2023年中考化学易错题专题复习流程图练习题含答案

一、中考初中化学流程图黄铜矿〔主要成分CuFeS2

〕经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2

(SO)、43CuSO及HSO。某同学通过废铁屑与溶液甲反响，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收4 2 4铜。主要步骤如以下图所示：Fe(SO)+Fe=3FeSO2 43 4﹙1﹚操作a的名称是 ，该操作中会用到玻璃棒，其作用是 。﹙2﹚不溶物的成分为 。﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为 ；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，缘由是 。步骤Ⅲ中参加一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反响的条件分析，该试剂可以是 〔填化学式〕溶液。【答案】过滤引流Cu、FeFe+CuSO=FeSO+Cu铁锈可与硫酸反响生成硫酸4 4铁，硫酸铁再和铁反响生成硫酸亚铁NaCO2 3【解析】【分析】铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反响生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反响生成硫酸亚铁。【详解】a的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；不溶物的成分为铁和硫酸铜反响生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu、Fe。步骤I中，铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为Fe+CuSO=FeSO+Cu；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，缘由是铁4 4。步骤Ⅲ中，参加碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反响生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反响的条件分析，NaCO

溶液。2 3镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水〔NaCl和MgCl2等〕中提取的，主要步骤如下：工业生产中，参加试剂①发生反响的化学方程式为 ，试剂②的名称为 ；2写出无水MgCl在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ，该反响属于根本反响类型中的 反响。2通电【答案】MgCl2+Ca〔OH〕2=Mg〔OH〕2↓+CaCl2 稀盐酸MgCl2

Mg+Cl2↑ 分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常参加氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分别；氢氧化镁转化为氯化镁，参加稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反响生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反响。【详解】、氯化镁转化为氢氧化镁需要参加氢氧化钙进展反响，氯化镁与氢氧化钙反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反响的化学方程式为：MgCl+Ca(OH)=CaCl+Mg(OH) ；2 2 2 2结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需参加的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反响方程式为：电解MgCl2

(熔融) Cl2

+Mg；该反响一种反响物，生成两种生成物，故反响的类型为分解反响。【点睛】此题为流程图题，解题时认真观看流程图，结合物质之间的转化关系选择适宜的试剂，再正确书写方程式，选择适宜的方法实现物质的分别。需要留意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，参加碱液实现转化，工业上通常参加的物质是氢氧化钙溶液，本钱比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反响生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。高纯氧化铁〔FeO〕又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。2 3以下是用赤铁矿〔含少量SiO2等杂质〕为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。：氨水呈碱性〔NH3·H2O是一种碱〕；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反响的化学方程式 。①和②处的操作是 ，这个操作中玻璃棒的作用是 。参加(NH)CO后，该反响必需掌握的条件是 ；(NH)CO与FeSO

发生复分解42 3 42 3 43反响而生成FeCO，则②处反响的化学方程式为 。32用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去外表附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最终一次洗涤液，向其中参加适量的BaCl溶液，无 〔填现象〕产生，即为洗涤干净。2高温【答案】FeO2 3

+3CO

2Fe+3CO2

过滤引流温度掌握在40℃以下NH42

CO+FeSO3

=FeCO3

+NHSO 沉淀42 4【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反响生成碳酸亚铁和硫酸铵。【详解】Fe2O3CO发生反响是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化高温碳，反响的化学方程式为FeO2 3

+3CO

2Fe+3CO。2①和②处的操作是将固体和液体分别，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。〔3〕(NH)CO溶液呈碱性，40℃以上易分解，故参加(NH)CO

