化学氮及其化合物的专项培优易错试卷练习题含答案

一、氮及其化合物练习题〔含具体答案解析〕工业上制取硝酸铵的流程图如下，请答复以下问题：在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，其中发生反响的化学方程式为 。2 2 此生产过程中，N与H合成NH所用的催化剂是 。1909年化学家哈伯在试验室首次合成了氨，2023年化学家格哈德·埃特尔在哈伯争论所证明白氢气与氮气在固体催化剂外表合成氨的反响过程，示意图如下：2 2 分别表示N2、H分别表示N2、H、NHNH离开催化剂外表，图②和233在合成氨的设备〔合成塔〕中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸取塔中通入空气的目的是 。+6NONH3复原法：8NH327N+12HO〔NO+6NONH3复原法：8NH327N+12HO〔NO也有类似的反响〕222 2 以上两种方法中，符合绿色化学的是 。3NH3NH4NONH3NO96%、NOHNO3的产92HNO3NH3NH3质量〔不考虑其它损耗〕的3 %。催化剂【答案】氧化炉4NH3+5O2加热4NO+6H2O 铁砂网〔或铁〕N2、H2被吸附在催化剂外表在催化剂外表，N2、H2中化学键断裂利用余热，节约能源可使NO循环利用，全部转化成HNO3 NH3复原法53【解析】【详解】在工业制硝酸的生产中，氨的催化氧化在氧化炉中进展，故B设备的名称是氧化4NH+5O

催化剂3 加热4NO+6H2O。3 N H N 分析工艺流程知此生产过程中，N2H2NH3所用的催化剂是铁砂网〔或铁〕；N H N 2 2 2 23合成氨的反响为放热反响，在合成氨的设备〔合成塔〕中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸取塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化HNO。3NONO21:1时尾气才能吸取完全，且生成物亚硝酸钠有毒，而NH3复原法生成物为氮气和水，对环境无影响，故两种方NH3复原法。3 3 3 4 NH31mol，依据关系式：NH～HNO和题给信息计算生HNO3的物质的量为：1mol×96%×92%=0.88mol；依据反响：NH+HNO＝NHNO知NH30.88molHNO3NH3NH33 3 3 4 1mol1mol0.88mol×100%=53%。以下除杂方法不能到达试验目的的是ANH4Cl固体B．NaHCO3CO2SO2C．用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉DBaCl2NaCl溶液中的K2SO4【答案】D【解析】【详解】NH4Cl↑+HCl↑，ANH4Cl↑+HCl↑，A选项不符合题意；NH32CO2NaHCO3溶液中的溶解度小，所以可用饱和NaHCO3CO2SO，B选项不符合题意；2铁能溶于稀盐酸，而铜不溶，所以可用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉，C选项不符合题意；4 NaCl溶液中的K2SOBaCl溶液只能除去硫酸根离子，不能除去钾离子，D4 答案选D。【点睛】NaHCO3CO2中的比碳酸酸性强的气体(如：HCl、SO2等)，缘由：一、能CO

，不带入杂质；二、CO

NaHCO

溶液中的溶解度小。

2 2 3亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等复原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。答复以下问题：亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，马上注射美蓝溶液进展治疗，推断美蓝溶液具有 (填“氧化”或“复原”)性。亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用以下两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。①取样品，加稀硫酸，假设观看到 (填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。②取样品，加 溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。(3)争论不同条件下保存萝卜，觉察亚硝酸钠含量随时间变化如以下图，假设要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的挨次是 (填序号)。2 (4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO被复原为Cl-，反响的离子方程式为 ；假设有3molClO参与反响，则转移电子的物质的量是 2 【答案】复原溶液产生气泡淀粉碘化钾溶液③①②2ClO+5NO-+2OH-=2Cl-+5NO-+H

O 15mol2 2 3 2【解析】【分析】此题综合考察了亚硝酸及亚硝酸盐的性质，分析时可从其+3价的化合价动身，+3价可升可降使其既能当氧化剂又能当复原剂，此外亚硝酸还是一个弱酸。【详解】假设要解毒可将血红蛋白中的Fe3+重复原为Fe2+，因此美蓝溶液应具有复原性；①亚硝酸是弱酸，因此亚硝酸钠与硫酸反响可以得到N2O3N2O3不稳定又分解产生NO和NO2，因此可以观看到气泡；②也可从其氧化性动身，参与淀粉碘化钾溶液，亚硝酸盐可将碘离子变为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝即可证明；据图可以看出假设要到达1mg/kg 的量，冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短，因此保存时间由长到短为③①②；二氧化氯当氧化剂，亚硝酸钠当复原剂，离子方程式为：2ClO

