2022届全国版统编教材学海导航高中总复习（第1轮）化学物质的量浓度

第课时

10第三章物质的量浓度物质的量

以配制500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液为例，完成下列填空：

①计算：需

gNa2CO3·10H2O。

②称量：用托盘天平称量时，药品放在托盘天平的

盘，若放反了，所配浓度

于0.10mol·L-1。

③溶解：将称得的药品放入烧杯中，加适量水溶解，并用

搅拌，加速溶解。体验１14.3左小玻璃棒

④移液：当溶液冷却至室温时，将烧杯的引流嘴紧靠

(注意：不要让溶液在容量瓶刻度线上面沿瓶壁流下)，缓慢注入

mL容量瓶中。

⑤洗涤：用蒸馏水洗涤

和

，将洗液转入容量瓶中，若不洗涤，所配浓度偏

。玻璃棒500烧杯玻璃棒低

⑥定容：当液面接近刻度1～2cm处改用

确定溶液的体积，若俯视定容，则所配浓度偏

。

⑦摇匀：摇匀后发现液面低于刻度线，若再加蒸馏水则所配浓度偏

。胶头滴管高低

将4.0gNaOH溶于水，配制成200mL溶液，此溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。

密度为1.84g·cm-3、98％的浓H2SO4物质的量浓度为

。体验２体验３0.5018.4mol·L-1

(2010高考·四川)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为rg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中不正确的是()A．r=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．w=17c/(1000r)C．w=17V/(17V+22400)D．c=1000Vr/(17V+22400)体验４A

【解析】本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。

考查物质的量浓度的计算1.物质的量浓度的计算(1)c=n(溶质)/

V(溶液)(2)(物质的量浓度与质量分数的换算)2.气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算1L水(密度为1g·mL-1)吸收了VL（标准状况）气体，考点一气体相对分子质量为M，所得溶液的密度为ρg·mL-1，此溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度分别为如一支试管充满NH3，倒置在水槽中，则氨水的物质的量浓度为(设氨水在试管中不扩散)：

3.稀释定律：

c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)

m1·w1=m2·w2(稀释前后溶质的质量守恒)

注意：两溶液混合，若题目中提示忽略溶液体积变化时，则体积可相加；若未提示忽略体积变化，则体积不能相加，此时用V=m溶液ρ计算。

4.同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合

(1)若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数等于12(a%+b%)。

(2)若是浓度越大，密度越小的溶液，如氨水、酒精等，则等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于12(a%+b%)。

(3)若是浓度越大，密度越大的溶液，如常见的酸(稀H2SO4)、碱(NaOH溶液)、盐(NaCl溶液)等，则等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于12(a%+b%)。

5.有关离子浓度的守恒关系

(1)物料守恒：元素原子的物质的量不变。

(2)电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

【例1】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的

S

完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol氨气，则原溶液中的Al3+浓度(mol·L-1)为(

)

A．B．

C．D．由于NH3的物质的量为cmol，所以混合溶液中N的物质的量为cmol，反应时用去BaCl2的物质的量为bmol，则混合溶液中S的物质的量也为bmol，由电荷守恒得：n(Al3+)×3+n(N

)×1=n(S

)×2，即n(Al3+)×3+cmol×1=bmol×2，解得n(Al3+)=

mol，所以c(Al3+)=

mol·L-1。

【答案】C解析

【变式1】t℃时，将agNH3完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm-3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n(N

)为bmol。下列叙述中错误的是(

)

A.溶液中

B.溶质的物质的量浓度

C.溶质的质量分数

D.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0．5wC

根据NH3·H2O

N

+OH-、H2O

H++OH-，n(OH-)=n(N

)+n(H+)，

则

，A项正确，溶质的物质的量浓度解析

B项正确；溶质的质量分数

C项错误；由于氨水的密度小于1，故上述溶液与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D项正确。

【变式2】在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质混合溶液中，S的浓度为0.20mol·L-1，加入等体积0.20mol·L-1的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好完全溶解，那么原溶液中K+的浓度是(

)

