考点08元素化合物综合考查-2023年高考化学基础1000题（全国通用）（解析版）

专题二常见无机物及其应用考点08元素化合物综合考查高考基础题1．（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质可被氧化，可被还原C石油裂解气能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D水解可生成胶体可用作净水剂【答案】A【解析】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意；C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意；D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水机，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意；综上所述，答案为A。2．（2021·辽宁·高考真题）下列说法错误的是A．纯铁比生铁易生锈 B．臭氧可用于自来水消毒C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料 D．高纯硅可用于制芯片【答案】A【解析】A．由于生铁发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，故生铁比纯铁易生锈，A错误；B．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，B正确；C．酚醛树脂具有空间立体网状结构，具有热固体，绝缘性，故可用作绝缘、隔热材料，C正确；D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制芯片，D正确；故答案为：A。3．（2020·江苏·高考真题）下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．(aq)(g)漂白粉(s)B．(aq)(s)(s)C．(aq)(aq)(aq)D．(s)(aq)(s)【答案】C【解析】A．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。综上所述，答案为C。4．（2020·山东·高考真题）实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。答案选D。5．（2019·江苏·高考真题）下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同；A.钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化；B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度；C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；D.钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同；A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。高考中档题6．（2022·浙江卷）尖晶石矿的主要成分为(含杂质)。已知：。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备和，同时还可得到副产物(沸点为，在升华)：。下列说法不正确的是A．制备时要保持无水环境B．输送气态产物的管道温度要保持在以上C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D．为避免产生大量，反应过程中需保持炭过量【答案】D【解析】A．由于高温条件下，C与H2O将反应生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2在高温下均易水解，生成的HCl挥发后促进AlCl3、MgCl2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确；B．由题干信息可知，在升华，故输送气态产物的管道温度要保持在以上，B正确；C．由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO放出热量，则又为氯化提供了能量，C正确；D．反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+3CSiC+2CO，导致获得的固体产物MgCl2中含有Si、SiC等杂质，D错误；故答案为：D。7．（2021·河北·高考真题）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强【答案】B【解析】A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；C．HI的沸点低，易挥发加热与浓混合物发生反应生成利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；故选B。8．（2021·广东·高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【解析】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。9．（2020·北京·高考真题）下列说法不正确的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SOB．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】B【解析】A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO，故A正确；B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B错误；C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确；D．空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确；答案选B。教材探源题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．与反应生成，A项错误；B．与反应生成，B项错误；C．高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确；D．与H2O不反应，D项错误；答案选C。2．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D．充满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升【答案】D【解析】A．金属钠与氧气反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，氧气被还原，故A错误；B．露置在空气中的过氧化钠固体变白：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，二氧化碳化合价不变，则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原，故B错误；C．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟：NH3+HCl=NH4Cl，无化合价不变，该反应不是氧化还原反应，故C错误；D．充满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气的氯元素化合价既升高又降低，则该反应中的气体既被氧化又被还原，故D正确；故选：D。3．下列物质间转化关系(反应条件已略去)正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．硫不能直接变成三氧化硫，故A错误；B．该选项中的所以物质之间的转化关系均正确，故B正确；C．氧化铁不能与水反应生成氢氧化铁，故C错误；D．