后，该反响必需掌握的条42 3 42 340℃以下；②处反响是(NH)COFeSOFeCO和42 3 4 3硫酸铵，反响的化学方程式为NH42

CO+FeSO3

=FeCO3

+NH42

SO。4〔4〕碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，用蒸馏FeCO3的目的是除去外表附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最终一次洗涤液，向其BaCl2溶液，无沉淀产生，即为洗涤干净。如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A、B常温下均为液态，且组成元素一样；F是大理石的主要成分．请答复：A的名称是，在反响①中，物质X起作用；Z的一个用途；(3)反响②的化学方程式为；(4)反响⑥的化学方程式为；(5)反响①﹣⑥涉及的根本反响类型有 种．【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等CaO+H2O=Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种【解析】【分析】F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最终得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又由于A、B常温下均为液态，且组成元素一样，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最终生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推想可知E是氧化铜，则Z是铜。【详解】A的名称是过氧化氢溶液，在反响①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；物质Z是铜，它的一个用途是做电线；2(3)反响②是氧化钙和水反响生成氢氧化钙，反响的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)；2反响⑥是氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钠，反响的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；反响①过氧化氢生成氧气和水是分解反响；反响②是氧化钙和水反响生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反响生成氧化铜都是化合反响，④⑤⑥都是复分解反响，涉及的根本反响3种．某同学在试验室以石灰石〔杂质不反响也不溶于水〕为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。操作a的名称是 。该流程中有两个反响，产物中均消灭碳酸钙，这两个反响的化学方程式分别为： 、 。为了验证参加Na2CO3溶液后，溶液A中的溶质是否反响完全，可取过滤3的滤液参加 〔填字母〕进展检验。A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞 D足量盐酸工业上高温煅烧石灰石生产生石灰，假设要生产含氧化钙5.6t的生石灰，需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？ 〔依据化学方程式计算，写出计算过程〕【答案】蒸发Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH A 12.5t【解析】【分析】【详解】氢氧化钠溶液经过操作a变为氢氧化钠固体，故操作a的名称是：蒸发；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反响生成碳酸钙和水，该反响的化学方程式为：Ca(OH)+CO=CaCO +HO；氢氧化钙也能与碳酸钠反响生成碳酸钙和氢2 2 3 2氧化钠，该反响的化学方程式为：Ca(OH)+NaCO=CaCO +2NaOH；2 2 3 3氧化钙与水反响生成氢氧化钙，故溶液A中的溶质为氢氧化钙，参加碳酸钠，Ca(OH)+NaCO=CaCO +2NaOH，过滤，除去碳酸钙，假设氢氧化钙未完全反2 2 3 3应，则滤液中含有氢氧化钙、氢氧化钠，假设氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反响，则滤液中含有氢氧化钠，如碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠。A、向滤液中参加碳酸钠溶液，假设氢氧化钙未完全反响，氢氧化钙能与碳酸钠反响生成碳酸钙和氢氧化钠，有白色沉淀产生，假设氢氧化钙已经完全反响，则无白色沉淀产生，符合题意；B、向滤液中参加铁粉，铁与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠都不能反响，无法验证溶液A中的溶质是否反响完全，不符合题意；C、向滤液中参加无色酚酞，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法验证溶液A中的溶质是否反响完全，不符合题意；D、向滤液中参加足量盐酸，盐酸能与氢氧化钙反响生成氯化钙和水，无明显现象，盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，无明显现象，盐酸能与碳酸钠反响生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故如无明显现象，可能是氢氧化钙未完全反响，也可能是氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反响，假设产生气泡，则说明碳酸钠过量，氢氧化钙已经完全反响，故足量盐酸只能验证碳酸钠是否过量，氢氧化钙恰好完全反响时，无法验证，不符合题意。A；80%x高温CaCO3100