+5NO-+2OH-=2Cl-+5NO-+HO；ClO

在反响中由+4价降低到-1价，因此每2 2 3 2 2个ClO5个电子，3molClO15mol电子。2 2细菌可以促使铁、氮两种元素进展氧化复原反响，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的局部转化如以以下图所示。上图所示氮循环中，属于氮的固定的有 〔填字母序号〕。a.N2转化为氨态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为 。4②检验氨态氮肥中NH+的试验方案是 。4硝化过程中，含氮物质发生 〔填“氧化”或“复原”〕反响。氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反响中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为 mol。【答案】a N2+【答案】a N2+3H22NH3 取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中参与浓NaOH溶液，加热，并将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，假设观看到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+ 氧化0.06 6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+ 10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O【解析】【分析】氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；①工业上用氮气和氢气反响生成氨气；②铵根离子与碱反响放出氨气；硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，依据得失电子守恒，反响NH4++NO2-=N2+2H2O；脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气。【详解】〔2〕①工业上用氮气和氢气反响生成氨气，反响方程式是N2+3H2；2NH3〔1〕a.N2〔2〕①工业上用氮气和氢气反响生成氨气，反响方程式是N2+3H2；2NH344②铵根离子与碱反响放出氨气，检验铵态氮肥中NH+的试验方法是：取少量氮肥溶于适量NaOH溶液，加热，并将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，假设观看到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH+；44〔3〕硝化过程中，铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价上升，含氮物质发生氧化反响。4 〔4〕氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反响方程式是NH++NO4 =N2+2H2O1molN23mol0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量0.06mol。4 4 2 〔5〕脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+NH+氧化为氮气，Fe2+NO-复原6Fe3++2NH+=6Fe2++N↑+8H+、10Fe2++2NO-+12H+=10Fe3++N2↑+6H24 4 2 3 NH、NO、NO3 写出氨在催化剂条件下与氧气反响生成NO的化学方程式 。氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成 。2试验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO，该反响的离子方程式是 。2为了消退NO对环境的污染，依据氧化复原反响原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反响需要催化剂参与，其化学方程式为 。2确定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反响，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL。向反响后的溶液中参与NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu(OH)沉淀的质量为 克。2【答案】4NH+5O

催化剂3 24NO+6HO 光化学烟雾Cu+4H++2NO﹣＝Cu2++2NO↑+2HO3 2加热 3 2 234NH+6NO3

催化剂

5N+6HO 19.62 2 【分析】氨气和氧气在催化剂的条件下反响生成一氧化氮和水；氮氧化物还可以形成光化学烟雾，破坏臭氧层；铜和浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸和硝酸铜都能写成离子形式；氨气使一氧化氮转化为两种无毒气体，其中一种是水蒸气，另外一种为氮气；依据电子转移守恒计算铜的物质的量，由铜原子守恒可得氢氧化铜的物质的量，在依据m=nM计算。【详解】氨气与氧气在催化剂条件下生成NO与水，反响方程式为：催化剂3 4NH+3

加热4NO+6H2O，催化剂3 故答案为：4NH+3

加热4NO+6H2O；氮氧化物还可以形成光化学烟雾、破坏臭氧层等，故答案为：光化学烟雾；Cu与浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮与水，浓硝酸、硝酸铜都写成离子形式，反响离子方程式为：Cu+4H++2NO﹣＝Cu2++2NO↑+2HO，答案为：Cu+4H++2NO﹣＝3 2 2 32 Cu2++2NO↑+2HO2 NH3NO转化为两种无毒气体，其中之一是水蒸气，另外一种为氮气，反响方程式催化剂为：4NH

+6NO

5N+6HO，3 2 2故答案为：4NH

催化剂+6NO 5N+6HO；3 2 22n(NO)＝n(NO)＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依据电子转移守恒，可知n(Cu)＝20.1mol10.1mol32

＝0.2molCu原子守恒可得氢氧化铜的物质的量为0.2mol，生2Cu(OH0.2mol×98g/mol＝19.6g，故答案为：19.6。2【点睛】把握有关硝酸反响的计算，一般用守恒方法，如电子守恒，反响中氮元素得到电子物质的量等于铜失去电子的物质的量，也等于铜离子结合的氢氧根的物质的量，据此计算即可。CO、CO、SO、NO