氮气与氧气反应先生成NO，不会直接变成，故D错误；答案选B4．下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2D．向CaCl2溶液中通入过量CO2【答案】B【解析】A．由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应生碳酸氢钠沉淀，故A不符合题意；B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H2SO4，先出现聚沉，再继续加由于酸碱中和反应生成硫酸铁溶液和水，故B不符合题意；C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2，由于发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；D．向CaCl2溶液中通入过量CO2，两者不反应，故D不符合题意。综上所述，答案为B。5．下列说法正确的是A．是酸性氧化物，能溶于氢氟酸B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜C．和都能使品红溶液褪色，褪色原理相同D．常温下浓硝酸和铁不发生反应，加热时可发生反应【答案】A【解析】A．能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，是酸性氧化物；能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A正确；B．铜粉与硫粉加热可生成硫化亚铜，故B错误；C．为化合漂白，而与水反应生成的HClO是强氧化性漂白，褪色原理不相同，故C错误；D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D错误；选A。教材延伸题6．下列说法正确的是A．FeSO4、Fe(OH)3都可以通过化合反应制得B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2C．氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸D．AgBr见光易分解，故可用于人工降雨【答案】A【解析】A．Fe与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4，Fe(OH)2与O2、H2O反应产生Fe(OH)3，这两种反应都是化合反应，故物质FeSO4、Fe(OH)3可通过化合反应制取得到，A正确；B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，会将生成的I-氧化为HIO3，B错误；C．误吸入溴蒸气中毒后，需立即吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气，以便解毒，并到室外呼吸新鲜空气，万不得已不要进行人工呼吸，C错误；D．AgBr光照下分解生成Ag，则可用于制感光材料；Agl可在空气中形成结晶核，使水凝结，可用于人工降雨，D错误；故选A。7．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”合理的是A．NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4B．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3C．钠性质活泼，通常保存在煤油中，则锂也应该保存在煤油中可隔绝空气中的O2和H2OD．NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HF【答案】D【解析】A．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨分子之间形成氢键、PH3分子之间不能形成氢键，所以NH3的沸点高于PH3，甲烷和硅烷中都不存在氢键，所以CH4沸点低于SiH4，故A错误；B．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应会生成Ag(NH3)2OH，故B错误；C．钠性质活泼，通常保存在煤油中，锂的密度比煤油小，则锂也应该保存在石蜡油中可隔绝空气中的O2和H2O，故C错误；D．NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，利用的是难挥发性酸制易挥发性酸，HF是气体，也可以从体系中挥发出去，故CaF2固体与浓硫酸可以制备HF，故D正确；故答案为D。8．常做印刷电路板的“腐蚀液”，如图是制备氯化铁晶体的实验装置图，下列说法不正确的是A．甲裝置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C．甲中反应的离子方程式为：D．结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体【答案】D【解析】A．浓盐酸和高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸钙、次氯酸钠等强氧化剂均能反应生成氯气，故甲裝置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替，A正确；B．实验时先在装置乙内由铁和盐酸反应生成氯化亚铁、再通入氯气氧化氯化亚铁铁，故应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞，B正确；C．甲中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，反应的离子方程式为：，C正确；D．氯化铁易水解，结束后，将乙中溶液边加入浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体，D错误；答案选D。9．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤⑥A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②⑤⑥【答案】B【解析】①钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故①能实现；②只有电解熔融氧化铝得到铝，故②不能实现；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和KSCN反应生成，故③能实现；④二氧化硅和水不反应，故④不能实现；⑤二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故⑤能实现；⑥氮气和氧气放电条件下反应生成NO，故⑥不能实现；因此能实现的是①③⑤，答案为B。10．下列解释事实的方程式不正确的是A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSOC．用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】BD【解析】A．用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；B．用氨水吸收烟气中少量的SO2反应生成亚硫酸铵和水：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，故B错误；C．用金属钠除去甲苯中的水，钠与甲苯不反应，与水反应生成氢氧化钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正确；D．浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误；答案选BD。模拟基础题1．（2022·山东青岛·一模）关于物质性质与用途关系的叙述错误的是A．钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂B．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂C．铝与氢氧化钠反应放出大量的热并产生大量气体，可用作下水道疏通剂D．