2023年化学学业水平测试复习纲要基础知识点纲要

必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要必背

学业水平测试复习纲要—必修1

1.常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等.

2.常见的混合物有煤，石油，漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物.

4.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。

5.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

6.反映前后元素化合价发生变化的反映时氧化还原反映。一般而言，反映物或生成物中有单质的一定

是氧化还原反映。

7.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

8.摩尔是物质的量的单位

9.摩尔质量的单位g/mo1或g•mol-1

10.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下（0℃101KP.）:②气体。注:水在标准状况下为液体。

NmV

11-n=N；=M=v；=c-V

12.c（浓溶液）-V（浓溶液）=c（稀溶液）-V（稀溶液）

13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

14.过滤用于分离固体和液体的混合物，重要仪器:漏斗。

15.蒸僧用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。重要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水,如四氯化碳，不可使用

酒精。

17.分液用于分离互不相溶的液体，如:乙酸乙酯和饱和Na2c03溶液,植物油和水。重要仪器：分液漏

斗。使用时注意“上倒下放”。

18.蒸发的重要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

19.氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21.金属钠、钾存放在煤油中

22.氯水存放在棕色瓶中

23.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。

24.可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、用烟。

25.点燃可燃气体前要验纯。

26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭

27.离子检查

离子所加试剂现象离子方程式

稀HNC)3和AgN。

C1-产生白色沉淀CF+Ag+=AgC11

3

加稀盐酸无明显现象，滴入

SO2-稀HC1和BaClzSO2+Ba2+=BaSO4

4BaCb溶液有白色沉淀4

Fe3+KSCN溶液溶液呈红色

先加KSCN溶液

Fe2+先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++C1=2Fe3++2Cr

再加氯水2

NHNaOH溶液，加热

NH++OH=4NH3T+HZO

+试纸变蓝4

4湿润红色石蕊试纸

Na+焰色反映火焰呈黄色

K+焰色反映透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色

3+

A1+3OH-=A1(OH)3X

A13+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al(OH)3+OH-=A102-+2

H2O

28.钠是质软、密度小、熔点低

29.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。

30.碳酸钠与碳酸氢钠的比较

性质Na2cO3NaHCO3

俗称纯碱、苏打小苏打

溶解性均易溶于水,Na2c03>NaHCO3

溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2cO3>NaHCCh

热稳定性Na2CO3>NaHCO3

与HC1反映均生成CO2,反映速率Na2co3VNaHCOs

与Ca(OH)2反映均生成白色沉淀

与CaC12反映生成白色沉淀无现象

31.除杂Na2(：。3(NaHCCh)方法:加热

32.除杂NaHCC>3(Na2co3)方法:通C(h

33.铝在空气中却能稳定存在是由于铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

34.既能与HC1反映又能与NaOH反映的物质有：AkA12O3,Al(OH)3、NaHCO3

35.常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

36.A1(OH)3的制备：AlCb溶液中滴加氨水至过量

37.A1(0H)3不能溶于氨水中。

38.除杂除2O3(A1。)试剂:NaOH

39.Fe2O3红棕色固体。。Fe(OH)3红褐色沉淀

40.Fe(OH)z为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀

41.除杂FeCb(FeC13)方法：加铁粉

42.除杂FeC”(FeC12)方法：通氯气或加氯水

43.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等

44.氯气：黄绿色气体,有刺激性气味，密度大于空气，有毒

45.Fe在C12中燃烧只能生成FeCb,不能生成FeCl2

46.氯气溶于水生成盐酸HC1和次氯酸HCIO

47.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。

48.氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

49.多余的氯气用NaOH溶液吸取

50.漂白粉的有效成分:Ca(C1O)2

51.二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒

52.SO?可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复

53.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3)

54.浓硫酸与金属反映不能生产氢气

55.NO为无色气体,极易与02反映生成红棕色的NO?