等物质，渐渐成为城市空气主要污染源。2 2 x2 写出CO的电子式 ；CO带来的主要环境问题是 2 汽车尾气中的CO来自于 ，NO来自于 。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。在适宜温度下承受适宜催化剂，CO和NO相互反响生成参与大气循环的无毒气体。写出反响化学方程式 。在催化剂作用下，可用氨气将NO和NO2转化为无毒气体，写出NO2和NH3反响生成无毒气体的化学方程式 。【答案】温室效应燃料不完全燃烧在汽车气缸内的高温下N2、O反响2442 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下与氨气形成(NH4)2【答案】温室效应燃料不完全燃烧在汽车气缸内的高温下N2、O反响2442 产生3NO2+H2O=2HNO3+NO2CO+2NO2CO2+N2 6NO2+8NH3产生3NO2+H2O=2HNO3+NO2CO+2NO2CO2+N2 6NO2+8NH37N2+12H2O【解析】【分析】C2O4个共价键，使分子中每个原子都到达8个电子的稳定构造，CO2过多会导致温室效应；2 CO，N、ONO；(3)NO2HNO3NO2 2在适宜温度下承受适宜催化剂，CONOCO2N；22NH3NO2反响产生N、H2O，依据电子守恒、原子守恒书写反响方程式；22 2 3 2 42 SO、O、NH、HO反响形成(NH)2 2 3 2 42 (1)(1)CO2分子中，C2O原子形成四个共用电子对，电子式为：；CO2在空气中含量过高，会导致温室效应；2CO来自于燃料的不完全燃烧，NO来自于进入汽车气缸的空气中的N、2O2在高温下反响产生；NOxNO2HNO3NO，NO2HNO3的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；N2，反响方程式为：2CO+2NO2CO+N；N2，反响方程式为：2CO+2NO2CO+N；2 2为：6NO2+8NH37N2+12H2O；NO2为：6NO2+8NH37N2+12H2O；42 2 3 2 42 SO、O、NH、HO会发生氧化复原反响形成(NH)SO，依据原子守恒、电子守恒，可得该反响的方程式为：2SO2+O2+2H2O+4NH3=2(NH4)242 2 3 2 42 【点睛】此题以汽车尾气的成分为线索，考察了非金属元素的化合物的形成、构造、性质、作用，危害治理方法，考察了氧化复原反响的化学方程式的书写与配平，共价化合物的电子式的书写。把握元素及化合物的性质是此题解答的关键。表达了化学学问就在我们身边，环境污染与化学反响有关，治理污染也离不开化学学问，用事实说明学好化学的重要性。7．〔1〕300ml0.2mol/LKIKMnO4溶液恰好反响，生成等物质的3I2KIO3

KMnO

的物质的量的是 mol。3 3 2 4在Fe〔NO〕溶液中参与NaSO溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的缘由是用离子方程式解释 ．3 3 2 42100mLFeBr22.24LCl1/4Br-被氧化成单质2Br，则原FeBr溶液中FeBr的物质的量浓度为 。2 2 2三氟化氮〔NF3〕是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其反响的产物有：HF、NO和HNO3，请依据要求答复以下问题：①写出该反响的化学方程式 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于觉察，推断该气体泄漏时的现象是 。【答案】〔1〕0.032mol〔2〕2Fe3++SO2-+HO=2Fe2++SO2-+2H+；3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO+2HO3 2 4 3 2〔3〕4/3mol/L3〔4〕①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO；②消灭红棕色气体3【解析】3 2 试题分析：〔1〕n〔KI〕=0.06mol，与确定量的酸性KMnO4溶液恰好反响，生成等物质的I2KIO，则n〔I〕=n〔KIO〕=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-〔-1〕]=0.16molKMnO43 2 0.16mol7 2 =0.032mol0.032；3 3 2 3 4 3 2 〔2〕Fe〔NO〕NaSO溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，缘由是Fe3+与SO2-Fe2+SO2-2Fe3++SO2-+HO=2Fe2++SO3 3 2 3 4 3 2 33 2 +2H+，反响后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO-Fe2+Fe3+，过一会又变为棕黄3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO+2HO2Fe3++SO33 2 4 3 +H2O=2Fe2++SO2-+2H+；3Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO+2HO4 3 2.24L〔3〕n〔Cl

