2023中考化学必考十大重点实验原卷

中考知识点（二）——必考十大重点实验实验一：测定空气里氧气的含量1.实验原理：利用红磷或白磷燃烧消耗空气中的氧气，生成白色固体五氧化二磷，从而使容器内压强减小，打开止水夹后，水进入容器内。进入容器中的水的体积，可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。2.实验装置（右图）：3.反应原理：4P+5O2点燃2P2O54.实验现象：红磷（或白磷）燃烧，生成大量白烟，水进入集气瓶（或试管）且进入集气瓶（或试管）的水的体积约占空气体积的1/55.实验结论：氧气约占空气体积的1/56.实验注意事项：①装置的气密性要好，不漏气；②药品必须要足量；③读数时要冷却至室温实验二：实验室制取氧气实验药品高锰酸钾或氯酸钾过氧化氢实验原理2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO₂∆22H2O2MnO22H2O+O2↑发生装置固体加热型固液常温型实验步骤（1）检查装置的气密性（2）装入药品（3）固定试管（4）点燃酒精灯（5）收集氧气（6）撤离导管（7）熄灭酒精灯（1）检查装置的气密性（2）装入固体药品（3）倒入过氧化氢（4）收集氧气收集方法向上排空气法排水法检验方法将带火星木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，表明是氧气验满方法1.用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满2.用排水法收集氧气时，当有大气泡从瓶口冒出时，表明氧气已收集满实验三：质量守恒定律实验A实验B实验装置及药品实验现象生成蓝色沉淀，天平平衡产生大量气泡，天平偏右现象出现的原因生成的沉淀在烧杯中，生成物没减少遵循质量守恒定律产生的气体逸出，生成物减少遵循质量守恒定律验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器中进行，否则天平会不平衡，造成这种现象的原因一般是生成的气体逸出或外界气体进入装置。不涉及气体的反应可以在开放容器中进行。实验四：还原实验1.木炭还原氧化铜（1）实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色，澄清石灰水变浑浊（2）化学方程式：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（3）注意事项：①酒精灯火焰上的金属网罩的作用是集中火焰提高温度②导管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管2.一氧化碳还原氧化铁（1）实验现象：红色固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊（2）化学方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）注意事项：①一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸

②实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却。防止高温的条件下，生成的铁再被氧化③CO有毒，要进行尾气处理，点燃CO，防止污染空气实验五：实验室制取二氧化碳1.实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑2.实验药品：在实验室里，通常用稀盐酸和石灰石（或大理石，主要成分是CaCO3）来反应制取二氧化碳。（1）不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集的二氧化碳混有氯化氢气体而不纯。（2）不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石（或大理石）的表面，阻碍反应的进行，会使反应停止。（3）不能用碳酸钙（或碳酸钠等），因为它们与盐酸的反应反应速率太快，不易控制。图一图二图一图二（1）向图一锥形瓶中加入的盐酸时，盐酸的量要漫过长颈漏斗的下端，防止气体从长颈漏斗逸出。（2）收集二氧化碳方法是向上排空气法。收集气体时的导管要伸入集气瓶的底部，便于排尽集气瓶中的空气。（3）图二改用分液漏斗的优点是控制反应速率。4.二氧化碳的检验及验满①二氧化碳的检验：将气体通入澄清的石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。②二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。5.实验步骤：组装仪器→检查装置的气密性→装药品→收集气体→验满实验六：燃烧与灭火1.燃烧条件的探究（1）实验操作在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷（如图7-5Ⅰ），观察现象。用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气，如图7-5Ⅱ），观察现象。（2）实验现象7-5Ⅰ铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧，7-5Ⅱ白磷在水下燃烧（3）问题讨论a．薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧——燃烧需要使温度达到可燃物的着火点b．薄铜片上的白磷燃烧，而热水中白磷不燃烧——燃烧需要可然物与氧气或空气接触c．本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后燃烧——燃烧需要可然物与氧气或空气接触（4）实验结论燃烧的三个条件：a．可燃物；b．与氧气或空气接触；c．达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）三个条件同时具备，燃烧才能发生。2.灭火原理的实验探究（1）实验操作点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和稀盐酸。观察现象并分析。现象分析Ⅰ火焰逐渐熄灭烧杯隔绝氧气Ⅱ正常燃烧具备三个燃烧条件Ⅲ火焰逐渐熄灭生成的CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，隔绝空气（2）实验现象及分析实验七：金属的性质1.金属的物理性质。采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。金属材料铜片和铝片铜片和黄铜片现象铜片能在铝片上刻画出痕迹黄铜片能在铜片上刻画出痕迹结论铜片的硬度大于铝片黄铜的硬度大于纯铜2.金属的化学性质（1）实验操作：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。实验现象：铜片表面逐渐变黑化学方程式：2Cu+O2加热2CuO（2）镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片与酸的反应金属盐酸硫酸现象镁条Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反应非常剧烈，迅速产生大量气泡铝片2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑反应剧烈，产生大量气泡锌粒Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应较剧烈，有大量气泡产生铁片Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色铜片无明显现象（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱方法实验步骤（文字或图示均可）现象结论一1.将三种相同形状的金属放入相同浓度的盐酸中铁片反应产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，铜和银无明显现象铁的活动性最强2.再将铜片放入硝酸银溶液中铜片表面出现银白色固体Cu>Ag二将铁片和银片分别放入硫酸铜溶液中铁片表面出现红色固体，溶液有蓝色变为浅绿色，银片无明显现象Fe>Cu>Ag三将铜片分别放入硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液中铜片在硝酸亚铁溶液中无明显现象，铜片在硝酸银溶液中表面出现银白色固体Fe>Cu>Ag实验八：配制一定溶质质量分数的溶液1.实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙2.