聚乙烯塑料绝缘性能优良，可以用作包覆电缆、电线的绝缘材料【答案】A【解析】A．Na不仅能与水反应，而且能与乙醇反应生成乙醇钠和H2，故Na不能用作95%乙醇的强除水剂，A项错误；B．SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化、起到保质作用，故SO2常用作葡萄酒的抗氧化剂，B项正确；C．Al与NaOH溶液反应放出大量的热可加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，反应产生大量的H2能增加管道内的气压，有利于管道的疏通，C项正确；D．聚乙烯塑料不导电、绝缘性好、耐化学腐蚀，可以用作包裹电缆、电线的绝缘材料，D项正确；答案选A。2．（2022·广东惠州·一模）“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是选项劳动项目化学知识AAgBr用来制作照相胶片AgBr见光易分解BNaCl的溶解度随温度变化不大在盐田中晾晒海水，得到粗盐C利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕小苏打是碳酸氢钠DSiO2制作光导纤维SiO2导电【答案】D【解析】A．AgBr具有良好的感光性，见光易分解，是一种重要感光材料，常用来制作照相胶片，故A正确；B．海水晒盐是利用蒸发结晶从海水中得到NaCl，海水晒盐主要利用了NaCl的溶解度随温度变化不大的特性，故B正确；C．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体，可用于烘焙蛋糕，故C正确；D．SiO2具有良好的光学特性，可用于制作光导纤维，故D错误；答案选D。3．（2022·浙江浙江·二模）下列说法正确的是A．工业上电解熔融AlCl3冶炼AlB．高炉炼铁工艺中，可用石灰石除二氧化硅C．两根分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白雾D．向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3析出NaHCO3固体【答案】B【解析】A．熔融AlCl3不电离，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，A错误；B．高炉炼铁工艺中，可用石灰石除二氧化硅，二者反应生成硅酸钙和二氧化碳，B正确；C．两根分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近会反应生成固体硝酸铵，产生白烟，C错误；D．氨气极易溶于水，应该向饱和食盐水中依次通入NH3和CO2析出NaHCO3固体，D错误；答案选B。4．（2021·云南·昆明一中模拟预测）下列反应中，反应物用量或浓度变化时，不会引起产物改变的是A．Zn与硫酸溶液反应 B．Cu与硝酸溶液反应C．Al与氢氧化钠溶液反应 D．Cl2与FeBr2溶液反应【答案】C【解析】A．Zn与硫酸溶液反应，浓硫酸被还原产物为SO2等，稀硫酸被还原为H2，A不符合；B．Cu与硝酸溶液反应，浓硝酸还原产物为NO2，稀硝酸被还原为NO，B不符合；C．Al与氢氧化钠溶液反应，产物为NaAlO2和H2，与反应物用量和浓度无关，C符合；D．Cl2与FeBr2溶液反应，氯气先后氧化亚铁离子、溴离子，产物与反应物用量有关，D不符合；答案选C。5．（2021·河南罗山·一模）下列有关物质的性质及用途描述不正确的是A．Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．氢硫酸的酸性比硫酸弱，可以向硫化钠固体中滴加浓硫酸的方法制备C．漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂【答案】B【解析】A．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；C．次氯酸的酸性比碳酸弱，漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，则漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；D．合金的熔点比各组分的熔点都低，钠的熔点较低，则由钠形成的钠钾合金常温呈液态，可做原子反应堆的导热剂，故D正确；故选B。6．（2022·陕西汉中·二模）用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项装置甲中试剂装置乙中试剂实验目的装置A生石灰+浓氨水无制取并收集NH3BMnO2固体+双氧水酸性淀粉KI溶液证明氧化性：O2＞I2CNa2SO3固体+浓硫酸KMnO4溶液证明SO2有漂白性DNa2CO3固体+盐酸Na2SiO3溶液比较元素非金属性：Cl＞C＞Si【答案】B【解析】A．NH3的密度小于空气，应采用向下排空气法进行收集，故乙瓶导气管应该短进长出，A不能达到实验目的；B．MnO2固体可催化双氧水分解产生O2，O2能够氧化KI得到I2，I2使得淀粉溶液变蓝，B能达到实验目的；C．Na2SO3固体与浓硫酸反应生成SO2，SO2具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，与漂白性无关，C不能达到实验目的；D．盐酸具有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有HCl溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，D不能达到实验目的；答案选B。7．（2021·河南罗山·一模）下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是选项产品(杂质)方法AN2(O2)通过灼热的铜丝网BNO(NO2)通过水洗气CFeCl3溶液(FeCl2)加入足量的酸性KMnO4溶液DHCl(Cl2)通过CCl4洗气【答案】C【解析】A．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故A合理；B．一氧化氮不溶于水，而二氧化氮与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，则用水洗气可以除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故B合理；C．足量的酸性高锰酸钾溶液能把氯化铁溶液中的亚铁离子氧化铁离子，同时酸性高锰酸钾溶液也能把氯离子氧化，同时还会引入锰离子、钾离子杂质，故C不合理；D．氯气是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，而氯化氢是极性分子，不溶于四氯化碳，则通过四氯化碳洗气可以除去氯化氢中混有的氯气，故D合理；故选C。8．（2021·广东顺德·一模）陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA钠金属性比钾强可用和熔融在高温下反应制备B有导电性可用于制备光导纤维C的熔点高可用氧化铝坩埚熔化固体D浓硫酸具有吸水性用浓硫酸干燥【答案】D【解析】A．K的金属性比Na强，在一定温度下，反应Na+KClNaCl+K↑是可逆反应，通过抽出K蒸汽使平衡正向移动从而得到K，A错误；B．SiO2不导电，能做光导纤维是因为二氧化硅透明，折射率合适，能够发生全反射，B错误；C．Al2O3能与NaOH反应，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，因此不能熔化NaOH，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，SO2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥SO2，D正确；故选D。9．（2021·广西·南宁三中三模）下列除杂试剂选用不正确的是物质(括号内为杂质)除杂试剂ANO(NO2)H2O、无水CaCl2BCl2(HC1)H2O、浓H2SO4CNaCl溶液(MgCl2)适量NaOH溶液、稀HC1，DFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉【答案】B【解析】A．