广东省揭阳市才林中学高一化学测试题含解析

广东省揭阳市才林中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

(

)①过氧化钠

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②⑤

B．①③⑤

C．②③④

D．①②③参考答案：A略2.下列化学用语书写正确的是(

)A．中子数为8的碳原子：

B．纯碱的化学式：NaHCO3C．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-

D．氯离子的结构示意图为：参考答案：D略3.．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略4.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D5.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．③④ D．②④参考答案：D6.关于容量瓶的四种叙述：①标有使用温度；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④

B．②③ C．①②④ D．②③④参考答案：A考点：计量仪器及使用方法．.专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．解答：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．7.下列关于物质或离子检验的推断正确的是A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则X溶液中有Fe3+，无Fe2+B.向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中一定含有SO42-C.用铂丝蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na+，无K+D.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-参考答案：C点睛：本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握离子的性质以及实验设计的严密性、科学性。进行离子检验时最为关键的是要注意排除其他离子的干扰，例如检验硫酸根离子需要排除银离子、碳酸根等离子的干扰。其次要注意试剂的加入顺序，例如检验硫酸根离子时应该先加入盐酸酸化，没有明显实验现象，再加入氯化钡检验。8.下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．蔗糖 C．NaOH固体 D．KCl溶液参考答案：C解：A．铜为单质，不是电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解，故B错误；C．NaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；D．KCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

9.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A．空气量越多越好

B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出参考答案：略10.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===结合分子的构成计算．【解答】解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．11.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值

A逐渐变大

B.逐渐变小

C.不变

D.无法判断参考答案：B略12.C2H6与Cl2在漫射光的作用下充分反应产物共有种A．5

B．7

C．10

D．12参考答案：C13.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：B略14.有关100mL0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molK2SO4

B.水的体积为0.1LC.c(K+)=0.2mol/L

D.取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L参考答案：CA.含有K2SO4的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，A错误；B.溶液的体积为0.1L，B错误；C.1mol硫酸钾电离出2mol钾离子和1mol硫酸根离子，所以溶液中c(K+)=0.2mol/L，C正确；D.溶液是均一稳定的，取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.1mol/L，D错误，答案选C。点睛：关于物质的量浓度还需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和，计算溶液的体积应该用溶液的质量与密度进行换算。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化，但溶质的物质的量与溶液体积有关系。15.【题文】下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）(A)

PCl3

(B)

BF3

(C)

H2O

(D)

PCl5参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分，除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号，3分）A.试管中镁片逐渐溶解B.试管中产生无色气泡C.烧杯外壁变冷D.烧杯底部析出少量白色固体

（2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（3）写出有关反应的离子方程式________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：ABD

氧化还原反应

Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.胶体是分散质粒子的直径大小在

之间的分散系．参考答案：1nm～100nm．考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．解答：解：胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，故答案为：1nm～100nm．点评：-本题主要考查了分散系的分类依据知识，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．18.（1）①1.5molH2SO4的质量是____________；②9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是_________；③标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_______________；④71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为______________。（2）现有①铁片②饱和食盐水③液态硫酸④乙醇⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固体

⑧石墨⑨苛性钠，其中属于电解质的是_______________，属于非电解质的是__________，能导电的是_____________________（3）写出下列反应的离子反应方程式：①少量二氧化碳通入澄清石灰水：____________________________________________②硫酸中加入氢氧化钡溶液：________________________________________________参考答案：（1）①147g；②15mol；③64g/mol；④0.5mol/L（2）③⑥⑦⑨；④⑤；①②⑥⑧（3）①CO2+Ca2+2OH－=CaCO3↓+H2O②2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O略19.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）写出锌粉与盐酸反应的离子方程式______________。（2）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。（3）计算出m=___________。（4）反应中生成的H2可以和标准状况下______mL的O2恰好完全反应。（5）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，则V的值是__________。参考答案：(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)12mol/L

(3)3.9

(4)672

(5)200【详解】（1）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。（2）根据公式c=1000ρw/M，可得该浓盐酸的物质的量浓度为（1000×1.2×36.5%）/36.5=12mol/L，故答案为：12mol/L；（3）由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则250mL稀释溶液中n(H+)=0.01L×12mol/L=0.12mol，则n(Zn)=1/2×0.12mol=0.06mol，m(Zn)=0.06mol×65g/mol=3.9g，故答案为：3.9；（4）250mL稀释溶液中n(H+)=0.01L×12mol/L=0.12mol，与锌反