【知识解析】由水电离出的c（H＋）或c（OH－）的计算（25℃）

中性溶液c（H＋）＝c（OH－）＝1.0×10－7mol/L。溶质为酸的溶液H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。如计算0.01mol/L盐酸中由水电离出的c（H＋），需先求出溶液中的c（OH－）。Kw＝c（H＋）·c（OH－），c（H＋）＝c酸（H＋）＋c水（H＋），由于酸电离产生的H＋抑制了水的电离，因此

c水（H＋）＜1×10－7mol/L，c水（H＋）<<c酸（H＋），c（H＋）≈c酸（H＋），故c（OH－）＝

＝1×10－12mol/L，即0.01mol/L盐酸中由水电离出的c水（H＋）＝c（OH－）＝1×10－12mol/L。溶质为碱的溶液OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水的电离。如计算0.01mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（OH－），需先求出溶液中c（H＋）。Kw＝c（H＋）·c（OH－），c（OH－）＝c碱（OH－）＋c水（OH－），由于碱电离产生的OH－抑制了水的电离，因此c水（OH－）＜1×10－7mol/L，c水（OH－）<<c碱（OH－），c（OH－）≈c碱（OH－），故c（H＋）＝

＝1×10－12mol/L，即0.01mol/LNaOH溶液中由水电离产生的c水（OH－）＝c（H＋）＝1×10－12mol/L。水解呈酸性或碱性的盐的溶液H＋和OH－均由水电离产生。如pH＝4的NH4Cl溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×

10－4mol/L，c（OH－）＝1×10－10mol/L，c（OH－）＜c（H＋）是因为部分OH－与部分

结合了。再如pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol/L，c（OH－）＝1×10－4mol/L，c（H＋）＜c（OH－）是因为部分H＋与部分

结合了。NH+4CO2-3典例详析例4－13下列四种溶液：①1mol/L的盐酸

②0.1mol/L的盐酸

③0.01mol/L的NaOH溶液

④0.001mol/L的NaOH溶液，则常温下由水电离出的H＋的浓度之比（①∶②∶③∶④）为（）AA．1∶10∶100∶1000

B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11

D．14∶13∶2∶3点拨：确定溶液中H＋、OH－的来源，计算由水电离出的c（H＋）或c（OH－），再求比。典例详析解析：①中c（H＋）＝1mol/L，由水电离出的c（H＋）与溶液中c（OH－）相等，为1.0×10－14mol/L；②中c（H＋）＝0.1mol/L，同理，由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－13mol/L；③中c（OH－）＝0.01mol/L，由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－12mol/L；④中c（OH－）＝0.001mol/L，由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－11mol/L，即（1.0×10－14）∶（1.0×10－13）∶（1.0×10－12）∶（1.0×10－11）＝1∶10∶100∶1000。典例详析例4－14（2020黑龙江哈尔滨三中月考）25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是（）CA．13

B．7

C．2

D．6解析：2