安徽省淮南市城北中学高二化学模拟试题含解析

安徽省淮南市城北中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是(

)。A．②③④⑤⑥⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦⑧

C．④⑤⑧

D．④⑤⑦

参考答案：C2.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是()。①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④⑥

C．③④⑤

D．②④参考答案：D3.瘦肉精在医学上称为“盐酸克伦特罗”。它是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚，属β－兴奋剂类激素。是严重危害畜牧业健康发展和畜产品安全的毒品。其化学成分如图，下列有关盐酸克伦特罗说法错误的是(

)

A．分子式为C12H18Cl2N2O

B．分子结构中有1个手性碳原子C．能发生加成、取代、消去、氧化

D．能溶于所有有机溶剂。参考答案：D略4.已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一密闭容器中充入2molN2、6molH2一定条件下充分反应，对反应放出的热量的说法一定正确的是

A、184.8kJ

B、92.4kJ

C、＜184.8kJ

D、＜92.4kJ参考答案：C5.分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是：

A．1-戊醇

B．3-戊醇

C．2，2-二甲基-1-丙醇

D．2-甲基-2-丁醇参考答案：C略6.只用一种试剂鉴别正己烷、1—己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用A.酸性KMnO4溶液

B.饱和溴水C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液参考答案：B略7.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是A.

1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3

B.

4.0molSO2＋1.0molO2

C.

2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3

D.

3.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO3参考答案：BD略8.丁腈橡胶

具有优良的耐油、耐高温的性能，合成丁腈橡胶的原料是（

）

(1)CH2=CH-CH=CH2

(2)CH3-CC-CH3

(3)CH2=CH-CN(4)CH2-CH=CH-CN

(5)CH3-CH=CH2

(5)CH3-CH=CH-CH3A.(3)(6)

B.(2)(3)

C.(1)(3)

D.(4)(5)参考答案：C略9.在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()A．[Ca2＋]＝[CO32－]B．[Ca2＋]＝[CO32－]＝C．[Ca2＋]≠[CO32－]，[Ca2＋][CO32－]＝Ksp(CaCO3)D．[Ca2＋]≠[CO32－]，[Ca2＋][CO32－]≠Ksp(CaCO3)参考答案：C溶液中[Ca2＋]<[CO]，A、B均不正确，C项正确；D项，温度不变，则Ksp(CaCO3)不变。故答案C。10.下列说法正确的是（）A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B．只含极性键的分子一定是极性分子C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中D．H﹣O键键能为462.8kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8kJ参考答案：A【考点】原子核外电子排布；含有氢键的物质．【分析】A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关，电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展；B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子；C．氢键不属于化学键；D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量．【解答】解：A．电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关，故A正确；B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故B错误；C．氢键不属于化学键，故C错误；D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量，消耗的能量不等于断键吸收的能量，故D错误．故选：A．11.现有①石油的分馏

②煤的干馏③油脂的硬化

④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化。其中属于物理变化的是（

）

A．①②④

B．①④

C．③④⑥

D．①③⑥参考答案：B略12.生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是A．体积分数70％～75％酒精医疗上用作消毒剂B．为防止流感传染，关闭教室门窗后，用食醋熏蒸消毒C．氯化钠是常用家庭防腐剂，可腌制食品

D．用液化石油气可以杜绝厨房污染参考答案：D略13.用乙烯制取聚氯乙烯的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥加成A．①④⑥

B．⑤②③

C．⑥②③

D．②④⑤参考答案：略略14.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）参考答案：D15.下列说法正确的是：A、石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可以得到氨基酸和甘油

C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D．淀粉和纤维素的成分都是(C6H10O5)n两者互为同分异构体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚①蒸馏

②过滤

③静置分液

④加足量钠⑤通入过量CO2⑥加入足量NaOH溶液

⑦加入乙酸和浓H2SO4的混合液后加热

⑧加入浓溴水

⑨加足量的FeCl3溶液

⑩加热最简单、合理的操作顺序是

，写出反应的化学方程式

。参考答案：⑥①⑤③

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图1所示．（1）若以甲醇燃料电池为该电解的直流电源，燃料电池中的电解液是氢氧化钠溶液，则燃料电池中b极的电极反应式为

．电池工作一段时间后，氢氧化钠溶液物质的量浓度

（填变大，变小或不变）（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．阳极电极反应如下：①4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O②

（3）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是．（4）若直流电源使用新型的熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），该电池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图2所示．①B极发生（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式

．②以此电池电解足量的CuSO4溶液，当电池消耗1.12L（标准状况下）氧气时，则阴极产物的质量为g．加入一定量的可以让CuSO4溶液回复原状．A、CuO

B、Cu（OH）2

C、CuCO3

D、Cu．参考答案：（1）CH4O﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；变小；（2）CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+；（3）蒸馏；（4）①还原；O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣；②6.4；AC．考点：电解原理．.分析：（1）依据图1电解质的阴阳极判断燃料电池b的极性，燃料电池，通入燃料的一极为负极，发生氧化反应，结合电解质溶液书写电极反应式，依据电池反应中消耗氢氧根离子判断溶液中氢氧根离子的浓度变化；（2）电解过程中，阳极上失电子发生氧化反应；（3）分离沸点不同且互溶的液体采用蒸馏的方法；（4）依据电解池中阴离子移向阳极，判断电解池的电极；电解池阴极发生还原反应，二氧化碳与氧气在阴极得到电子生成碳酸根离子；依据消耗的氧气的量计算转移电子数，依据转移电子守恒，计算生成铜的质量，要想使溶液恢复加入物质遵循“出啥加啥”原则．解答：解：（1）从图中可知，b极与电解质的阴极相连，所以b极为燃料电池的负极，在甲醇燃料电池中，负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为2CH4O+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+12H2O，反应过程中消耗氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液物质的量浓度减小，故答案为：CH4O﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；变小；（2）所以阳极上乙醛和氢氧根离子放电，所以除了氢氧根离子失电子外，乙醛失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+，故答案为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+；（3）乙醛、乙醇的沸点不同，且相互溶解，分离沸点不同且互溶的液体采用蒸馏的方法，故答案为：蒸馏；（4）由图2中碳酸根离子移向A极可知A为阳极，B为阴极，阴极发生还原反应，氧气、二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成碳酸氢根离子，电极方程式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故答案为：还原；O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣；②1.12L（标准状况下）氧气的物质的量==0.05mol，O2→2O﹣～4e﹣，所以转移电子数为0.2mol，

Cu2++2e﹣=Cu

2

64g

0.2mol

m

m=6.4g，电解硫酸铜溶液，阳极上生成氧气，阴极上析出金属铜，B中与硫酸反应生成水，浓度减少，而D中Cu与稀硫酸不反应；所以加入CuO、CuCO3可使电解后的溶液恢复到原状态，故选AC，故答案为：6.4；AC．点评：本题考查了电解池、原电池工作原理，涉及电极反应式书写、有关电化学计算，题目难度中等，明确工作原理是解题关键，注意电化学计算中应抓住各个电极转移电子守恒．18.有下列六种基团：①苯基；②醛基；③羟基；④羧基；⑤乙基，⑥氯原子（-Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。.（1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应

▲

。

（2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有

▲

。

（3）不稳定的两元弱酸

▲

。参考答案：

（1）

苯酚；次氯酸

（2）

丙醛；甲酸

（3）碳酸略19.用规范的化学语言回答下列问题：（1）过氧化钠跟CO2反应的化学方程式