56.NO,红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水,有毒，NO?与水反映生成硝酸和NO

57.NH3为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水

58.氨气的检查:湿润的红色石蕊试纸变蓝

59.氨气用向下排空气法收集

60.硝酸不能与金属生成氢气

61.不能一步实现的转化有:Al203fAi(OH｝、Fe2O3-*Fe(OH%、SiO2fH2SiO3、S-SO3

2++

62.电离方程式如H2SC)4=2H*+S。J-、Ba(OH)2=Ba+2OH、Na2co3=2Na+CO；?-

63.在离子反映中可以拆开的物质:强酸(HC1、H2s0八HNO3)、强碱［KOH、NaOH,Ba(OH)

z、Ca（0H）2］、可溶性盐（钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaS04外的硫酸盐。

64.离子方程式典型错误：

1）电荷、原子不守恒，如:Fe+Fe3+=2Fe"、

2）拆分错误，

2+2+

如：碳酸钙与稀盐酸反映不能写成：CO3-+2H=CO2T+H2O,应写成:CaCO3+2H+=Ca+C04+

HQ

3）化学原理错误，

3++2+

如:Fe和HC1反映不能写成2Fe+6H+=2Fe+3H2T,S^^Fe+2H=Fe+H2f；

2+

H2so4与Ba（OH”溶液反映不能写成H*+0H-+SCV+Ba=BaSO4l+H20,

22+

应写成2H++2OH+SO4+Ba=BaSOU+2H2O

65.不能与H-共存的离子有：OH'CO3"、HCOf

66.不能与OH关存的离子有:除K+、Na+、Ba2+,Ca?+以外的所有阳离子、HCOf

67.不能与CCV洪存的离子有:除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

68.C「不能与Ag+共存

69.SCV-不能与Ba?+共存

70.有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe/浅绿色）

学业水平测试复习纲要一必修2

1.符号灯,其中：质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z

原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

如：个C其中:质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8电子数=6

2.元素周期表的横行称为周期，共有7个周期,1〜3周期为短周期共有18种元素。

元素周期表的纵行称为族，共有7个主族,7个副族，1个0族和1个VID族。

主族的表达方法：IA、HA、H1A、WA、VA、VIA、VHAo

3.第三周期元素（11~17号元素）性质比较

原子序数11121314151617

元素符号NaMgA1SiPSCl

元素名称钠镁铝硅磷硫氯

原子半径大f小

元素性质f金属性减弱，非金属性继强一

最高正价+1+2+3+4+5+6+7

A1（OH）3

最高价氧化物的水NaOHMH2SiO3H3PolH2s04HC1

两性

化物及其酸碱性强碱g(OH)2弱酸中强酸强酸04

中强碱强酸

递变性f碱性赤i弱,酸性堤强~

最低负价—-4-3-2-1

氢化物—SiHH2sHC1

4PH3

氢化物稳定性一稳定性增强f

4.元素金属性越强，越容易与水或酸反映生成氢气，其氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H2反映生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

5.周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。

6.周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强

7.短周期元素中，原子半径最大的是Na,最小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强的

碱是NaOH,最强的含氧酸是HCIO4，最稳定的氢化物是HF。

8.O元素和F元素没有正价

9.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。

10.判断离子键和共价键的方法:离子键存在于金属离子［或钱根离子（NIL*）］与阴离子之间

共价键存在于非金属元素之间

11.离子化合物：具有金属元素或钱根离子（NFU+）的化合物。如:NaCl、CaCb、NaOH等。

共价化合物:所有由非金属元素组成的化合物（除镂盐）。如:氏0、CO2、H2s04等。

12.电子式：

化学式电子式化学式电子式

H2H:HN2：N::N：

H20H-.O-.HCO2:0::c：：0:

