2022年湖南省怀化市洪江塘湾乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省怀化市洪江塘湾乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B.乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C.反应AgCl+NaBr==AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：D

本题综合考查物质结构、化合物性质和有关溶解平衡等内容。HNO3具有不稳定性，见光或受热易分解，故保存在棕色试剂瓶中，A正确；乙醇和甲醚相对分子质量相同；由于乙醇分子中—O—H极性较强，易形成氢键，故其沸点比甲醚高，B正确；由化学平衡移动原理可知，C选项正确；常温下浓硫酸与铁铝的钝化现象，本身就是氧化反应，故D不正确。2.化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是

A．空气中的臭氧对人体健康有益无害

B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰

C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案：B略3.某溶液中由水电离出来的c(OH＿)=10-12

mol·L-1，则该溶液中的溶质不可能是（）A．NH3·H2O

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CH3COOH参考答案：答案：A4.下列说法中错误的是()。A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄参考答案：BD略5.已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝－586.7kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为

（

）

A．1：1

B．2：1

C．2：3

D．1：3参考答案：B略6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA参考答案：A略7.下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强参考答案：C略8.（2000·广东卷）15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略9.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（）A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③

C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥参考答案：B考点：常见气体的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计．.专题：物质检验鉴别题．分析：根据物质的性质进行检验，先用白色无水硫酸铜检验水变成蓝色，再用品红溶液检验SO2，再用高锰酸钾溶液除去SO2，因为品红不能除去它，再通过澄清石灰水检验CO2，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊．解答：解：先用①无水硫酸铜检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤品红溶液检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥酸性高锰酸钾溶液将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用②澄清石灰水检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；用④生石灰来干燥气体，再用③红热CuO来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；所以正确的顺序为：①⑤⑥②④③，故选B．点评：本题考查气体的检验，本题难度不大，本题的关键之处在于检验的步骤要合理、紧凑，并排除相互干扰的因素，如检验二氧化碳之前必须检验并除去二氧化硫．10.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（

）A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+参考答案：略11.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4

当加入5.60g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（）

A.

3.88g

B．5.32

C．5.68g

D．6.82g参考答案：答案：C12.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是

（）

⑴

⑵

⑶

⑷A．图⑴和图⑶

B．图⑵和图⑶

C．图⑴和图⑷

D．只有图(4)参考答案：答案：C13.某羧酸酯的分子式为C16H14O4,1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇(HOCH2—CH2OH)，该羧酸的分子式为()A．C7H6O2 B.C8H8O4C．C14H12O2

D.C6H6O4参考答案：A由题意可知，该羧酸酯分子含有2个酯基，因此有2个水分子参加反应，则羧酸的分子式为1/2(C16H14O4＋2H2O－C2H6O2)＝C7H6O2。14.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是()

A．有机物A属于芳香族化合物B．有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：C略15.体积为VmL，密度为dg/ml，溶质的摩尔质量为Mg?mol﹣1，物质的量浓度为cmol?L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg．下列式子正确的是（）A．m=aV/100d

B．c=C．c=

D．a%=%参考答案：C解：A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）可知，m=V×d×a%=，故A错误；B．根据c=可知，c==，故B错误；C．mg溶质的物质的量=mol，故c==mol/L，故C正确；D．根据c=公式变形可知，a%=，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。

请回答下列问题：（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是

▲

。（2）①若用1.0mol/L800mLNaOH溶液吸收标准状况下11.2L的CO2，离子方程式为

▲

。②Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

▲

。（3）①以CO2与H2为原料可合成甲醇，甲醇碱性燃料电池的负极反应式为

▲

。②以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）

△H＝-159.47kJ·mol-1NH2CO2NH4（s）＝CO(NH2)2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·mol-1H2O（l）＝H2O（g）

△H＝+88.0kJ·mol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式

▲

。（4）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应，得三种固体产物。①反应所得固体产物中n(Na)︰n(O)=6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，有黑色固体析出；取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀；再滴加酚酞，溶液呈红色。则所得固体产物中化合物有

▲

（写化学式）；写出上述反应的化学方程式

▲

。参考答案：（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2）①5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O②CO32—+H2O

HCO3—+OH—（3）①2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

△H＝—130.98kJ·mol－1②CH3OH＋8OH－－6e－→CO32－＋6H2O（4）Na2O、Na2CO3

12Na＋7CO2＝2Na2O＋4Na2CO3＋3C（每空2分，共14分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）测定硫酸铜晶体结晶水的含量，若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有

（填序号）①加热前所用的坩埚未完全干燥②加热时有少量的固体溅出③被测样品中含有加热易挥发的杂质④在空气中冷却后称量⑤加热至样品还有淡淡的蓝色时就称量（2）已知H2、C2H4、C2H6各1mol分别充分燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4与H2生成C2H6的热化学方程式_______________

。（3）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中选出适当的离子组成电解质，并电解：（填电解质的化学式）①若两极分别放出H2和O2，电解质可能为______________________________。②若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为__________________________。③若两极均放出气体，且体积比为1:1，电解质可能为______________________。④若既无O2也无H2放出，则电解质可能为_________________。参考答案：（1）④⑤（2）H2(g)+C2H4(g)=C2H6(g)；△H=—137.3kJ/mol

（3）①H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2②CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3③HCl、BaCl2④CuCl218.（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：

（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）C与E形成的化合物E3C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；

（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式_______________________；

（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：_____________________________________。参考答案：NH4++H2O=NH3