实验步骤：以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例。①计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。②称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。③溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到溶质完全溶解。④装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，注明名称和溶质的质量分数。3.误差分析（1）导致溶质质量分数偏小的原因：a．药品、砝码倒置并使用了游码b．量筒量取水的时候仰视读数溶解时，用的烧杯不干燥食盐不纯净有杂质或潮湿e．天平未调节平衡，指针偏左（2）导致溶质质量分数偏大的原因：a．量筒量取水的时候俯视读数b．向烧杯中加水时不慎将水洒在烧杯外c．天平未调节平衡，指针偏右实验九：酸碱的化学性质1.酸碱与酸碱指示剂实验现象：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色实验结论：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。2.酸与金属、金属氧化物的反应取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管的铁钉取出、洗净。继续观察另一支试管中的现象，管一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉。实验现象：铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；铁钉表面产生气泡；后取出的铁钉变小。实验结论：(1)酸能和金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O(2)酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气。化学方程式2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑3.碱与酸、盐的反应在试管中加入加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。实验现象：（1）溶液中产生蓝色沉淀（2）沉淀溶解实验结论：（1）碱能和盐反应，生成新碱和新盐。化学方程式2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4（2）碱能和酸反应，生成盐和水。化学方程式2HCl＋Cu(OH)2CuCl2＋2H2O4.酸碱中和反应（1）盐酸与氢氧化钠溶液在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿加热，使液体蒸干，观察现象。实验现象：（1）溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色（2）有白色固体析出。实验结论：（1）酸和碱能发生反应，生成盐和水。化学方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，蒸发结晶能析出氯化钠固体。（2）盐酸与氢氧化钙溶液向两支试管中各加入相同的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后加入1mL水，振荡；再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两只试管中的现象。实验现象：第Ⅰ步：得到浑浊液体。第Ⅱ步：溶液变红。第Ⅲ步：溶液仍然浑浊，仍然呈红色。第Ⅳ步：溶液变澄清，由红色变为无色。实验结论：第Ⅰ步：氢氧化钙微溶于水，在1mL水中不能完全溶解。第Ⅱ步：氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性。第Ⅲ步：氢氧化钙没有完全溶解，溶液还是呈碱性。第Ⅳ步：氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应。化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。实验十：粗盐提纯粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。1.粗盐中难溶性杂质的去除：（1）步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。（2）仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、火柴。（3）注意事项：溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是引流；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当出现较多量固体时停止加热；转移时玻璃棒起到了转移固体的作用。（4）食盐产率偏低的原因粗盐为充分溶解、蒸发时有液体溅出等；偏高的原因滤纸破损、蒸发后所得精盐潮湿等。2.粗盐中可溶性杂质的去除：①除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。②注意事项:在加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意碳酸钠在氯化钡后面加入。模拟预测1.化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（）A．试管中的细沙可防止试管炸裂 B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同 C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足 D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%2.氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是（）A．制取 B．干燥C．收集 D．验满3.用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是A． B．C． D．4.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（）A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO5.如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是（）A．检查气密性 B．加入石灰石 C．加入稀盐酸 D．收集二氧化碳6.已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是（）A．只有②中有燃烧现象 B．由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧 C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧 D．该实验能总结出燃烧的条件7.为验证锌，铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（）A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B．实验③中溶液的质量变大 C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序8.化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）A．取氯化钠固体 B．称量7.2g氯化钠 C．量取32.8mL水 D．玻璃棒搅拌溶解9.小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是（）A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝B.若能与X反应制取H2,则X是CuC.和金属氧化物反应,有盐和水生成D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH10.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点溶液中的溶质有2种 B．c点溶液中的溶质有3种 C．ab（不包括a点）段有沉淀生成 D．d点溶液的pH＞711.