（青海专版）化学复习第编重点题型突破篇6化学计算题（精练）试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE专题六化学计算题1.（2017黑龙江中考）炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2),试计算:（1）乙酸乙酯的相对分子质量为__88__。(2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为__6∶1__。(最简整数比）(3）17。6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量约为__6。4__g。(保留一位小数)2．(2017临沂中考)工业上常用红锌矿(主要含ZnO）和18％~25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌.(1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是__1∶2__.（2)100g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20％的稀硫酸,需要水的质量是__390__g。3．(2017杭州中考）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物"，具有良好地开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6g样品放置在一密闭容器内,该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水,将甲烷气体分离并完全燃烧,得到35。2g二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数.（精确到0。1％）解:设生成35.2g二氧化碳需要甲烷的质量为x。CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7（点燃)）CO2＋2H2O1644x35。2geq\f(16,44)＝eq\f（x,35.2g）x＝12。8g该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为:eq\f（12。8g,95.6g）×100%≈13。4%.答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13。4％。4．（2017自贡中考）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱.现有含1。6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算:(1）硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为eq\f(64，64＋32＋16×4)×100%＝40％.（2）设消耗的铁粉的质量为x。Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO456160x1.6kgeq\f(56，160）＝eq\f（x，1.6kg)x＝0。56kg答:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；(2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。5．（2017辽阳中考）实验室里加热32g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气,完全反应后剩余固体物质的质量为22.4g,将剩余固体加水充分溶解后过滤，得到溶质质量分数为10％的氯化钾溶液,请计算：（1）生成氧气的质量为__9。6__g.(2）反应后所得氯化钾溶液的质量(写出计算过程).解:（2)设反应后生成氯化钾的质量为x。2KClO3eq\o(=，\s\up7（MnO2），\s\do5(△））2KCl＋3O2↑14996x9。6geq\f（149，x）＝eq\f(96,9。6g）x＝14.9g反应后所得氯化钾溶液的质量为：14.9g÷10％＝149g。答：反应后所得氯化钾溶液的质量为149g。6．(2017德阳中考)某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9。8g沉淀.请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设氢氧化钠的质量为x。CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH）2↓8098x9.8geq\f（80,x)＝eq\f（98,9。8g)x＝8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为eq\f(8g,50g）×100%＝16%.答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。7．(2017营口中考)将91.6g氢氧化钾溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，过滤后，得到11。6g沉淀和280g滤液，求氯化镁溶液的溶质质量分数。解：设氯化镁的质量为x。MgCl2＋2KOH=Mg(OH）2↓＋2KCl9558x11.6geq\f(95,x）＝eq\f（58,11.6g）x＝19g氯化镁溶液的质量为：11.6g＋280g－91。6g＝200g，氯化镁溶液的溶质质量分数为：eq\f（19g，200g）×100％＝9。5%.答：氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5％。8．（2017本溪中考)将12。5g含碳酸钙80%的石灰石与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合,二者恰好完全反应(杂质不溶于水,也不参与反应）.请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留到1％).解：碳酸钙的质量为12。5g×80％＝10g。设反应生成的氯化钙的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114410gxyeq\f(100,10g）＝eq\f（111,x)＝eq\f（44，y）x＝11.1gy＝4.4g反应后所得溶液的溶质质量分数为eq\f(11。1g,10g＋50g－4.4g)×100％≈20％.答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为20%.9．（2017葫芦岛中考）欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,取20g该氢氧化钠溶液,向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液,计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.解:参加反应的稀盐酸质量为:40g－20g＝20g，设氢氧化钠的质量为x。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4036.5x20g×7。3％eq\f（40,x）＝eq\f(36。5g,20g×7.3%）x＝1.6g该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：eq\f(1。6g，20g)×100%＝8%。答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8％。10．（2017齐齐哈尔中考)向盛有193。8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4)请计算：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量.（2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。解：设生成氢氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO48098142100g×8%xyeq\f(80，100g×8%)＝eq\f（98,x)＝eq\f(142,y）x＝9。8gy＝14.2g恰好完全反应时溶液中硫酸钠的质量分数为eq\f（14。2g,100g＋193。8g－9。8g）×100％＝5%。答:(1）恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g；（2）所得溶液中硫酸钠的质量分数为5％。11．(2017荆门中考）为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯)剩余物质的质量,测得数据如表：加入稀硫酸后10分钟加入稀硫酸后20分钟加入稀硫酸后30分钟加入稀硫酸后40分钟加入稀硫酸后50分钟232。4g232.3g232。2g232。1g232。1g(1)完全反应后生成氢气的质量为__0。4__g。（2）计算该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。解:设参加反应的锌的质量为x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑652x0。4geq\f（65,2）＝eq\f（x，0。