2022届山东省日照莒县联考中考化学考前最后一卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验操作正确的是A．闻药品的气味 B．给液体加热C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH2．下列人体各处液体的pH中，其中碱性最强的部位是（）A．口腔（6.5～7.5） B．胃酸（1.0～3.0）C．小肠（7.8～8.4） D．血液（7.34～7.45）3．下列物质不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A．氧化铜粉末 B．硝酸钡溶液 C．氯化钾溶液 D．细铁丝4．实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（）选项需要区分的物质实验方法ANaNO2溶液和K2CO3溶液①加入稀盐酸②加入无色酚酞试液B黄铜和黄金①灼烧②加稀盐酸C氢氧化钠和氢氧化钙①加水溶解，滴加酚酞溶液②观察颜色D涤纶和羊毛①点燃观察产物②点燃闻气味A．A B．B C．C D．D5．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO2的化学方程式为:，则X的化学式为()A．NaClO3B．NaClOC．HClO3D．Na2CO36．手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备需要用到大量的锂电池，其电源的正极材料为钴酸锂(LiCoO2)(Li元素的化合价为＋1)下列有关钴酸锂的说法正确的是()A．属于氧化物B．钴元素化合价为＋2C．含有两种金属单质D．Li、Co、O三种元素质量比是7∶59∶327．草酸（）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是（）A．其中碳元素的化合价为+3B．氢元素和氧元素的质量比为1：2C．一个草酸分子由8个元素组成D．向其溶液中滴加酚酞试液时溶液呈红色8．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素B．单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应9．地壳中含量最多的金属元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁10．我国推广食用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）,在碘酸钾中碘元素的质量分数是（）A．59.3﹪ B．69.8﹪ C．64.1﹪ D．68.5﹪二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质，如图是它们的溶解度曲线，请回答：P点的含义是_____。80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的质量为_____g。将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时三种溶液中溶质的质量分数的关系是_____。（用“＞”、“＜”连接三种化学式表示）。保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSO4固体的质量为_____。已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉水g。14．已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为_____。取饱和食盐水16g充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3:4，则该反应生成气体的质量之和为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某同学在进行“铝与氯化铜溶液反应”实验时观察到反应一段时间后，溶液温度升高，有大量气泡逸出。经检验，生成的气体为氢气。该同学先从理论上猜想产生上述现象的多种可能原因，再设计实验证实自己的猜想。他取了四根洁净的铝丝分别与不同试剂反应，现象记录如下：实验编号①②③④试剂氯化铜溶液热水硫酸铜溶液饱和氯化钠热溶液溶液酸碱性酸性中性酸性中性现象气泡较多，反应剧烈只有在开始时有少量气泡气泡较多，但比氯化铜溶液少气泡比热水稍多，但比硫酸铜溶液少（1）请分析设置实验②③④各是为了验证何种猜想？实验②_____；实验③_____；实验④_____。（2）从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是_____。16．小强帮助老师整理药品时，在药品室发现盛氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口有大量白色固体(如图所示)，于是他和小组同学进行了相关探究。[提出问题]白色固体是什么?[猜想]猜想一:可能是氢氧化钠。猜想二:可能是碳酸钠，原因是_________________(用化学方程式表示)。[资料]氯化钙溶液、氯化钡溶液均显中性。[方案设计]设计者操作预期现象与结论张艳取样,加水溶解,滴加酚酞溶液,振荡若溶液变红色,则猜想一正确，否则猜想二正确卢斌取样,加水溶解,滴加氯化钙溶液,振荡若产生___________，则猜想二正确，否则猜想一正确[分析]同学们讨论后认为，上述方案都不合理。张艳方案不合理的原因是______________。[完善与实验]请你将下列实验报告补充完整。操作现象结论取样,加水溶解,加入足量的___________，充分反应后,取上层清液,滴加_____________________白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物[拓展]如果要除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，可采取的措施是__________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、用手扇集气瓶口，使少量集气进入鼻腔，闻药品气味，故选项正确；B、加热试管中的液体时，试管中的液体体积不得超过试管容积的1/3，故选项错误；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，故选项错误；D、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测溶液pH值，不能将pH试纸直接插入溶液，以免污染试剂，故选项错误；故选：A。2、C【解析】

