2022届高中化学新课标2轮总复习（福建专版）元素周期表和元素周期律

1专题一化学基本概念和理论第3课时元素周期表和元素周期律2一、元素周期表：元素周期表是元素周期律的具体表现形式性质一不全七32Fr~2H~He8Li~Ne三8Na~Ar七周期①原子半径②主要化合价③金属性非金属性④气态氢化物稳定性⑤最高价氧化物水化物酸碱性16个族（7主7副Ⅷ族0族）周期表=电子层数主族序数=最外层电子数元素周期表

三短（主族）三长（主副族）结构元素种类适中元素与原子结构关系18K~Kr18Rb~Xe六32Cs~Rn3二、典型题型分析

【例1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价

+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来4

解析:W只有-2价是氧元素；Z是第ⅤA族元素，由于半径只比W稍大，应该是氮元素；Y显示+3价，没有负价应该是Al元素；X为+2价且半径比Y稍大，应该是Mg。故金属性X>Y，A错:Z、W的单质直接生成NO;B错:氢氧化铝不溶于氨水;C错:一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气;答案：

D5【变式练习1】(2011·江苏)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()

提示：B.原子半径rZ>rW>rQ>rX>rY；C.Y2－与Z3＋电子层结构相同；D.最高价氧化物对应水化物酸性Q>W。AA．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6

【例2】短周期元素A,B,C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是(

)A．原子半径A<B<CB．B的氧化物的熔点比A的氧化物低C．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物D．A与C可形成离子化合物

解析：

A、B、C均为前三周期元素，则A元素的次外层电子数可能为2或8;若为2，则B为第ⅡA族元素。A、B、C原子序数依次增大，且A、C同主族，此种情况可能，A为碳、B为镁、C为硅。若为8，则B为稀有气体元素，此种情况不可能。C7【变式练习2】对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4和+2

提示：了解长周期(第四周期)元素的核外电子排布特征，第四周期主族元素次外层电子数为18.B8

【例3】(2011·浙江)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(

)A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9

解析：此题关键是由题干中信息推知：X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项错误，原子半径：C>N>O；B项错误，W2Z2即Na2O2为离子化合物；C项中如石墨、C60等为非原子晶体；D项中NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3—NO2为共价化合物。答案：

C10【变式练习3】(2011·广东)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应AD11提示：短周期元素形成的气态化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，乙又位于第ⅤA族，故甲为H，乙为N；短周期元素丙与H同主族，且原子序数须大于7，故丙为Na，原子序数大于11且最外层电子数与电子层数相等的短周期元素只有Al，故丁为Al。根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，很容易判断A是正确的；单质Na的还原性大于Al的，A故B错误；丙形成的氧化物为Na2O或Na2O2，二者均为离子化合物，故C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，由于Al(OH)3具有两性，故三者可以相互反应，D正确。12

【例4】(2011·海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：XYZW(1)元素Z位于周期表中第______周期，______族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______(写化学式)。(3)XW2的电子式为________________。(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________。三ⅤANH3N2O5S4N41314

【变式练习4】(2010·福建)

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为__________________；元素T在周期表中位于第__________________族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为__________________。JRⅦA

CH2CH2

15

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程______________________________________________(或其他合理答案)。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

_______________________________________________________________

____________________________________________________。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(DH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随着x递增，y递减的___________________(填序号)。AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑2NH3+3H2O2N2↑+6H2O

2NH3·H2O+3H2O2N2↑+8H2O或a和c；a或c16选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和

(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为：17提示:

(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第ⅦA族。18一、元素的金属性与非金属性比较

从结构上理解元素的金属性与非金属性递变规律：同主族元素的原子从上到下原子半径依次递增，核对电子的吸引能力依次递减，失电子能力增强，得电子能力减弱，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周期元素(稀有气体除外)的原子从左到右原子半径依次递减，核对电子的吸引能力依次递增，得电子能力增强，失电子能力减弱，即非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。191.比较元素金属性强弱的实验事实

(1)单质与水或酸反应置换出氢的难易程度(金属活动性顺序表)；

(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；2.比较元素非金属性强弱的实验事实

(1)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性；(2)元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。20二、微粒半径大小比较规律影响半径的主要因素是电子层数、核电荷数、核外电子数。1.原子半径

(1)同主族元素的原子半径随电子层数的递增逐渐增大。(一般电子层数越多半径越大)例如：Li<Na<K<Rb<Cs

(2)同周期元素(除稀有气体元素)的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。(电子层数相同情况下，核电荷数越多，半径越小)例如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl21

2.离子半径

(1)对于电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小。如：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+S2->Cl->K+>Ca2+

(2)同种元素的各种粒子，核外电子数越多，半径越大。金属阳离子半径小于其原子半径，如Na>Na+(电子层数越多半径越大)非金属阴离子半径大于其原子半径，如Cl->Cl(电子层数、核电荷数均相同时，核外电子数越多半径越大)22三、推断元素及物质常用的知识点

1．元素周期表的应用

(1)预测元素的性质。解答关键：根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以判断。

(2)启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催