辽宁省朝阳市艺术高级中学高三化学期末试题含解析

辽宁省朝阳市艺术高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列说法不正确的是A．0．2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）B．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：

2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+）C．叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+）D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）参考答案：B试题分析：A．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+），A正确；B．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合生成的草酸钠和剩余的草酸氢钠的浓度相等，根据物料守恒和电荷守恒可知2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4－）+2c（H+）+3c（H2C2O4），B错误；C．叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，则N3-水解，溶液显碱性，所以0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+），C正确；D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，根据电荷守恒可知混合液中：c（NH4+）=c（Cl-），D正确，答案选B。2.．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略3.对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（

）A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反应制得

D．③和④在人体内的最终代谢产物相同参考答案：D4.原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是A.电流经外电路从Ag流向Pt电极B.电池工作时，电解质中Ag+数目增多C.正极反应：Cl2+2e－=2Cl－D.空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快参考答案：D5.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时俯视刻度线C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：B略6.下列说法正确的是A．仅用AgNO3溶液便可鉴别纯碱和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：B7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大参考答案：D略8.将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、CO32-、Cl－、NO3-B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42-C．Na＋、S2－、OH－、SO42-D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO32-

参考答案：B略9.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2A(?)B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（

）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案：C【Ks5u解析】A．无论该反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，错误；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A一定为非气态才符合，错误；C．因为容器的体积固定，如果A是气体，升高温度时，无论平衡向哪方向移动，气体的密度始终不变，则A一定是非气体，且升高温度，平衡向正反应方向移动时气体的密度才增大，所以正反应是吸热反应，正确；D．若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但不改变参加反应气体的浓度，所以平衡不移动，错误；选C．10.分子式为C5Hl0O2且只含有羧基一种官能团的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：A略11.是氧元素的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是（）

A．与是氧元素的两种同素异形体

B．0.1mol中所含的中子数约为个

C．2mol的体积约为44.8L

D．的摩尔质量为36g

参考答案：答案：B12.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略13.24mL0.05mol·L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（

）

A．0

B．+2

C．+3

D．+6参考答案：答案：C14.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：D略15.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A．四种元素的原子半径：A＞B＞C＞DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞DC．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：Fe2O3

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为：

；（2）酸化时发生的反应为：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O，若1L酸化后所得溶液

中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有转化为Cr2O72-。

①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K＝

；②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)＝

；

③已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

。（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1

以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于

mol·L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式

。参考答案：（15分）（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（3分）（2）①K＝（2分）

②0.25mol·L-1（2分）

③6（2分）（3）①2.4×10-4（3分）

②CrO42-＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_____________。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。A.Ca2+

B.H+

C.CO32－

D.OH－(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L－1表示），写出计算过程。参考答案：（1）提高H2O2的利用率

（2）AD

（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=2MnO(OH)2↓②在100.00mL水样中I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－n(I2)=＝=6.750×10－5moln[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10－5moln(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol水中溶解氧＝=10.80mg/L

（1）根据方程式可知，反应时加入过量的Ca(OH)2，可以提高双氧水的利用率。（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子。（3）①O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2中氧气是氧化剂，得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价提高到+4价，失去2个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－=2MnO(OH)2↓。②计算过程见答案。18.[化学-物质结构与性质]表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

ABCDEFGHIJ原子半径（10﹣10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1﹣+3+4+5+7+1+5+4最低价态﹣2﹣﹣2﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣3﹣4试回答下列问题：（1）以上10种元素电负性最大的是（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第

族，其基态原子的核外电子排布式是

．（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）

．（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为

；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为

，其中X与Cu2+之间以键结合．（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a．

b．

（6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为，若晶胞边长为acm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）

（g/mL）

图1

图2参考答案：（1）O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）N2＜Na＜Si；（3）7；1；（4）三角锥形；[Cu（NH3）4]2+；配位；（5）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键；（6）12；或或

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】前20号元素中，AC都有最低价﹣2，处于VIA族，A有+6价，C只有﹣2价，则A为S、C为O元素；E、J都有+4、﹣4价，处于IVA族，E的原子半径较小，则E是C元素、J是Si；F、I都有+5、﹣3价，处于VA族，F的原子半径大于I，则F是P元素、I是N元素；G有+7、﹣1价，为ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以D是Al元素；B、H最高正价为+1，没有负价，处于IA族，B的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则B为K，B、H原子半径相差不是太大，应相邻，则H为Na，（1）同周期自左而右电负性呈增大趋势，同主族自上而下电负性减小；比元素B原子序数大7的元素为Fe，处于第四周期VIII族，结合能量最低原理书写核外电子排布式；（2）H为Na，I是N，J是Si，其单质的熔点依次升高的为N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为CH3COOH；（4）I与氢元素形成的10电子分子X为NH3，氨气的空间构型为三角锥形，将NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中NH3与Cu2+之间以配位键结合；（5）图1是I元素形成的含氧酸的结构，则该酸为HNO3，根据相似形溶原理和氢键分析；（6）J是Si，E是C，以晶胞顶点上的Si为例，与之距离最近的Si为12，晶胞内Si原子数目为8×+6×=4，晶胞内C原子数目为4，晶胞边长为acm，则晶胞的体积为a3，据此计算铜原子半径．【解答】解：（1）同周期自左而右电负性呈增大趋势，同主族自上而下电负性减小，故上述元素中电负性最大的元素是氧元素；比元素B原子序数大7的元素为Fe，处于第四周期VIII族；基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；故答案我为：O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；（2）H为Na，I是N，J是Si，其单质的熔点依次升高的为N2＜Na＜Si；故答案为：N2＜Na＜Si；（3）碳元素、氧