广西壮族自治区柳州市四十七中高三化学联考试卷含解析

广西壮族自治区柳州市四十七中高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径：甲＜乙＜丙＜丁

B．单质的还原性：乙＜甲＜丙＜丁

C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

D．甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合参考答案：C略2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(

)A.CO2分子比例模型： B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4

D.NaH中氢离子结构示意图为参考答案：D略3.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是

A．P1=8P2

B．P1=4P2

C．P1=2P2

D．P1=P2参考答案：A略4.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是（）

A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9参考答案：答案：D5.下列有关实验的选项正确的是ABCD乙醇和金属Na的反应将NO2球浸泡到冰水和热水中实验室保存NaOH溶液实验室制取蒸馏水

参考答案：D【详解】A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2N2O4△H<0,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NO2的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸馏水的装置，故D正确；答案：D。6.下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A．SO2漂白织物

B．氮气做储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具参考答案：D7.在t1℃时反应2A(g)＝B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法正确的是：A、若M1>M2，平衡向右移动，Q<0

B、若M1<M2，平衡向左移动，Q<0C、若M1>M2，平衡向左移动，Q>0

D、若M1<M2，平衡向右移动，Q>0参考答案：C8.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A．一定有碘离子

B．可能含铁离子C．可能有氯离子

D．不含硝酸根离子参考答案：B略9.现有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气质量比为2︰3，则往酸中加入的铁粉的质量为

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g参考答案：C10.

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过CaC2制取C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A.ZnC2水解生成乙烷

B.Al4C3水解生成丙炔C.Mg2C3水解生成丙炔

D.Li2C2水解生成乙烯参考答案：C11.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念参考答案：A略12.常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（

）A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③参考答案：C略13.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中

D．和一定不存在于溶液X中参考答案：C略14.由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu参考答案：C略15.以色列化学家丹尼尔?谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化孚奖。准晶体原子里然排列奋序，但不A.备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙（如下图)。下列说法不正确的是A.石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含个碳原子B.与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低C.与类似将通晶体比较，准晶体密度较小D.普通玻璃属于非晶体，其成份中存在共价键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是

(填选项编号)

(A)铁

(B)铝

(C)银

(D)玻璃

(E)聚丙烯塑料②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是

(填化学方程式)

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是

。

②让反应停止的操作方法及原因是

（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ，图在下页），合理的是

(填选项代号)

参考答案：答案：（1）3Cu＋8H++2NO3—=====3Cu2+＋4H2O＋2NO↑（2）①C、D、E

②2NO+O2==2NO2（3）①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出。②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。（4）C、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72-＋8H+＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O；②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：_____Cr2O72-＋_____Fe2+＋_____H+——_____Cr3+＋______Fe3+＋______H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol·L-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。⑴配平第②步中离子方程式。（2分）

⑵计算工业甲醇的质量分数。（保留小数点后一位有效数字）（4分）参考答案：

18.(14分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）A与氯形成的化合物A2Cl2的电子式为

，它与足量水反应，生成A的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为

，当生成2mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为

。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

。（5）H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式为

。参考答案：（14分，每空2分）.（1），2S2Cl2+3H2O4HCl+H2SO3+3S↓

（2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

（3）1：2，

2

（4）4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2

（5）S22-+2H+H2S↑+S↓略19.用化学平衡理论研究2NO2N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义。图a和图b分别表示密闭容器中不同条件下该反应体系的化学平衡的情况。

（图a）

（图b）（1）该反应的平衡常数表达式为K=，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K_____（填“变大”、“变小”、“不变”），平衡向_____方向移动；（2）图a表示恒温条件下快速压缩容器，体系中c(NO2)的变化情况。由A1→A2，c(NO2)变化的原因是______________，由A2→A3，c(NO2)变化的原因是_________；（3）图b表示在恒压条件下平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任何一点为对应温度下的平衡