2022届高中化学二轮复习（广东专版）专题3无机元素化合物小结

-1-第15课时无机元素化合物小结专题三元素及其化合物-1-【例1】(考查重要非金属氯、氮、硫、硅等元素单质及重要化合物的主要性质及应用)如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

-1-实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3(1)实验1中，沉淀最终变为__________，写出沉淀变色的化学方程式__________________________。-1-(2)实验2甲针筒内的现象是：有____________生成，活塞________移动(填“向外”、“向内”或“不”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________溶液中。(3)实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是______，写出NO2与H2O反应的化学方程式：__________________。

(4)实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________________，最后针筒中剩余气体的体积约为

______mL。

-1-【解析】本题考查常见元素化合物知识：对于气体NH3，H2S，SO2，NO2，Cl2的性质要了如指掌。写出化学方程式，观察前后物质的颜色写出颜色的变化，观察反应前后物质的量的变化，确定压强的变化。(4)由于针筒内有白烟产生，所以方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl(s)。生成物中只有N2是气体，根据化学方程式计算N2体积为5mL。

-1-【答案】(1)红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)黄色固体向内NaOH(3)NO

3NO2+H2O2HNO3+NO(4)黄绿色变为无色5点评：现象较难描述准确。物质发生变化导致压强的降低或者增大等容易忽略。

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【例2】(考查无机综合知识)(2010·广东卷)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O2H3BO3+__________。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图所示，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________________________________________。

-1-②该反应的DH____0(填“<”、“=”或“>”)。(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。-1-【解析】(1)根据元素守恒，产物只能是H2，故方程式为B2H6+6H2O2H3BO3+6H2。(2)由图象可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，DH＞0。(3)K==5.7×10-10【答案】(1)B2H6+6H2O2H3BO3+6H2(2)①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动②DH＞0(3)5.7×10-10

-1-【例3】(考查无机元素化合物实验知识)(2010·广东卷)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成少量SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH_______________________(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOHNa2SO4+H2O+2NaCl中的还原剂为__________。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱液)中肯定存在SO、Cl-、OH-。设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑CO2的影响)。

-1-①提出合理假设假设1：只存在SO假设2：既不存在SO也不存在ClO-假设3：_______________________②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

-1-实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：-1-【解析】(1)NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子表现还原性，故还原剂为Na2SO3。(3)①很明显，假设3为只存在ClO-。②加入硫酸的试管，若存在SO或ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO，否则无。-1-【答案】(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3

(3)①只存在ClO-②实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01mol×L-1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32-

，否则无-1-点评：在复习无机化合物知识时，一定要了解物质的化学性质及物质的应用。

1．无机综合题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力，因此熟记典型单质及其重要化合物的性质及用途很重要。2．元素及其化合物的相互转换关系要熟记。3．要熟练运用掌握元素及其化合物性质，不要死记硬背，学会举一反三。易错点分析

-1-1．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为()A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶1【解析】设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式：与NaOH反应：Al～H2

Si～2H2112

y

y

z2z

-1-与HCl反应：Al～H2

Fe～H2111

y

y

x

x因为Al与NaOH反应放出的H2量等于与HCl反应放出的H2量，所以y+2z=y+x，所以2z=x，所以x∶z=2∶1。

【答案】A-1-2．下列类比关系正确的是()A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应【解析】A项，Al(OH)3可溶于强酸和强碱，不溶于氨水，AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al(OH)3；B项，Na2O2有强氧化性，SO2中硫元素属于中间价态，有还原性，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4；C项，Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。。

D-1-3.(2010·全国卷)下列叙述正确的是()A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO2溶液中能使Cu2＋还原成CuC-1-点评：再次印证了以课本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HCl>H2SO3，所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3＋2H