2022高二化学“每周一练”系列试题（27）新人教版选修4

2022-2022年高二化学“每周一练”系列试题（27）一、选择题（每题有1个或2个选项切合题意）1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是（）A．大于B．等于C．小于D．不能确定2．下列对于水的离子积常数的表达中，正确的选项是（）A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c（H＋）·c（OH－），所以KW随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数只是是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量3．（2022·上海高考卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10－13mo·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④4．2022年诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔（BarrJ．Marha）和罗宾·沃伦（J．RobinWarren），以表彰他们“发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理”。已知常有食物的近似o·L－16．在某温度时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中H＋浓度为1×10－7mo·L－1，则该溶液（）A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c（OH－）＝100c（H＋）7．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出＋）“酸度”（用AG表示）观点，AG＝1g[c（H/c（OH－）]。下列表达中正确的选项是①任何温度下，纯水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强－1盐酸的AG＝12④25℃时，某溶液的AG＝－10，其③常温下，0．1mo·L100℃o·L－1。下列说法中正确的选项是（）A．该溶液呈酸性B．该溶液呈中性W－12W－14C．该溶液的K＝1．0×10D．该溶液的K＝1．0×1011．已知液氨的性质与水相像，25℃时，NH3＋NH3NH错误!＋NH错误!，NH错误!的平衡浓度为1×10－15mo·L－1，则下列说法中正确的选项是A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4C可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10－30

（）（）（）D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH212．（2022·长阳高二检测）用蒸馏水稀释1mo/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A．溶液中的c（CH3COO－）B．溶液中的c（H＋）C．溶液中的c（CH3COOH）D．溶液中的c（OH－）13．下列说法正确的选项是A．25℃水的电离常数是1．0×10－14＋）＝错误!B．中性溶液的c（HC．纯水在100℃时，c（H＋）>10－7mo·L－1，所以此时纯水中c（H＋）>c（OH－）D．o·L－1的氢氧化钠溶液和0．1mo·L－1的盐酸中，水的电离程度（）A．前者大B．前者小C．同样大D．无法确定15．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时，水的离子积：KW＝1×10－14，在35℃时，水－14的离子积：KW（35℃）＝2．1×10，则下列表达正确的选项是A．c（H＋）随着温度的升高而降低B．35℃时，c（H＋）35℃25℃4A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体－1521．重水（D2O）的离子积为1．6×10，能够用近似定义1goNaOD的D2O溶液1L，其oDC的D2－1的DC的D2O溶液1L，其L0．25mo·LO溶液中，加入50mL0．2moL·L－1的NaOD重水溶液中，其o·L－1硫酸溶液和0．01mo·L－1硫酸溶液__________，简述操作过程。__________________。试剂：A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F．o·L－1的醋酸和盐酸；第二组：o/LA2（SO4）3溶液中逐滴滴加0．01mo/LNaOH溶液至过度，滴加过程中的现象是：______________________________________________其反响的离子方程式是：______________________________________________