A.0．20mol·L-1

B.0．25mol·L-1

C.0．225mol·L-1

D.0．45mol·L-1B原溶液中有K+、Al3+、S，Al3+

+

4OH-

Al

+2H2O0.05

0.20原溶液中电荷守恒：c(K+)+3c(Al3+)=2c(S

)，即c(K+)+3×0.05mol·L-1=2×0.20mol·L-1，c(K+)=0.25mol·L-1解析考查一定物质的量浓度溶液的配制及其误差分析计算的依据是配制前后溶质的质量或物质的量守恒；配制时注意容量瓶的正确使用及其正确的操作步骤和方法；误差分析主要是依据浓度公式，分析公式中某一数据的偏差引起了结果的变化。误差分析：根据公式可知，因M为定值，所配制溶液浓度的误差可由m或V引起。造成m误差的主要原因有：①称量②转移③洗涤④定容等错误操作；造成V误差的主要原因是定容(未冷却至室温就转移、错误读数)等。关键是分析溶质的物质的量(或质量)和溶液体积的变化，凡使溶质的物质的量(或质量)减小或溶液的体积增大的操作，所配制溶液的物质的量浓度都偏小；凡使溶质的物质的量(或质量)增大或溶液的体积减小的操作，所配制溶液的物质的量浓度都偏大。下列操作是对所配溶液的物质的量浓度的误差分析：可能引起误差的一些操作因变量c(mol·L-1)mV托盘天平(1)天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大－偏大(2)调整天平零点时，游码放在刻度尺的右端且在称量时使用了游码减小－偏小(3)药品、砝码左右位置颠倒且在称量时使用了游码减小－偏小托盘天平(4)称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小－偏小(5)溶质含有其他杂质减小－偏小量筒(6)用量筒量取液体时，仰视读数增大－偏大(7)用量筒量取液体时，俯视读数减小－偏小烧杯及玻璃棒(8)溶解前烧杯内有水－－无影响(9)搅拌时部分液体溅出减小－偏小(10)未洗涤烧杯和玻璃棒减小－偏小容量瓶(11)未冷却到室温就注入容量瓶定容－减小偏大(12)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小－偏小容量瓶(13)定容时，水加多了，用滴管吸出减小－偏小(14)定容后，经振荡、摇匀，液面下降再加水－增大偏小(15)定容时，俯视刻度线－减小偏大(16)定容时，仰视刻度线－增大偏小(17)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液－－无影响

【例2】实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：

。

(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为

g。

(3)下列操作使所配溶液浓度偏大的有

(选填字母，下同)；偏小的有

；无影响的有

。玻璃棒、胶头滴管2.0ACBDEFGA.称量时用生锈的砝码B.将NaOH放在纸张上称量C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥即用来配制溶液

(4)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，据此回答下列问题：观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)

。

本题将实验室配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析放在一起，考查学生对该实验的掌握情况。对于真正做过这个实验和没有做过而仅凭背实验的学生来讲，效果肯定会有很大差别，这也是出题的目的。解析①③⑤⑥

(1)题中考查该实验所需仪器，一般容易忘记胶头滴管和玻璃棒，记忆时要学会“有序记忆”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后进行记忆，则一定不会遗漏。(2)应按500mL进行计算。(3)误差分析需要细心认真分析错误操作如何导致浓度变化。(4)量筒不能用来溶解固体，玻璃棒应在容量瓶刻度线的下方，读数时应平视。

【答案】(1)玻璃棒、胶头滴管(2)2.0

(3)AC；BDEF；G

(4)①③⑤⑥

【变式3】某校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂的密度为1.84g·cm-3，溶质的质量分数为98%。某次学生实验需要480mL0.5mol·L-1H2SO4溶液，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品来配制。回答下列问题：

(1)容量瓶应如何检漏？往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，倒转，不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180°后再塞紧，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水

(2)实验中除了量筒、烧杯外还需要的仪器有：

。

(3)计算所需浓硫酸的体积是

mL；若该浓硫酸与等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数

(填“大于”、“小于”或“等于”)49%。

(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时的操作方法是：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管13.6大于在250mL烧杯