2022届高中总复习（第2轮）化学专题3金属元素及其化合物2

第课时16金属元素及其化合物（二）专题三元素及其化合物了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初了解金属的回收和资源保护。掌握Fe和Al的化学性质。了解常见金属的活动顺序。以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性和还原性。了解铝的重要化合物。初步了解合金的概念。

考标要求：掌握Fe和Al的化学性质。由于“铝三角”和“铁三角”是命构推断题好素材，所以铝及其重要化合物、铁及其重要化合物是历年高考的热点，用它们命构无机推断题，也常与化学基本概念、化学实验、化学计算相整合，以考查考生综合分析问题的能力。考标考情1.铝单质及其化合物知识网络图2.铁单质及其化合物知识网络图3.铜单质及其化合物知识网络图下图中化合物A由两种元素组成，其中G、H为单质，C、H为气体，A、B、D、E、F均含有G的组成元素，图中部分产物已略去。例1(1)写出化学式：A;B;F。(2)写出C、H在Pt-Rh催化下反应的化学方程式。(3)写出B、E溶液混合时的离子方程式：。解析

首先对F进行猜想和尝试，设为NaCl,本题无解。设为Al2O3才合理。由此判断B为NaAlO2，D为Al(OH)3,E为AlCl3,G为Al,H为O2。根据ED判断C为NH3。最后由AB+C，根据元素守恒判断A为AlN。C+H2ONaOH溶液AlNNaAlO2Al2O34NH3+5O24NO+6H2OPt-Rh△Al３++3AlO-2+6H2O4Al(OH)3↓

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子的电子层数与它的核外电子数相同，Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z与Y同主族。则：（１）Y是，W是。（2）ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。变式1(3)在酸性条件下，用X2Y2将FeZY4中的Fe2+转化为Fe3+，不会产生新的杂质，此反应的离子方程式是。(4)电解100mL1mol/L的CuZY4溶液，当极（填“阴”或“阳”）析出3.2g铜后停止电解，振荡电解质溶液，则溶液的pH=。先推出X、Y、Z、W各是什么元素：X是氢元素，Y是氧元素，Z是硫元素，W是氯元素。对于（４），根据电解CuSO4的离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，则有n(H+)=2n(Cu)=2×mol=0.1mol,c(H+)==1mol/L,所以pH=0。解析电解（1）氧元素氯元素（2）分子（4）阴0（3）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O答案下图为元素周期表中前四周期的表格。甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl3。（１）请根据课本中所见化合物，将X代表的元素符号，填在上面周期表表格中对应的位置（只要求写出２种）。例2（２）若一种XCl3晶体的熔点为-91℃，沸点为75℃，它属于（填“原子”、“离子”或“分子”）晶体。（３）若将一种XCl３水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3。1gX单质在氧气中燃烧放出热量6.65kJ,写出此反应的热化学方程式。（４）若X代表另一种金属单质，该单质可与（３）中所述粉末发生置换反应，该反应的化学方程式是。（１）在课本上出现的三氯化物有：AlCl3、FeCl3、PCl3。（２）根据晶体类型与熔沸点的关系进行判断。（３）先判断X代表Fe,3molFe燃烧放出热量：168g×6.65kJ/g=1117.2kJ。（４）为铝热反应。解析答案（１）Al、Fe、P(B也行)中任填两种（２）分子（３）3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s);ΔH=-1117.2kJ/mol（４）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温点悟：本题比较基础，但覆盖面宽。固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量之比为14∶1。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质,M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。变式2试填空。（１）X的化学式为,P中气体的化学式为。（２）实验G→H,欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的（填序号）。①KMnO4②HNO3③H2O2④Cl2(3)写出下列反应的离子方程式：D→G:;H→C:。Fe3CNO2、CO2

③④

Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O△Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH+4解析

首先判断C是氢氧化铁，R是二氧化碳；再判断A是硝酸铁，F中含碳酸钠，P为二氧化氮和二氧化碳的混合气体，推知X中含铁、碳两种元素，根据质量比14∶1,推断X的化学式为Fe3C。再判断B是水,M是铁，D是四氧化三铁，Q是氢气，G是氯化铁和氯化亚铁的混合物，N是氯气或过氧化氢，H是氯化铁。研究性学习小组的同学为了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗?②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗?(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、

、(填字母)。A.AlCl3溶液B.NaOH溶液C.稀H2SO4D.H2O2溶液假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是。BCCu(OH)2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为，可以得出的结论是Cu2O高于1000℃时,Cu2O比CuO稳定，在溶液中,Cu2+比Cu+稳定(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处