（）（）（）c（OH－）的参照答案一、选择题（每题有1个或2个选项切合题意）1．【答案】C·c（HO），一定温度下K和c（HO）都是不变的2．【解析】水的离子积常数K＝K电离电离W22常数，所以KW只是是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW＝c（H＋）·c（OH－），可是只需温度一定，KW就是不变的常数，溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。【答案】C3．【解析】某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10－13mo·L－1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO错误＋，HSO错误!SO错误!＋!＋HH＋，溶液呈酸性；④NaOH＝Na＋＋OH－，溶液呈碱性。【答案】A4．【解析】本题以最新科技成就为背景，考察化学与生活联系能力。胃溃疡主要由胃酸过多惹起，应食用中性偏碱性食品。【答案】A5．【解析】溶液酸碱性最本质的判断标准是看H＋和OH－浓度的相对大小。甲基橙的变色范围是3．1～4．4，即o·L－1的溶液的酸碱性也不同。【答案】C6．【解析】化学上定义KW＝c（H＋）·c（OH－），KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度下，KW为常数。溶液的酸碱性与c（H＋）和c（OH－）的相对大小相一致。若c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；若c（H＋）>c（OH－），溶液呈酸性；若c（H＋）<c（OH－），溶液呈碱性。本题中c（H＋）＝1×10－7mo·L－1，则c（OH－）＝错误!mo·L－11．0×10－5mo·L－1，可见，c（H＋）<c（OH－），因此选项A、D正确。【答案】AD7．【解析】任何温度下，纯水c（H＋）＝c（OH－），故AG＝0；酸性越强，H＋浓度越大，OH－浓度越小，AG越大；0．1mo·L－1盐酸中c（OH－）＝10－13mo·L－1，AG＝12；＋－－）＝1010＋＋）·c（OH－－141gc（H）/c（OH）＝－10，c（OHc（H），由c（H）＝10（mo·L1）2得，c（H＋）＝10－12mo·L－1，o2·L－2，Kc的单位为mo·L－1，所以二者的单位不同；而KW＝Kc·c（H2O），所以二者的数值也不同。【答案】AD9．【解析】o·L－1，c（OH－）也为1．0×10－6mo·L－1。因此，该NaC溶液显中性，KW＝1．0×106×1．0×10－6＝1．0×10－12。【答案】BC11．【解析】本题考察对水的离子积理解与迁移能力。由水的离子积可知，其大小只与温度相关。由钠与水反响可推知，2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，K＝c（NH错误!）·c（NH错误!）1×10－30。【答案】CD12．【答案】D13．【答案】B[14．【答案】C15．【解析】由题中条件能够看出，温度升高时，KW增大；25℃时，c（H＋）＝c（OH－）1×10－7mo·L－1,35℃时，c（H＋）＝c（OH－）＝1．45×10－7mo·L－1；温度升高，c（H＋）和c（OH－）都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反响方向移动，故水的电离为吸热反响。【答案】D【点评】本题应从平衡移动角度去剖析，升温平衡向吸热反响方向移动，则吸热后各离子浓度增大，电离程度的大小则需剖析改变条件后溶液中c（H＋）的改变大小而定；另一方面，需认识到一个温度对应一个c（H＋），所以c（H＋）＝1×10－7mo·L－1不一定呈中性。16．【解析】c（NH错误!）·c（NH错误!）为一常数，纯液氨中c（NH错误!）＝c（NH错误!）。【答案】BD17．【解析】水的电离是吸热的，温度升高有利于水的电离，c（OH－）增大。KHSO4、NaOH、HC三种物质均抑制水的电离，但NaOH的加入可使溶液的c（OH－）增大，不切合题意。【答案】BD18．【解析】0．01mo/L的NaOH溶液中：c（OH－）＝1×10－2mo/L，c（H＋）＝1×10－12mL/L。而0．0005mo/LBa（OH）2溶液中：c（OH－）＝1×10－3mo/L，c（H＋）＝1×10－11mo/L。【答案】C19．【解析】KW只与温度相关，与c（H＋）、c（OH－）无关。室温下的KW＝1×10－14。【答案】A[20．【答案】C21．解析】K重水＝c（D＋）·c（OD－）＝1．6×10－15（mo·L－1）2，c（D＋）＝c（OD－）＝4．0×108mo·L－1，所以oNaOD的D2O溶液1L，c（OD－）＝10－2mo·L－1，oDC于溶液1L，其L0．25mo·L－1的DC重水溶液中，加入50mL0．2mo·L－1的NaOD重水溶液，＋c（D）＝错误!0．1mo·L－1所以o·L－1硫酸溶液25．【解析】－1的醋酸中的＋－1的盐酸（1）第一组0．1mo·Lc（H）远远小于0．1mo·L中的c（H＋），所以要稀释成相同－1＋）o·的醋酸和盐酸要稀释相同倍数，盐酸中的c（H大，盐酸的H小，第二组，因为加水稀释有利于NH3·H2O电离，所以稀释相同倍数后，氨水中的c（OH－）大，H大。3）弱电解