新高三暑假课堂测教师版

化学计量课堂 常温常压下，18g2O3AB．46g乙醇中含有的化学键数为7 3DOH－CH+3 1molOH-1molOH（羟基）中含有的质子数均为9N B．10gH18O5N NN3 含2mol Ｘ标准状况下01oCl20.1C．1molOH-1molOH（羟基）中含有的质子数均为9AD．标准状况下，11.2LO30.N. N Ｘ常温常压下，2.24LCO和O2混合气体中含有的碳原子数目为0NＸD．28gCON个氧原子 常数的值。下列说法正确的是（Bg2含有N个质标准状况下，22.4L氨水含有N个3分子D．56g铁片投入足量浓2中生成N个O2分子雷雨天闪电时空气中有臭氧(O)生成。下列说法正确的是（BA．2和3互为同位 B．转化为O为化学变C．相同物质的量的2和3的体积相同 向一定量的Fe、FeO和2的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入 无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量（A.0.21 B.0.24 C.0.16 0.14设N 常数的值，下列说法正确的是（D高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H

0A室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0 5N4N△N3N2↑+2反应中，生成2gN时，转N A．HCl、固态NaCl A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质C．NaCl溶液——非电解质；——非电解质 通 2－O 溶液中加3入2－HO2HAlCl3溶液中加入过量稀氨水Al3＋＋4NH3H AO＋4NH2H2 3：C8＋＋NO3u2＋2O＋42将Na2O2加入H2O中aOaH242442＋OHH＋4＋SO2aSO4H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水22H CO2

CO2 CO2的 下列电离方程式书写正确的是(CNaHCO3＝Na++H+ B．NH3·H2O＝NH4++—C．Na2HPO4＝2Na++ D．2H2O⇌H3O++— 2-+2向等物质的量浓度的NaOHNa2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实A．OH―＋C32―＋2H＋3 B．2O32C．2OH―＋22―4H＋CO＋CO2―H↑＋2H

24向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2＋＋OH－2H＋＋4酸性介质中 氧 ＋H2等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合＋4－Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应PbS4222ePb2H4A．碳酸的酸性强于苯酚：COH

HCO △-碱性氢 用电子式表示NaCl向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2S2 A．pH＝1的溶液中a、K＋、MnO ．CO2－ cH＋)＝11013的溶液中g2＋、2＋、SO2． NO－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：＋、N3NO－、C－D．0.1mol/LFeCl3 ＋、NH＋、N－、SO B．Fe2+、H+、SO2—、 C．Mg2+、NH+、Cl—、SO D．K+、Fe3+、NO 和- 下列过程中D2 4水热法纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2SO2-+O+OH－Y2 4 2 C．SO2-是还原 D．每有1molO参加反应，转移的电子总数为2 A．2FeCl2+-（标准状况。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述的是A.反应中共消耗1.8molH2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1C.反应中共消耗97.5g D.反应中共转移3mol电某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右该反应的还原剂是消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C．Al3+、Na+、SO2-、HCO D．K+、H+、I- n(NO2)∶n(NO)＝1∶1A BAg+与NH3∙H2OCD加入CCl4 3在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（D 3含有amolFeBr2xmolCl2Cl2过程中发生反应的离子方程式。不正确的是Bx=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe2+x=0.6a，2Br-+Cl2=x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+根据表中信息，判断下列叙述中正确的是①/—②/③氧化性强弱的比较：3IO在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘.下列离子在酸性条件下可被其氧化的是D3 下列比较中正确的是 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是 As2O5与NaOH溶液反应生成Na3AsO4的离子方程式是 答案：（4）①As2O5+6OH-=2As43-+3H2O 4SO2与FeCl3反应的离子方程式是 答案：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2-+4H+4KOHCr(OH)3H2O2溶液，得到黄色溶液的离子方程式是。 原子结构课堂 4

C化合物X2Y由短周期元素XYA．X的原子半径大于D．若每个X2Y10个电子，则Y3X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是B B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反 D.Z离子半径小于W离子半下列化学用语正确的是 8C818OD．Be2+8A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E1018电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下X、Y、ZX+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同。下列说法是D原子序数：YX碱性：XOH原子半径：BrSe还原性：S2Se2 元素周期表和元素周期律课堂元素X、Y、Z36，X、Y在同一周期，X2+Z2具有相同的核外电子层同族元素中Z原子半径X＞Y，离子半径X22同主族元素中X同周期元素中YB．X和YC．X和YX、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是BX、Y形成的化合物只含有极性键BXZ D.Z离子半径小于W离子半短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素D．Z元素的最高化合价不一定大于X元 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，WB．Y的简单阴离子比WD．Z与QXZ、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M2倍。下列说法正确的是CA．简单阳离子的氧化性：Y>XD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2ZY2Z已知热稳定性：B．原子半径：C．酸性：D．还原性：的是BABCDEA．D、E形成的简单离子的还原性DB．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AC．气态氢化物的稳定性HD＜ 金属及其化合物（一）课堂 1molNa2O22molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(C C.Na2O和 D.Na2O2和向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是(B B.Na+、CO32-C.HCO3-、CO32- 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 Na2CO3比NaHCO3Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH相同质量的Na2CO3和NaHCO3 溶液都能跟Na2O2可作供氧剂，而Na2O 金属及其化合物（二）课堂 图 图 图 图I0.1mol/LCH3COONaOH-浓度随溶液体IIa、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 3A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OHCO2H2O3B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al2OH2H2O2AlO C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AlO-)+c(CO2-)D．如果将CO2NH3，浓NaOH 甲乙丙ABCD 金属及其化合物（三）课堂下列说法不正确的是C.I、IIHNO3的氧化性强于浓能正确表示下列反应的离子方程式是（A将铜屑加入Fe3溶液2Fe3Cu=2Fe23 将磁性氧化铁溶于盐酸：FeO+8H3Fe33 2将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H2Fe33H2久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（A 有强氧化性， 有强还原性， 杀菌，氧化产物能吸附水中杂 （BC -Fe(OH)3沉淀除去。现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是(A) B. C. D.下列物质中，通过单质间直接化合生成的是(B 非金属及其化合物（一）课堂的是D4可用BaCl2SO4从苦卤中提取Br22Br-+Cl2===2C1-+工业上，电解熔融Mg(OH)2 ①I2(g)+ ②I2(s)+ --白色沉淀c；-c0.1mol·L1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（B） b中不含有③中颜色变化说明AgCl转化为实验可以证明AgIAgCl- 向浓缩的海水中通入Cl2，可将r－转化为Br2。该反应的离子方程式是2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－。用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O 非金属及其化合物（二）课堂 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 ②KMnO4溶 ④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶 BaSO3和 4.硫酸型酸雨的形成主要是由于C)将SO24种溶液中，有关说法正确的是C试管aSO2试管