福建省三明市永安纤城中学高三化学测试题含解析

福建省三明市永安纤城中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe参考答案：C略2.下列说法正确的是A．KW随浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱参考答案：B略3.某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

A．c(CH3COO—)>c(CH3COOH)

B．c(CH3CO0—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

C．c(Na+)=c(CH3COO—)=0.01mol/L

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.02mol/L参考答案：C略4.关于右图装置说法正确的是

A．装置中电子移动的途径是：负极?Fe?M溶液?石墨?正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：B略5.有一种稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）A.0.448L

B.0.896L

C.0.672L

D.0.224L参考答案：C试题分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反应后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选C。6.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是:A．250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NAB．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAC.1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NAD．t℃时，pH=6的纯水中含有OH—的个数为10-6NA参考答案：B略7.下列叙述的两个量，一定相等的是

A．0.1mol·L—1NaCl与0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+离子数目

B．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目

C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目参考答案：B略8.下列操作或仪器的选用正确的是

参考答案：C略9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65gNaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．【解答】解：A．KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误；B．NaN3氮元素化由升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，则N2为氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，则N2为还原产物，故B错误；C．根据方程式可知当65g即1molNaN3参加反应转移1mol电子时生成N2，则被氧化N的物质的量为3mol，故C错误；D．根据方程式可知当转移1mol电子时即1molNaN3参加反应，则生成N21.6mol，体积为1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大．10.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2－>C－>

B2＋

B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>C

D.原子最外层上的电子数C>A>B参考答案：B略11.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是

（）

A．是4He的同分异构体

B．比4He多一个中子

C．是4He的同位素

D．比4He少一个质子参考答案：答案：C12.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是

A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—

B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+

C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI参考答案：C13.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方

案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：A略14.下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2

B．干燥Cl2C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2参考答案：AB解：A．NO2可与水反应生成硝酸和NO，可用水洗气、除杂，故A正确；B．氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故B正确；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用于稀释、溶解，应在烧杯中溶解且冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．过氧化钠和水反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备氧气，且气体从长颈漏斗逸出，故D错误．故选AB．15.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。

参考答案：⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。（1分，1分，2分，共4分）⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）；（3分，1分，共4分）②H中的黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（2分）⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。（2分）②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍（2分）试题分析：本题是以草酸为题材来考查学生的实验基本知识，难度中偏易。首先通读这道题，合理猜测H2C2O4·2H2O的分解产物为CO2，CO，H2O三种，然后用氧化还原反应的有关知识（化合价升降）来验证。知道了反应产物，后续试验就可以顺利展开了。⑴问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，考虑到还有CO，我觉得有必要强调一下“气泡”；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置C中。⑵问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置A、B出来的气体含有CO2、CO，容易想到用灼热氧化铜来氧化CO，进而检验其产物CO2，但要注意到原产物中有CO2，故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。最终确认连接顺序F（除CO2）、D（验证CO2被除尽）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通过验证CO2来证明CO的存在）、I（尾气处理）；H中要装CuO（氧化铜）；⑶问考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（题目开始部分又暗示CaC2O4难溶）。证明“草酸是二元酸”这个难一点，除了答案中给出的方法外，还可设计一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取NaHC2O4溶液测其pH，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。考点：CO、CO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径．①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动．下列做法不能达到目的是．a．补碘﹣﹣食用加碘盐b．补铁﹣﹣使用铁强化酱油c．补钙﹣﹣服用葡萄糖②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是．a．纤维素

b．蛋白质

c．油脂③人类历史上最重要的抗生素是．a．青霉素

b．维生素

c．胡萝卜素．参考答案：①c；②b；③a．【考点】微量元素对人体健康的重要作用；人体必需的氨基酸；药物的主要成分和疗效．【分析】①葡萄糖不含有钙元素；②蛋白质水解生成氨基酸；③青霉素是抗生素．【解答】解：①葡萄糖不含有钙元素，无法补钙，故答案为：c；②蛋白质水解生成氨基酸，纤维素、油脂不含氮元素，故答案为：b；③青霉素是抗生素，胡萝卜素生在人体内合成维生素A，故答案为：a．31.[化学—物质结构与性质]（13分）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为________。（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。a.离子键b.共价键

c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。参考答案：19.高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（