CaO+CO 2565.6t100=80%x56 5.6tx=12.5t80%12.5t。现有一包粗盐，主要成分是氯化钠，其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙子，小轩设计了如图工艺流程，制得精盐。在①-⑤的操作中，属于蒸发操作的是 (填序号)，蒸发操作中用于供给热源的仪器是 。向反响池1中加过量的x是 溶液(填序号)。aKOHbNaOHcBa(OH)2 dCa(OH)2固体B中含有的物质有 (写物质名称，至少写两种)。第④步加足量盐酸的目的是 。写出反响池2中所发生的化学方程式：① 、② 。【答案】⑤酒精灯c 硫酸钡、碳酸钡〔或碳酸钙〕除去过量的NaOH和Na2CO3Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO↓+2NaCl3 3【解析】【分析】【详解】操作⑤是从溶液中猎取晶体，即蒸发操作；蒸发操作中用于供给热源的仪器是酒精灯；故填：⑤；酒精灯；参加试剂x是为了除去硫酸钠，所以参加的是氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；故填：c；先参加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠，二者反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；然后再参加过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反响生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后得到的固体B中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质；故填：硫酸钡、碳酸钡(或碳酸钙)；在第④步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去参加的过量的NaOHNa2CO；3NaOHNa2CO；33反响池2中碳酸钠与氢氧化钡反响生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO↓+2NaOH；33Na2CO3+CaCl2=CaCO↓+2NaCl。3【点睛】合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底。氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸取剂应用于化装品中，其一种生产工艺如以下图所示：据图分析并答复以下问题：(1)推想草酸的化学式是 。(2)“沉锌”过程中发生复分解反响，反响的化学方程式为 。(3)“操作A”的名称是 。(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反响的化学方程式 。【答案】HCO

CO

+ZnCl=ZnCO+2NH

Cl 过滤22 4

42 2

2 2 4 4ZnCO2 4

高温ZnO+CO2

+CO【解析】【分析】【详解】422 草酸铵的化学式为：(NH)CO，铵根离子通常为422 HCO据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：〔+1〕×2+x=0，x=-2HCO22 4锌与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反响，复分解反响为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反响，故氯化锌与草酸铵反响生成草酸锌和氯化铵，操作A将草酸锌和溶液分开，操作A应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反响的NH42

CO+ZnCl2 4

=ZnCO2

+2NH4

Cl；操作A实现了固液分别，故操作A是过滤；由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，依据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类不变，草酸锌中含Zn、C、O三种元素，故生成物中也应含有Zn、C、O三种元素，其中一种生成物是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化高温ZnCO2 4

ZnO+CO2

+CO。【点睛】化学反响的过程就是参与反响的各物质的原子重组合而生成其他物质的过程，在化学反响中，反响前后原子的种类没有转变，数目没有增减。氮是一种地球上含量丰富的元素。以下图表示氮及其化合物在肯定条件下的转化关系：氮元素在不同的物质中存在循环，表达了化学反响前后 〔填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”〕不变。反响Ⅰ所属的根本反响类型是 。反响Ⅱ的化学方程式为 。氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：①参加的X应为 〔填字母序号〕。AH2SO4BCaSO4CSO2②生产流程中能被循环利用的物质是 。肯定条件【答案】原子种类化合反响8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 B CO2【解析】【分析】【详解】氮元素在不同的物质中存在循环，表达了化学反响前后原子种类不变。故填：原子种类。反响Ⅰ是氮气和氢气反响生成氨气，符合化合反响多变一的特征，属于化合反响。故填：化合反响。反响II是氨气和氯气在肯定的条件下反响生成氮气和氯化铵，发生反响的化学方程式肯定条件2为：8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N。2故填：8NH3+3Cl2

