2023年届江苏省常州市高三上学期11月期中考试化学试题(含答案)

常州市2023届高三上学期11月期中考试化 学(总分值：100分考试时间：75分钟)2023．11可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32Cl—35.5 Fe—56 Co—5914342分。每题只有一个选项最符合题意。造纸是我国古代四大制造之一。蔡伦的碱液蒸煮制浆法是在蒸煮时往浆水中参加含草木灰的石灰水，使得成浆效果更佳。以下有关说法不正确的选项是( )石灰水中的Ca(OH)2属于碱类物质 B.草木灰中的K2CO3可发生水解反响C.草木灰与石灰水混合发生化合反响 D.石灰水中参加草木灰溶液碱性增加反响NaClO＋2NH3===NH

＋NaCl＋H

O可用于制备复原剂肼(NH

)。以下说法正确的是(

2 4 2 2 4····NaClO的电子式为Na·O·····

NH3的空间构型为平面三角形· · ·····N2H4分子间能形成氢键 D.H2O的空间填充模型为短周期主族元素XYZWX和Y的单质常温下均为气体，Z的族序数等于其周期序数，W的核外电子数是X和Y的核外电子数之和的2倍。以下有关说法正确的选项是( )W位于周期表其次周期ⅥA族 B.第一电离能：Y<WC.简洁离子的半径：X<Y<Z<W D.X、Y和W可形成含共价键的离子化合物阅读以下资料，完成4～6题：氯气及其化合物在生产生活中用途格外广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气。试验室用高锰酸钾和浓盐酸反响制取氯气，其反响原理为2KMnO＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl5Cl↑＋8HO。4 2 2 2以下含氯物质的性质与用途具有对应关系的是( )ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠CCl4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂聚氯乙烯具有可燃性，可用于制造塑料薄膜以下有关氯碱工业的说法正确的选项是( )电解池的阳极材料由碳钢网制成1molCl22×6.02×1023获得的主要产品除Cl2外，还有纯碱和H2工业上可用澄清石灰水吸取Cl2联合生产漂白粉试验室用以下图装置制取少量Cl，其中能到达相应试验目的的是( )2用装置甲生成Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙收集Cl2 D.用装置丁吸取Cl2尾气阅读以下资料，完成7～8题：Fe/FeO复合物可用于高密度磁记录领域。在氩气气氛3KOH溶液中逐滴参加肯定量的FeCl2

4溶液并持续搅拌，1003h，得到成分FeFeO的黑色沉淀。将其过滤分别后，依次用沸水和乙醇洗涤，枯燥后焙烧3h34Fe/FeO34在指定条件下，以下铁及其化合物之间的转化不能实现的是( )Fe(s2〕FeO(s) B.FeCl(aq〕FeCl(aq)高温 2 3 2 3C.Fe(OH)(s2FeSO(aq) D. Feq〕

FeI(aq)2 4 2 3 2试验室制备Fe/Fe3O4复合物的局部装置如右图所示以下有关说法不正确的选项是( )恒压滴液漏斗可用于平衡气压，使液体顺当流下34三颈烧瓶中生成黑色沉淀反响的离子方程式为4F2＋＋8OH===F↓＋FeO↓34＋4H2O用乙醇洗涤的目的是除去晶体外表水分，便于快速枯燥假设制备时将氩气换为空气，可以提高Fe/Fe3O4复合物产品的产率阅读以下资料，完成9～10Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式反响原理为N(g)＋3H(g) 2NH(g)，其生产条件需要高2 2 3温高压。近来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注。以下有关Haber－Bosch法合成氨反响的说法正确的选项是( )该反响的ΔH>0、ΔS<0将氨气准时液化分别可加快化学反响速率2v(H2)＝3v(NH3)时，反响到达平衡状态正 逆提高体系的压强可增大反响的化学平衡常数我国学者以熔融的NaOH—KOH作电解质在Fe2O3/AC催化条件下以N2和H2O为原料气，在250℃、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如以下图所示。以下有关说法不正确的选项是( )电极a应连接电源负极电极b上的反响为N

＋6HO＋6e－===2NH＋6OH－2 2 3反响过程中，OH－由b极区向a极区迁移该电催化合成氨反响的化学方程式为2N6HO==4NH＋3O2 2 3 2某废催化剂主要含Al、Ni、Mo(钼)等的氧化物，回收利用其金属资源的流程如下：4：碱性条件下，Mo元素以MoO2－的形态存在；Ksp(BaMoO4)＝3.5×10－8。4以下有关说法不正确的选项是( )AlO与NaOH反响的化学方程式为AlO＋2NaOH==2NaAlOHO2 3 2 3 2 2水浸时，掌握适当温度并不断搅拌，有利于提高铝、钼浸取率沉铝后，过滤所得滤渣的主要成分是Al(OH)3沉钼后，过滤所得滤液中不存在MoO2－4室温下，通过以下试验探究NaHSO3溶液的性质。试验 试验操作和现象pH0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH，测得pH50.1mol·L－1NaHSO3溶液中通入肯定量的NH，测得溶液pH730.1mol·L－1NaHSO30.1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH10 将浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3和Ba(NO3)2溶液等体积混合，产生白色沉淀以下有关说法正确的选项是( )0.1mol·L－1NaHSO3c(HSO－)>c(H2SO3)>c(SO2－)3 32c(H2SO3)＝c(SO2－)＋c(NH＋)3 43操作过程中水的电离程度渐渐减小4说明NaHSO3具有复原性，白色沉淀为BaSO4CO2反响①：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.5kJ·mol－1反响②：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝41.2kJ·mol－10.5MPan(CO2)∶n(H2)1∶3的混合气体以肯定流速通过装有催化剂的n 〔CH3OH〕反响器，试验测得CO的转化率、CHOH的选择性生成 ×100%]与温度的关系2 3 [n