解：A、口腔为6.5～7.5，呈酸性、中性或碱性，B、胃液、部0.9～1.5，小于7，显酸性。C、小肠7.8～8.4，大于7，显碱性。D、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，小肠液的pH最大，碱性最强。故选：C。【点睛】pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。3、C【解析】

A、滴加氧化铜粉末，出现蓝色的溶液为稀硫酸溶液，无明显现象的溶液为氢氧化钠，所以氧化铜能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；B、滴加硝酸化钡溶液，出现白色沉淀的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以硝酸钡溶液能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；C、滴加氯化钾溶液，稀硫酸、氢氧化钠钠溶液均不能与氯化钾发生反应，所以氯化钾溶液不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；D、滴加细铁丝，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以细铁丝能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。故选C。4、C【解析】

分别采用两种方法来区分每组物质，选择都不正确的方法。【详解】A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意；B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意；C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意；D、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。故选C。5、A【解析】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合，可得出X的化学式为：NaClO3。故选A。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。6、D【解析】A.钴酸锂(LiCoO2)由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；B.锂(LiCoO2)中Li元素的化合价为＋1价，氧元素为-2价，钴元素化合价为：0-（+1）-（-2）×2=+3价，故错误；C.锂(LiCoO2)中含有两种金属元素，故错误；D.锂(LiCoO2)中Li、Co、O三种元素质量比是7：59：（16×2）=7：59：32，正确。故选D。7、A【解析】

A选项，依据化合物各元素化合价代数和为零，设碳元素化合价为X，则2（1）+2X+4（-2）=0，X=+3，故选A。B选项，氢元素与氧元素质量比1:32C选项，一个草酸分子由8个原子构成D选项，草酸显酸性，加入酚酞不变色【点睛】重点：元素只讲种类，不讲个数8、A【解析】

A.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素，选项正确；B.单质中只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，选项错误；C.有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，但是无机物，选项错误；D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应，选项错误。故选A。9、C【解析】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素的含量10、A【解析】试题分析：碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是=59.3%。选A。考点：化合物中元素质量分数的计算。点评：化合物中元素质量分数的计算是考试的重要考点，某元素的质量分数=。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等70MgCl2＞KCl＝MgSO426g蒸发溶剂【解析】

（1）由溶解度曲线可知：P点的含义是：20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等，故填20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等。（2）由图可知，80℃时，KCl的溶解度为40g，则把40gKC1放入50g水中，只有20gKCl能溶解到50g水中，则所得溶液的质量＝20g+50g＝70g，故填70。（3）将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯化镁的溶解度较大，即三种溶液中溶质的质量分数的关系是：MgCl2＞KCl＝MgSO4，故填MgCl2＞KCl＝MgSO4。（4）100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液中溶质的质量＝100g×10%＝10g，水的质量＝100g﹣10g＝90g，根据此温度下硫酸镁的溶解度，设90g水中最多溶解溶质的质量为x，=，x＝36g，因此至少需加入MgSO4固体的质量＝36g﹣10g＝26g，故填26g。（5）已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是蒸发溶剂，故填蒸发溶剂。【点睛】两种物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相同。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、蓝81%【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl9558x0.58g95x=0.95g样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g样品中氯化钠的质量分数为4.05g5.00g×100％=81答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81％。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、251【解析】分析：使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，即硝酸钾溶液的质量分数变成20%；可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法实验，根据溶质或溶剂质量的改变后所得溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数=×1%，计算出改变过程中所加硝酸钾或蒸发水的质量．解答：解：设加入硝酸钾的质量为x×1%=20%x=25g设蒸发水的质量为y×1%=20%y=1g故答案为25；1．点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，所蒸发水的质量为原溶液质量的一半14、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑4g【解析】

电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，根据质量守恒定律可知，另一种气体为氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；设氢气和氯气的质量之和为x。根据反应前后钠元素质量不变，若反应前后钠元素的质量分别为3a和4a，则3a×16g=4a×（16g-x），x=4g。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、验证温度对产生氢气的影响验证溶质种类对产生氢气的影响验证溶质的浓度对产生氢气的影响氯离子比硫酸根离子更能促进铝和水反应产生氢气【解析】

（1）对比实验①②，实验②是