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，无水氯化钙能干燥一氧化氮，则除去一氧化氮中混有的二氧化氮的除杂试剂选用正确，故A不符合题意；B．氯气能溶于水，不溶于饱和食盐水，则用水除去氯气中氯化氢时，会吸收氯气，除杂试剂选用不正确，故B符合题意；C．适量的氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，适量的稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则除去氯化钠溶液中混有的氯化镁的除杂试剂选用正确，故C不符合题意；D．铁粉能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，则除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁的除杂试剂选用正确，故D不符合题意；故选B。10．（2021·广东·模拟预测）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．SiO2与盐酸不反应，A项错误；B．N2和O2在放电条件下生成NO，B项错误；C．Al3+与过量氨水反应只能生成，C项错误D．二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，D项正确；答案选D。11．（2022·河北唐山·二模）甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是甲乙丙ABCD【答案】B【解析】A．过量和氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和反应生成，故不选A；B．若丁是氯气，Fe和氯气反应生成FeCl3；若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故选B；C．在氧气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃生成，和反应生成S和水，故不选C；D．和少量氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和混合生成，故不选D；选B。12．（2021·天津·一模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)选项ABCD

X浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水YKMnO4C2H5OHMnO2NaOH气体Cl2C2H4O2NH3【答案】C【解析】A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A不符合题意；B．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到，故B不符合题意；C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意；故选：C。模拟中档题13．（2022·辽宁·二模）下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3③先通NH3、再通CO2CNaNaOHNaCl②电解饱和食盐水DSiNa2SiO3H2SiO3②加热【答案】B【解析】A．Cl2的氧化性强，Fe与Cl2反应产生FeCl3，不是FeCl2，不能通过一步反应实现物质之间的转化，A不符合题意；B．Na2CO3与HCl反应产生NaCl，向NaCl溶液中通入NH3、CO2反应产生NaHCO3，NaHCO3受热分解产生Na2CO3；NaHCO3与HCl反应产生NaCl，因此能通过一步反应实现物质之间的转化，B符合题意；C．电解饱和NaCl溶液反应产生NaOH，而不能反应产生Na，应该电解熔融NaCl制取金属钠，不能通过一步反应实现物质之间的转化，C错误；D．H2SiO3受热分解产生SiO2，不能反应产生Si单质，不能通过一步反应实现物质之间的转化，D错误；故合理选项是B。14．（2022·河南河南·三模）下列实验的现象与结论均正确的是选项操作现象结论A将铜片加入盛有稀硝酸的试管中试管口有红棕色气体产生Cu把稀HNO3中氮元素还原为了NO2B灼热的铁丝插入氯气瓶中铁丝剧烈燃烧Fe与Cl2反应生成FeCl3C将洁净铁丝放入浓硫酸中无明显现象没有发生化学反应D用HCl气体做喷泉实验可以形成喷泉只有极易溶于水的气体才能用来做喷泉实验【答案】B【解析】A．将铜片加入盛有稀硝酸的试管中，Cu把稀HNO3中氮元素还原为了NO，NO在瓶口与O2反应生成红棕色的气体NO2，A不合题意；B．灼热的铁丝插入氯气瓶中，铁丝能剧烈燃烧，Fe与Cl2反应生成FeCl3，方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，B符合题意；C．将洁净铁丝放入浓硫酸中，无明显现象是由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，C不合题意；D．HCl极易溶于水，用HCl气体做喷泉实验，可以形成喷泉，但并不是只有极易溶于水的气体才能用来做喷泉实验，不如NaOH和CO2、NO2和H2O由于反应使得气体的压强快速下降也能形成喷泉，D不合题意；故答案为：B。15．（2021·山东·泰安一中模拟预测）中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是A．若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气B．若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应C．若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价【答案】D【解析】A．若A为NH3，B为N2，C为NO，则D为O2，A正确；B．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，反应①、②、③都是化合反应，B正确；C．常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，①若A为AlCl3，D为NaOH，则B为Al(OH)3，C为NaAl[(OH)4]，NaAl[(OH)4]溶液呈碱性；②若A为NaAl[(OH)4]，D为盐酸，C为AlCl3，AlCl3溶液呈酸性，C正确D．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，①、②、③都是氧化还原反应，氯元素只呈现0和-1两种价态，D错误；故选D。16．（2021·重庆市育才中学模拟预测）铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图，下列说法错误的是A．少量铁粉与足量9.75mol·L-1溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molB．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多D．当硝酸浓度为12.2mol·L-1时，主要的还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1【答案】A【解析】A．参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1mol，故A错误；B．常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铁与浓硝酸发生钝化，故B正确；C．由图像可知，随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多，故C正确；D．由图像可知，当硝酸浓度为12.2mol·L-1时，主要的还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1，故D正确；答案选A。17．（2021·安徽淮北·一模）化合物X在一定条件下可发生如图转化，有关叙述错误的是A．溶液C