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应 B．由图丙可知该反应为吸热反应 C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl12.如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大13.小明用如图甲所示装置测定空气中氧气的含量．（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是，该反应的化学方程式为。（2）小明又设计了如图乙所示的改进装置，其中A是底面积为50cm3、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以cm为单位的刻度。B是带刻度的敞口玻璃管（其他辅助装置略）。他们的操作过程如下：a．检查装置的气密性；b．加入水并调整B的高度．使A中的液面至刻度15cm处；c．将过量的红磷平铺在惰性电热板上．盖紧密封盖；d．通电加热红磷，待充分反应后．冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。（注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计）①在操作a中检查装置气密性的方法是。②在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为______cm（填整数）．如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处．则实验结果比理论值______（填“偏大”或“偏小”）。改进后的装置的优点是。14.实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气(Cl2)中的一种。根据下图回答问题：（1）用高锰酸钾制取并收集氧气：①该反应的化学方程式为________。②用D装置收集氧气，检验收集满的方法________。③改用E装置(如图放置)收集氧气，气体应从________端(填“a”或“b”)通入。（2）①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置________(填字母)和收集装置F的组合；②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为________(填字母)。15.大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。①反应一段时间，观察到的现象是；②该反应的化学方程式是；③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的的质量。（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是。A.生成氢气的质量相等B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等C.参加反应的铁和锌的质量相等D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与发生反应。16.某化学兴趣小组在实验室进行了碳还原氧化铜实验，并对反应条件进行了探究。实验中得到的数据如下：序号装置药品反应时间1装置A木炭粉0.1g、氧化铜粉1.2g111s2装置B木炭粉0.1g、氧化铜粉1.2g300s3装置A活性炭0.1g、氧化铜粉1.0g300s4装置A木炭粉0.1g、氧化铜粉1.0g110s5装置A木炭粉0.2g、氧化铜粉2.0g141s(1)碳还原氧化铜的化学方程式______。(2)【实验分析】实验过程中是通过观察______现象测量反应所需要的时间。(3)对比实验3、4，说明了______。(4)【得出结论】通过对比实验，你认为对碳还原氧化铜最佳的实验装置应选择______（填“装置A”或“装置B”），该装置加热效果更佳的原因可能是______。【拓展延伸】兴趣小组对碳还原氧化铜的实验进行了如图C创新探究：取一根洁净的石墨棒，置于一张大小适宜的铝箔内，在其表面均匀撤上适量氧化铜粉末，将其包紧，置于酒精灯火焰上加热（如图C）。几分钟后，冷却，发现黑色粉末变为红色。(5)实验创新获得了成功，小芳对此提出了质疑，理由是______。(6)小芳为了验证自己的质疑，设计如下实验方案：______。17.实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：（1）A中反应的化学方程式为。（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是。（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色（填“变红”“变蓝”或“不变色”）。（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为。（5）F中先熄灭的蜡烛是（填“甲”或“乙”）。18.化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______；（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为______色；（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、______共同作用的结果。19.如图，验证燃烧的条件、灭火原理和二氧化碳的性质实验。（1）实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是。（2）实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是。（3）实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是，B瓶无明显变化，其原因是。20.常见的金属有镁、铝、铜、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题：（1）将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是。②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是。（填化学式）（2）某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末的组成有种情况。21.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。（2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。22.为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。（实验内容与分析）实验一：按图所示完成实验。实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。（1）实验一中，观察到石蕊溶液变_______色。（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因_______。（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)_______(用化学式表示)。（4）请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_______g。(可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5)（应用与拓展）（5）结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_______。（6）小明在征得老师的同意后，继续进行了如下图所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_______。23.某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；（3）实验三发生反应的化学方程式为______；（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为NaOH和______；猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2（实验探究）（反思与评价）Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该