〔CO〕如右图所示。以下有关说法正确的选项是(

总转化 2反响②连续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)；ΔH＝－90.7kJ·mol－1n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率280～400n(CH3OH)随温度的上升先增大后减小为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂以Pd(HCS)H2和O2直接合成H2O2中最具代表性的催化剂，其主要反响的机理如图(其中吸附在催化剂外表的物种用*标注)所示。以下有关说法不正确的选项是()使用催化剂可加快该反响的速率步骤②吸取能量、步骤④释放能量步骤③中没有发生化学键的断裂假设过程中生成O*，则可能会降低H2O2的产率458分。4(15分主要成分为LiCo2和AlCFe单质为原料可制备Co3O。4：Co元素常见化合价为＋2、＋3，钴酸锂(LiCoO2)不溶于水，Co2＋和Co3＋均易与NH3形成络合物。30%的H2O2溶液，加热搅拌，待固体充分溶解后，过滤除去不溶性杂质。①溶解时，LiCoO2H2SO4H2O2Li2SO4CoSO，该4反响的离子方程式为 。2②溶解后，FeFe2(SO4)3CoO－2 (填“>”或“<”)Fe3＋。向滤液中滴加NaOH溶液，调整pH进展除杂。假设溶液中c(Co2＋)＝0.2mol·L－1，欲使溶液中Fe3＋，Al3＋的浓度均小于1×10－6mol·L－1，需掌握的pH范围为 。Ksp[Al(OH＝×10－33Ksp[Fe(OH3＝3×1－39Ksp[Co(OH2＝2×1－15}向除杂后的溶液中参加NaHCO3溶液，水浴加热至50℃左右，反响生成CoCO3沉淀。假设改用NH4HCO3作沉淀剂，CoCO3的沉淀率明显降低，缘由是 。在纯氧中加热分解CoCO

3解CoCO3制备Co3O4需要掌握的温度为 (写出计算推理过程)。(14分CrⅢ)Cr3＋形态存在；Cr(Ⅵ)Cr2O2－、HCrO－CrO2－形态存在，其毒性是Cr(Ⅲ)1007 4 442倍。处理含Cr(Ⅵ)废水的常用方法是先将其转化为Cr(Ⅲ)，再进一步将Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀，削减水体中总CrNaBH4是强复原剂，可与水发生反响NaBH4＋4H2O===NaB(OH)＋4H；ΔH>0。42“NaBH”可用于直接复原去除废水中的CrO2－，反响时消耗大量H＋。废水的初始4 2 7pH对去除溶液中的Cr(Ⅵ)和总Cr1所示。①废水初始pH＝2.5时，Cr2O2－和BH－反响生成Cr3＋、H3BO3和氢气，最终溶液的pH7 4约为9，反响生成的Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀得到有效去除写出反响生成Cr3＋的离子方程式 。②废水初始pH＝2时，虽然Cr(Ⅵ)的去除率到达100%，但总Cr的去除率为0.0%，其缘由是 。③废水初始pH>2.5pH的增大，Cr(Ⅵ)的去除率渐渐下降的缘由可能是 。n(NaBH4)“NaBH“FeCl/NaBHCrO2－。4 3 4 2 7①当废水初始pH在3.55.5FeC3/NaBH”体系中Cr和总Cr的去除率均接44近100%，明显高于“NaBH”体系，其缘由是 。43/NaBHCrⅥ的影响关系如图2313KCrⅥ)4的去除率随温度上升渐渐下降，其缘由是 。(15分)以高炉渣(主要成分为CaO、Al2O3、MgOSiO2等)为原料矿化固定CO2并联产氧化铝的试验流程如下：活化浸出后富钙渣中的主要成分为 (填化学式)。3 CO2捕集在吸取塔中进展，反响生成(NH4)2CO。含CO的烟气应 (3 上而下”或“自下而上”)通过吸取塔被氨水喷淋液充分吸取。矿化固定步骤是将富钙渣和除铝后的富镁液分别参加到CO2捕集液中，充分搅拌，捕集液中的(NH4)2CO3最终转化为碳酸盐矿物，实现封存CO2的目的。①矿化反响需在40～50℃条件下进展，适宜的加热方式为 。②检验矿化固定2中矿化反响是否进展完全的试验操作是 。③将两步矿化后的母液合并，结晶处理得到 (填化学式)，可循环利用。分别净化得到的NH4Al(SO4)2晶体可制备高纯Al2O3请补充完整相应的试验方案：取肯定量NH4Al(SO4)2晶体，经提纯后配成溶液， ，掌握反响温度为55℃， 900℃煅烧，获得高纯Al2O3产品。：酸性环境中生成的Al(OH)3黏性大，不易过滤。试验中可选用的试剂：1mol·L－1的氨水、BaCl2溶液、蒸馏水。(14分)90%以上的NOx是NO，脱硝技术主要就是指NO的脱除技术。Ⅰ.络合脱硝法六氨合钴溶液中的[Co(NH3)6]2＋能络合烟气中的NOO

2极易发生反响，实现NO的脱除。在吸取液中参加活性炭可有效催化[Co(NH3)6]2＋的再生，维持溶液脱除NO1所示。写出上述络合脱硝法总反响的离子方程式： 。在不同温度下将含0.01mol·L－1[Co(NH3)6]3＋的溶液以肯定流速通过装有活性炭的催化器，[Co(NH3)6]3＋的转化率随温度上升而增大，其缘由可能是 。Ⅱ.氧化脱硝法ClO2溶液常用于氧化脱除烟气中的NO、SO2等污染物。隔膜电解NaClO3制备ClO2的装置如图2所示。制备时先在NaClO3溶液中通入少量ClO2气体，结合