肯定条件

6NH4Cl+N。24①依据质量守恒定律可知，氨气、二氧化碳和X反响生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则参加的XCaSO。242②既是反响物，也是生成物的物质，可以循环使用，二氧化碳能被循环利用。故填：B；CO。222 4 22 保险粉〔NaSO〕在工农业生产中有广泛的用途，NaSO在碱性溶液中稳定，NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na22 4 22 制备流程如下：2 2 〔1〕反响Ⅰ的原理为：Zn+2SO=ZnSO，该反响类型为 2 2 反响Ⅱ为复分解反响，该反响的化学方程式为 。操作a的名称为 。Na2S2O4Na2S2O4NaOH的缘由是 ，参加NaCl的缘由是 。2〔5〕198gZn(OH)理论上能得到Zn的质量为 。2【答案】化合反响2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4 过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【详解】两种或两种以上反响物生成一种产物的反响类型是化合反响。42NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O。4反响Ⅱ生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分别开，因此操作a为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作a为过滤。由题意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中极不稳定，因此参加氢氧化钠固体可调整溶pHNa2S2O4稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。198g氢氧化锌中得到锌的质量为198g 65 100%=130g。65+(16+1) 2硫酸铁铵[NH4Fe〔SO4〕2▪xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出NH4+、Fe3+、SO42-。为充分利用资源，变废为宝，在试验室中探究承受废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：答复以下问题：步骤①发生反响的方程式是 。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的缘由是 。4 2 243完成步骤②中的反响2FeSO+HO+ =Fe〔SO4 2 243

+2H2O如废铁屑外表已生锈〔铁锈的主要成分为Fe2O3▪xH2O〕，则步骤①还会发生另外两步反响：其次步反响中反响物与生成物的化学计量数之比为1:1:3,写出其次步反响的化学方程式： 。由该试验可知，干净的外表未生锈的废铁屑属于 〔填“纯洁物”或“混合物”〕。将步骤③中得到的样品经枯燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为 〔填序号〕。4 2 NH4Fe〔SO〕▪3H4 2 42NH4FeSO〕▪6HO424 2 NH4Fe〔SO〕▪9H4 2 42NH4FeSO〕▪12HO42试验步骤试验现象试验步骤试验现象试验结论【答案】Fe+HSO=FeSO+H 原子排列方式不同HSO2 4 4 2 2 4Fe(SO)+Fe=3FeSO 混合物d 取两种固体参加A、B两支试管内，加水溶解，然2 43 4后分别参加足量氢氧化钠溶液A试管有气泡产生，B试管无气泡产生A试管内为硫酸铁铵，B试管内为硫酸铁【解析】【分析】【详解】铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，反响的方程式是Fe+HSO=FeSO+H ；2 4 4 2金刚石与石墨都是有碳原子组成，但是原子排列方式不同，造成两者性质不同；依据反响后原子数目与种类，与反响前原子数目与种类进展比照，得出反响前缺少2个氢原子，14个氧原子，由此可以看出反响前为1个硫酸分子；HSO；2 4121为硫酸铁，可与铁反响生成硫酸亚1：1：3，反响的化学方程式为Fe(SO)+Fe=3FeSO；2 43 4有试验可知含有铁和不溶于酸的杂质组成，因此属于混合物；依据反响前后质量变化，设含有结晶水系数为x，失去水的质量占原晶体质量为44.8%，所以18x＝44.8%，x=12；266 55.2%故填：d。硫酸铁铵含有铵根离子，铵根与氢氧根反响生成氨气，形成气泡，所以依据产生气泡推断固体为硫酸铁铵，无气泡的则为硫酸铁；故有：试验步骤 试验现象 试验结论取两种固体参加A、B两支试管内，加水溶解，然后分别参加足量氢氧化钠溶液

A试管有气泡产生，B试管无气泡产生

A试管内为硫酸铁铵，B试管内为硫酸铁以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。答复以下问题：4欲制备10.7gNHCl，理论上需NaCl g。4试验室进展蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。4“冷却结晶”过程中，析出NHCl晶体的适宜温度为 。44不用其他试剂，检查NHCl产品是否纯洁的方法及操作是 。44假设NHCl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。4【答案】11.7g 蒸发皿35℃取少量固体于试管中，加热，假设试管中无残留物，说明氯化铵比较纯洁加热样品，使其充分反响，并收集试管口产物【解析】【分析】【详解】由图可知，氯化铵中的氯元素完全来自于氯化钠，依据质量守恒定律，化学反响前后，元素的质量不变，10.7gNH4Cl中氯元素的质量为：10.7g7