H

NH3H:N:HCH4H:C:H

HH

NaClNa+[：crrC12

HC11+

H-.Cl:MgCl2[：cryMg[：cr.]-

+2++

Na2ONa[-.O:]'NaNaOHNa[:O:HY

13.同分异构体具有相同的分子式，如:丁烷（C4H-）有正丁烷（CHs-CHz-CHz—C%）、异丁

烷（C%一,H—C%）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。

CH3

14.化学键的断裂和形成是物质在化学反映中发生能量变化的重要因素。

15.断键吸取能量，形成键放出能量。

16.放热反映:反映物的总能量>生成物的总能量；

吸热反映：反映物的总能量〈生成物的总能量

17.常见的放热反映有:金属与酸的反映，酸碱中和反映，燃烧反映，大部分的化合反映，氧化钙与水反

映，钠与水反映，铝与氧化铁反映等

18.常见的吸热反映有：氢氧化钢晶体与氯化镇的反映、碳酸钙受热分解、大部分的分解反映

19.原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反映，电子从

负极到正极。

20.原电池工作原理：Cu—Zn原电池：

负极（Zn片）：Zn—2e-=Zn2+（Zn片溶解）（氧化反映）

正极（Cu片）:2H++2e=H2T（Cu片有气泡产生）（还原反映）

电子流动方向:从Zn片沿导线流向Cu片

电流方向:从Cu到Zn

21.影响化学反映速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反映物的浓度（一般浓度越大，速率越

大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。

22.H2O2分解的催化剂有MnC）2和FeCb。

23.对于可逆反映，反映物不也许所有转化为生成物。

24.当可逆反映达成平衡状态时:①正反映速率=逆反映速率W0;②各物质的量保持恒定：③达成了该

条件下该反映所能进行的最大限度;④此时，所有的反映物和生成物同时存在。

25.天然气的重要成分为甲烷

26.石油分分储属于物理变化，煤的干储属于化学变化

27.工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干银。

28.甲烷的结构式为H-C-H

H

29.乙烯的结构简式为CH2=CH2，结构中存在碳碳双键。

30.苯的结构中不存在碳碳双键。

31.乙醇的官能团为羟基（一OH）

32.乙酸的官能团为竣基（一COOH）

33.甲烷、乙烯常温下为气体

34.苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。

35.甲烷可以发生取代反映

36.乙烯易发生加成反映，可以使澳水、酸性高锌酸钾褪色。

37.乙烯可以做催熟剂

38.苯易发生取代反映，可以发生加成，不能使高铳酸钾褪色。

39.乙醇可以发生取代反映，易被氧化（高镒酸钾或02）,能与Na反映生成H?

40.常见的高分子化合物有:纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯

41.乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反映）

42.有机反映类型：取代反映A+B-C+D

加成反映A+B-C

氧化反映:反映物中有Oz、高镭酸钾等物质

加聚反映:nA-B

43.会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2和NCh

44.金属冶炼的方法：KCa«NaMg.A1IZnFeSnPb（H）»CuIHgAg

电解熔融物法I热还原法I热分解法

。。。常见的还原剂有:此、CO、C、Al

45.符合“绿色化学”的思想，原子运用率100%的反映类型有：化合反映、加成反映、加聚反映。

46.三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维

学业水平测试复习纲要——选修1

1.葡萄糖分子式c6Hl2。6,不能水解。

2.葡萄糖的检查方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反映析出银。该反映被称为葡萄

糖的银镜反映。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反映产生砖红色沉淀（CU20）。

3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6Hl206+602—^6CO2+6H2OO

4.淀粉是一种多糖,分子式（C6HI。05）n,其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：（C6H10O5）

n（淀粉）+nH20；nC6Hl206（葡萄糖）。

5.淀粉的检查:加碘水（12）变成蓝色。

6.棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5）n,是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。

7.油脂的重要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。是小分子

8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和

甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反映。

9.氨基酸的通式为R—?H—COOH,分子中所包含的官能团有氨基（一NHz）和竣基（一COOH）。

NH2

10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。检查蛋白质的简朴方法:灼烧有特殊气味

11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaC1、（NH4）2SO4、Na2S0

4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。运用该反映可以进行蛋白质的分离

和提纯。

12.能使蛋白质发生变性有铜盐、领盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

14.维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生

素C、B族）。

15.维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜

中。

16.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、

海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。

17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的•种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内

脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。

酸性食物碱性食物

C、N、s、P等K、Na、Ca、Mg等

所含元素

非金属元素金属元素

富含蛋白质的物质

举例蔬菜、水果等

如：肉类、蛋类、鱼类

19.正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水

果偏少，一般尿液偏酸性。

20.婴儿食品内不能加入任何着色剂。

21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。

22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。

23.阿司匹林具有解热镇痛作用。

24.青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感实验（皮试），以防止过敏反映的发

生。

25.胃酸成分为盐酸（HC1）。常见的抗酸药成分涉及碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢

氧化镁等，其与胃酸反映的化学方程式及离子方程式分别为:

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2

CaCOs+2HCl=CaC12+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

MgCO3+2HC1=MgC12+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OAI(0H)3+3H+=A13++3H2O

Mg(OH)2+2HC1=MgC12+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

26.麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格严禁的兴奋剂。

27.R表达处方药，OTC表