已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．某元素X原子核外电子数与C、D原子比较：C＜X＜D，则C、X、D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强C．可用电解法制备元素C、D的单质D．A的氯化物和C的氯化物含有相同类型的化学键参考答案：C略4.关于盐类的水解反应的说法正确的是．

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-参考答案：C5.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．x＝0.4a，

2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略6.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(

) A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性电极电解氯化镁溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：A略7.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（

）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物参考答案：C试题分析：根据有机物碳原子的特点，分子式为C9H12，A正确。碳原子数越多，熔沸点越高，故异丙苯的沸点比苯高，B正确。苯环是平面结构，当异丙基中的“CH2”碳原子形成四个单键，碳原子不都在一个平面，C错误。异丙苯的和苯结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，属于同系物，D正确。【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，涉及有机物中碳原子的特点、有机物熔沸点高低判断、共面、同系物等知识，培养学生对知识灵活运用能力的，但前提是夯实基础。有机物中碳原子有只有4个键，键线式中端点、交点、拐点都是碳原子，其余是氢元素，因此分子式为C9H12，容易出错的地方在氢原子的个数，多数或少数，这就需要认真以及有机物中碳原子有四个键，这样不至于数错；有机物中熔沸点高低的判断：一是看碳原子数，碳原子越多，熔沸点越高，二是碳原子相同，看支链，支链越多，熔沸点越低，这一般使用于同系物中，注意使用范围；判断共面、共线，常是以甲烷为正四面体结构、乙烯为平面结构、乙炔为直线、苯为平面六边形为基础，进行考查，同时在考查共面的时候还要注意碳碳单键可以旋转，双键不能旋转，审清题意，看清楚是所有原子还是碳原子共面，一般来说如果出现－CH3或－CH2－等，所有原子肯定不共面；同系物的判断，先看结构和组成是否一样，即碳的连接、键的类别、官能团是否相同等，再看碳原子数是否相同，相同则不是同系物；掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。8.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(

)

A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水B、烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容C、溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤

D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线参考答案：B略9.下列各项中表达正确的是①水分子球

②Na+结构示意图为

③Fe3O4中氧元素的化合价是-2

④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤Na2O2电子式为

⑥与互为同分异构体

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥参考答案：B略10.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

．参考答案：a＞c＞d＞b．考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，本题从两个角度分析：①首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极；②原电池中，较活泼的金属作负极，以此判断金属的活动性．解答：解：若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序c＞d；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序a＞c；b、d相连时，b是正极，d是负极，所以金属的活动性顺序d＞b；则金属活动性顺序为：a＞c＞d＞b，故答案为：a＞c＞d＞b．点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目难度不大．11.草酸(H2C204)是二元弱酸，KHC204溶液呈酸性。向100mL0.2mol／L的草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是

A．c(C2042-)+c(HC204-)+c(0H一)==c(K+)+c(H+)

B．c(C2042-)+c(HC204-)+c(H2C204)=0.2mol／L

C．c(C2042-)<c(HC204一)<c(H2C204)

D．c(H+)<c(HC204一)<c(C2042-)<c(K+)参考答案：CD略12.下列说法中正确的是A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C．标准状况下，2.24LC2H6中含有0.6NA对共用电子对D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性参考答案：D13.下列说法不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色的Fe（OH）3沉淀参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，液中含有硝酸，硝酸与铜反应；C．硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀．解答：解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解，故A正确；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，即溶液中含有硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO，铜溶解，故B正确；C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生亚硫酸钡的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故C错误；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀，故D正确；故选C．点评：本题主要考查氢氧化铝、硝酸、铁的氢氧化物的性质等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：B.磁性氧化铁溶于盐酸：C.向溶液中通人224mL(标准状况下）C12：D.向溶液中加人过量的NaOH溶液：参考答案：C略15.．关于溶液中离子检验的说法正确的是

（

）

A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO23 B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO24

D．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH+4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如下图所示装置。

图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：C12与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)

试回答：

(1)烧瓶B中盛

，试管C中盛

。

(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：

①能否省去乙装置

(填“能”或“不能”)，理由是

②能否省去丙装置

(填“能”或“不能”)，理由是

。

(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样?

(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用是 。(4)丁装置中冰水的作用是

。参考答案：(1)烧瓶B中盛MnO2

，试管C中盛

NaOH溶液

。(2)

①不能，理由是

HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量

②

能

，理由是

少量水蒸气进入C中，不影响反应

。(3)需要该装置的作用是

应加上尾气处理装置，防止氯气污染空气

。(4)

防止氯气与NaOH溶液在较高温度时发生其他的反应

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO，并用来冶炼Mg。盐卤中含有Mg2＋、Cl－，还含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO等。制备流程如图K2－7－2所示：图K2－7－2

生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.8ΩMg(OH)210.412.4Ω注：Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去(1)实验室进行蒸发浓缩，用到的主要仪器有______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(2)滤渣Ⅰ的成分是__________________(写化学式)；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是______(写离子符号)，实验室检验该离子的实验方法是________________。(3)加入NaClO的作用是__________________________________；在充分搅拌下加入NaOH溶液以调节溶液的pH达到除杂目的，理论上可选用pH的最大区间为____________________。(4)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2。若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)蒸发皿(2)Fe(OH)3、CaSO4Na＋焰色反应(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋，并形成Fe(OH)33．7≤pH＜10.4(或3.7＜pH＜10.4，或3.7～10.4)(4)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑略18.（6分）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①(NH4)2SO4溶液、②Na2SO4溶液。请回答：（1）两种溶液中，pH＜7的是

（填“①”或“②”），其原因是

（用离子方程式表示）。（2）下列说法正确的是

（填序号）。

①(NH4)2SO4是弱电解质

②(NH4)2SO4和Na2SO4均能促进水的电离

③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：（6分）（1）

①

+H2ONH3·H2O+H+

（2）

③略19.（16分）已知X、Y、Z、W、N是短周期中原子序数依次增大的五种主簇元素，通常情况下Y形成的单质为固体，其余的为气体。N是第三周期中阴离子半径最小的元素。Y元素能形成多种不同晶体类型的单质，其中的一种单质在电化学中常用做电极材料。W形成的一种单质具有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂。根据上述信息回答下列问题。（1）X元素是

，Z元素是

。（用元素符号表示）（2）XYZ形成的晶体为分子晶体，写出其结构式

；NaYZ的水溶液呈碱性，原因是