江苏省南通市通州三余中学高一化学期末试卷含解析

江苏省南通市通州三余中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表示正确的是（）A．硝酸钡的化学式：BaNO3B．碳酸氢钠的电离：NaHCO3═Na++HCO3﹣C．氯原子的原子结构示意图：D．Pu原子的中子数为94参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．硝酸钡的化学式中含有两个硝酸根离子；B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离；C．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；D．元素符号的左下角为质子数．【解答】解：A．硝酸钡正确的化学式为Ba（NO3）2，故A错误；B．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正确；C．为氯离子结构示意图，氯原子的最外层含有7个电子，其氯原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．该原子的质量数为238、质子数为94，故D错误；故选B．2.下列不属于农药污染综合治理措施的是

A．研制低毒、低残留农药

B．改进农药使用方法，控制一次使用量

C．禁止在农田中使用农药

D．综合防治植物病虫，减少农药用量参考答案：C略3.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）的△H为（）A．+8QkJ?mol﹣1

B．+16QkJ?mol﹣1C．﹣8QkJ?mol﹣1

D．﹣16QkJ?mol﹣1

参考答案：D考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C4H10+13O28CO2+10H2O，CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据n=c×V计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），据此计算判断．解答：解：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ?mol﹣1，故选：D．点评：本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等．4.下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（）A．五水硫酸铜、SO2、空气 B．NH3、Cu、空气C．盐酸、硫酸、胶体 D．氨水、食盐、酒精参考答案：A【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，混合物是指由不同种物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A．五水硫酸铜是纯净物是电解质；二氧化硫在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；空气是多种气体的混合物，故A正确；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是电解质；硫酸在溶液中能导电，故为电解质；胶体是分散系是混合物，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液，是混合物，故不是电解质；食盐是氯化钠和碘酸钾的混合物，故不是电解质；酒精是纯净物，故D错误．故选A．5.电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。如图所示，下列关于干电池和铅蓄电池的说法错误的是A.干电池为一次性电源，铅蓄电池为二次电源B.干电池中MnO2的放电产物可能是KMnO4C.铅蓄电池存在自放电现象D.铅蓄电池中负极反应式为：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4参考答案：B【分析】A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为二次电源；B、锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，发生得电子的还原反应；C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，化学能转化为电能；D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅。【详解】A、干电池不可充电，为一次性电源，铅蓄电池可充电，为二次电源，故A正确；B、锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，发生得电子的还原反应，元素的化合价应该降低，故B错误；C、铅-氧化铅-硫酸可以构成原电池装置，化学能转化为电能，存在铅与稀H2SO4存在自放电现象，故C正确；D、铅蓄电池中负极铅失电子生成硫酸铅，负极反应式为：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4，故D正确。故选B。

6.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．28g氮气含有的原子数为NAB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC．1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D解析：A项，28g氮气含有的氮原子数为×2×NA＝2NA，错误；B项，4g金属钙为＝0.1mol，Ca－2e－―→Ca2＋，故4g金属钙变成Ca2＋时失去的电子数为0.2NA，错误；C项，1molO2分子的质量是32g,1mol氧原子的质量是16g，错误。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8LB.标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NAC.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA参考答案：DA、常温常压不是标准状况，不能直接使用22.4L·mol－1，故A错误；B、标准状况下，CCl4是液体，不是气体，故B错误；C、胶体是一种集合体，因此制得氢氧化铁胶粒个数小于0.5NA，故C错误；D、无论生成Na2O还是Na2O2，1个金属钠原子都是失去1个电子，因此2.3g金属钠失去电子物质的量为2.3/23mol=0.1mol，故D正确。点睛：本题的易错点是选项A和选项B，在运用22.4L·mol－1时，一定注意两点，一点是看条件是不是标准状况，通常状况、常温常压都不是标准状况，二点：此物质的状态是不是气体，22.4L·mol－1适用的是气体，应注意CCl4、HF、SO3、H2O等，在标准状况下不是气体。8.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：D试题分析：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。9.

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（

）A．X1降低，X2增大

B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低

D．X1、X2均增大参考答案：A略10.下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氨水参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；B．浓硫酸是硫酸的水溶液；C．氯气呈液态时称为液氯；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液．【解答】解：A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C．氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选C．11.赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（

）A．硫酸

B．烧碱

C．盐酸

D．氢氟酸参考答案：D略12.实验室用下列两种方法制取Cl2；①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，所得氯气（已知MnO2不与稀盐酸反应）A、①比②多

B、②比①多

C、①②相等

D、无法比较参考答案：B13.以下说法不正确的是（

）A．由一种元素组成的物质可能是混合物B．能电离出氢离子的化合物不一定是酸C．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小D．电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电参考答案：C考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析：A、同素异形体形成的混合物可以是一种元素组成；B、酸式盐也可以电离出氢离子；C、分散质微粒直径大小是分散系的本质区别；D、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质．解答：解：A、一种元素组成的物质可以是混合物，如O2和O3形成的混合物，故A正确；B、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，盐也可以电离出氢离子，如NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C、浊液、溶液和胶体的本质区别为分散质微粒直径大小，故C错误；D、电解质和非电解质分类标准是水溶液和熔融状态是否发生电离产生离子，是否能导电，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质分类方法，分散系的区别，电解质和非电解质概念理解，掌握基础是解题关键，题目较简单．14.下列说法中不正确的是A.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B.煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C.有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向参考答案：B分析：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，煤的干馏是化学变化。C、化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益。但有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率。D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行。详解：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，故B错误。C、有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率，故C正确；D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选B。点睛：易错点B，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳；难点：反应自发性的判断、有效碰撞理论等，属于综合知识的考查，D注意把握反应自发性的判断方法：△H-T△S＜0自发进行。15.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。(1)根据上图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：

。(2)装置④的作用：

。(3)如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积(标准状况)为VmL，则计算此样品纯度的表达式为

。(4)某次实验，称取O.9g样品进行测定。实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为

的量筒进行实验。参考答案：

(1)aghefdcb（2分）（2）证明CO2是否已除净（1分）（3）（3分）（4）100mL（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据图示回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E的结构简式:A

,B

,C

,D

,E

;(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:②

,反应类型

;⑤

,反应类型

。参考答案：(1)CH2＝CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应解析：由烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,可知A为乙烯,故①为乙烯和氢气的加成反应,②为乙烯和氯化氢的