安徽省铜陵市第十四中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

安徽省铜陵市第十四中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A．用Cl2对自来水进行消毒杀菌

B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：略2.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：X极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；Y极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O下列判断正确的是()A.X是正极，发生氧化反应B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C.供电时Y极附近酸性减弱D.使用时若生成1molH2O则转移2mol电子参考答案：D【详解】A.X正极，发生还原反应，故A错误；B.由电极反应式可知，电池应用碱液作电解质溶液，故B错误；C.由B可知，电池应用碱液作电解质溶液，OH-被消耗，酸性增强，故C错误；D.X、Y两极反应式相加可得O2+2H2=2H2O，每生成1molH2O转移2mol电子，故D正确。故选D。3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（

）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥参考答案：B略4.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中

B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中

D．硫酸氢钠溶于水参考答案：D略5.向5mL0.1mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（

）

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色参考答案：D略6.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(

)。A．150mL1mol/L的NaCl

B．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KCl

D．75mL2mol/L的CaCl2

参考答案：B略7.下列化学用语或模型图正确的是A.氨气的结构式：B.用电子式表示氯化氢的形成过程为：C.HBrO的比例模型：D.14C的原子结构示意图参考答案：D【详解】A.在结构式中孤电子对不显示，则氨气的结构式：，A项错误；B.HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，B项错误；C.HBrO的结构与次氯酸相似，为保证各原子达到稳定结构，其结构式为H-O-Br，又原子半径H<O<Br，故其比例模型为，C项错误；D.14C的质子数为6，则其原子结构示意图，D项正确；答案选D。

8.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（

）A．氯化钠和铁的熔化

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．碘和干冰的升华

D．食盐和冰的熔化参考答案：C略9.某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（

）

A．+1价

B．-2价

C．+4价

D．+3价参考答案：略10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－

C．K+、MnO4－、Na+、Cl－

D．Ag+、Na+、Cl－、OH－参考答案：A略11.下列离子方程式书写正确的是（

）A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向澄清石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化镁中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸银溶液中加入锌粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag参考答案：B略12.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(

)A.n/8mol-1

B.n/16mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1参考答案：D略13.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证Na2SO3和浓硫酸反应的产物的性质品红溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸

参考答案：CMnO2和浓盐酸反应需要加热,图中缺少加热装置,不能制备氯气,A错误；NO不能利用排空气法收集,因NO与氧气反应,应排水法收集,B错误；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫气体具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫气体密度大于空气密度，可用向上排空气法收集，C正确；反应生成二氧化碳,二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应，饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，应该用碳酸氢钠溶液除去HCl,D错误；正确选项C。14.下列微粒结构示意图中，表示原子的是参考答案：B质子数=7，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，A错误；质子数=17，核外电子数=17，为原子，B正确；质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，C为阴离子，C错误；质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，D错误；正确选项B。点睛：根据当质子数=核外电子数，该粒子为原子；当质子数＞核外电子数，该粒子为阳离子；当质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子。15.下列属于非电解质的是A.葡萄糖

B.氢氧化钠

C.氯化钾

D.铁参考答案：A溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：①Cu(Fe)

②SiO2(CaCO3)

③FeCl2(FeCl3)

④Cl2(HCl)

⑤FeCl3(FeCl2)

⑥NaHCO3溶液(Na2CO3)

（2）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式

▲

。操作①主要是指

▲

。试剂①可选用

▲

，该反应的离子方程式为

▲

。操作②是指

▲

，经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是

▲

。(3两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。

A管中是Fe+H2SO4

B管中是NaOH溶液①同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是

。②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是

，B中发生反应的离子方程式为_______________

A管

B管③同学乙打开a的目的

;

（填甲或乙）同学可成功。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为

；不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用离子方程表示）。（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式_______________________。②下列三种情况下，离子方程式与?相同的是______________（填序号）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量③若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图1中的

（填序号）曲线表示。

图1

图2④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将

。参考答案：（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（2）①Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O②A③C④下沉

18.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．(1)推断A、C的化学式：A______；

C______；(2)写出下列反应的离子方程式：①D与氯化钙反应____________________________________________；②B与盐酸反应_______________________________________________；③C与硫酸反应________________________________________________．参考答案：(1)BaSO4

Ba(OH)2

(2)①CO32-+Ca2+=CaCO3↓

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

③Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【详解】①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，判断E为二氧化碳，B为碳酸盐且不溶于水，应该是碳酸钡；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，因此C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，推断为碳酸盐，则D为碳酸钾。（1）由以上分析可知A为BaSO4，C为Ba(OH)2；（2）D与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；B和盐酸反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；C和硫酸反应是Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。【点