2022届高中化学二轮复习（广东专版）专题1离子反应

-1-第05课时离子反应专题一化学基本概念-1-【例1】(考查离子能否大量共存)(2010·广东卷)能在溶液中大量共存的一组离子是(

)A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

【解析】A中Ag+和PO43-

、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不能大量共存。C点评：离子之间能发生反应，则不能大量共存，同时要注意题干中的限制条件。

-1-【例2】(考查判断离子方程式是否正确)(2010·天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(

)A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O-1-【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。

【答案】A-1-【例3】(考查陌生离子方程式的书写)取亚铁盐溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是

。

【解析】根据题意，反应物为Fe2+、H2O2、I-，生成物为Fe(OH)3与I2，即可初步确定反应方程式，其中H2O2为氧化剂，Fe2+与I-为还原剂，当消耗2molI-时同时应消耗1molFe2+才能转移3mole-，即n(Fe2+)∶n(I-)=1∶2，最后由电子得失守恒，配平方程式。

2Fe2++3H2O2+4I-2Fe(OH)3↓+2I2

-1-点评：陌生离子方程式的书写，先写出反应物，再根据元素守恒或化合价的升降，写出对应的生成物，最后配平，其中配平的过程中可应用元素守恒，电荷守恒以及得失电子守恒。

-1-高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑(含铜、碳、硅等)制取高铁酸钠的工艺流程如下，其中X、Y、Z是含铁化合物。(1)试写出上述过程中X转化为Y的离子方程式

。-1-(2)写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式

。(3)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理

。(4)高铁酸钠还可以用电解法制取：Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+2H2↑，写出电解时阳极的电极反应式__________________________。-1-【解析】从流程图分析，X中含Fe2+，由X到Y，即为H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，从而可知Z为Fe(OH)3，Fe(OH)3与Cl2、NaOH的反应最终生成Na2FeO4。

【答案】(1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2)10NaOH+3Cl2+2Fe(OH)32Na2FeO4+6NaCl+8H2O(3)高铁酸盐在杀菌消毒时被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用(4)Fe6e-+8OH-FeO42-+4H2O

点评：分析流程图，理解每个环节中离子之间发生的反应，结合实际写出方程式。

-1-1．对是否拆分物质化学式把握不准，不会利用物质的性质全面分析离子反应产物。2．容易漏掉部分离子反应，容易忽视电荷守恒。3．不具备分析和应答陌生离子之间反应的能力。易错点分析-1-1．(例1变式)(2011·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()【解析】大本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸强碱两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。C-1-2．(例2变式)下列离子方程式正确的是()【解析】B选项中，Na先与水反应，C项中，硝酸过量应生成Fe3＋，D项中，由于I－的还原性强于Fe2＋，所