〕=22.4L/mol

=0.1molFeBr

FeBr

的物质的量浓度为x，由还2 2 21Br-＜Fe2+4Br-Br

，则亚铁离子全部被氧化，由电子守21 4恒可知，0.1L×x×〔3-2〕+0.1L×x×2×4×〔1-0〕=0.1mol×2×〔1-0〕，x=3mol/L，故答43mol/L；3〔4〕①NF3→NO1价，被复原，NF3→HNO2价，被氧化，由反响物和生成物可写出反响的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；3②NO，NO易与空气中氧气反响生成红棕色的NO2气体；故答案为消灭红棕色气体。考点：考察了氧化复原反响的相关学问。非金属单质A经以以下图所示的过程可转化为含氧酸D，D为强酸，请答复以下问题：假设A在常温下是固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体：①D的化学式： ；②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸取后形成 污染环境。假设A在常温下为气体，C是红棕色气体。①C的化学式为： ；②D的浓溶液在常温下可与铜反响并生成C气体，该反响的化学方程式为： ，该反响 〔填“属于”或“不属于”〕氧化复原反响。2【答案】H2SO4 酸雨NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O 属于2【解析】【分析】依据框图，非金属单质A能发生连续氧化，含氧酸D为强酸，对应的是硫和氮等元素的转化。2 3 2 A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则AS单质，BSO，CSO，DHSO2 3 2 A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N，BNO，CNO，DHNO，2 2 3依据氧化复原反响的特点推断，据此分析解答。【详解】2 3 2 A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则AS单质，BSO，CSO，DHSO2 3 2 4 2 ①由以上分析可知D是硫酸，化学式为H2SO，故答案为：HSO4 2 ②在工业生产中大量排放的SO2气体被雨水吸取后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：酸雨；2 A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A应为N，BNO，CNO，D2 3HNO。32 ①由以上分析可知CNO，故答案为：NO2 ②D的浓溶液在常温下可与铜反响并生成C气体，反响的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu的化合价上升，N的化合价降低，属于氧化复原反响，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；属于。【点睛】解答此题的关键是物质的颜色和框图中的“连续氧化”特征，也是解答此题的突破口。此题的易错点为A的推断，要留意A属于非金属单质。以下A～H八种物质存在如以以下图所示的转化关系(反响条件、局部产物未标出)。A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试答复以下问题：(1)写出以下各物质的化学式：A ；B 。(2)按要求写出以下反响的有关方程式E→F反响的化学方程式 ；G→H反响的离子方程式 。(3)写出H的浓溶液与木炭反响的化学方程式 。(4)检验D中阴离子的方法是 。3【答案】(NH4)2SO3 SO2 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 3NO2+H2O=2H++2NO-+NO3C+4HNO(浓加热4NO

↑+CO↑+2HO 取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉2 2 24BaCl2溶液，假设消灭白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2-4【解析】【分析】2332 GNO，F和氧气反响生成二氧化氮，所以FNO；A是正盐，和氢氧化钠反响生成E，ENOENH，A是铵盐；二氧化氮和某种物质NO和H，则是和水反响生成硝酸和NOH是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反响生成C，所以BSO，CSO，A是正盐且是铵盐，反响后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO，三氧化硫和水反响生成硫酸，则D2332 答。【详解】3 通过以上分析知，A是(NH4)2SO；BSO3 高温、催化剂条件下，氨气和氧气反响生成一氧化氮和水，反响方程式为：4NH+5O 高温4NO+6HO，二氧化氮和水反响生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3 2催化剂 233NO2+H2O=2H++2NO-+NO；3加热条件下，碳和浓硝酸反响生成二氧化氮、二氧化碳和水，反响方程式为：C+4HNO(浓加热4NO↑+CO↑+2HO；3 2 2 2D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐4酸酸化，未见沉淀生成，再参与少量BaCl2溶液，假设消灭白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2-。4有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH

+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO

、I－中4 3的一种或几种，取该溶液进展如下试验：pH试纸检验，觉察溶液呈强酸性。NaOH稀溶液，使溶液渐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。③将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。依据上述试验事实答复以下问题：在溶液中，确定存在的离子有 ，确定不存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有 。写出试验③中的离子方程式： 。NH+、H＋、I－4

Mg2＋、Cu2＋、CO2-3

K＋、Na＋

NH+OH-4

NH+HO3 2【解析】【分析】无色溶液中确定不存在有色的Cu2+，pH试纸检验，说明溶液呈强酸性，则确定存在大量的H+，碳酸根离子与氢离子反应，所以确定不存在CO2-，依据溶液电中性推断确定存在碘离子；3NaOH溶液，使溶液从酸性渐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则确定不存在Mg2+；③将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则确定存在NH+；4而溶液中是否含有K＋、Na＋不能确定，依据以上分析进展解答。【详解】NH+、H＋、I－；确定不存在的离子有：；4Mg2＋、Cu2＋、CO2-；不能确定是否存在的离子有：K＋、Na＋；3试验③为NH

+与OH-反响在加热条件下产生氨气的反响，其反响离子方程式为：4NH+OH-=NH4 【点睛】

+HO。2高中阶段对于K+、Na+的检验，常见方法有：①依据焰色反响确定，假设焰色反响火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；假设焰色反响为紫色或透过蓝色钴玻璃观看焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，②可依据电荷守恒进展分析。A、B、C、D四种物质之间有如以下图的转化关系。：A是气体单质，C是红棕色气体。答复以下问题：写出C的化学式： ；写出A的电子式 ；23NO＋HO=2HNO23NO＋HO=2HNO＋NO2 23【解析】【分析】A是气体单质，C是红棕色气体，则A为N2，BNO，CNO2，DHNO3。【详解】2 〔1〕CNO，；故答案为：NO2 为：；故答案为：；N2中N5个电子，两个N为：；故答案为：；2 2 NO，C→D转化的化学方程式：3NO＋HO=2HNO2 2 NO，故答案为：3NO+HO═2HNO+NO。2 2 3A、B、C、D四种物质之间有以以下图所示的转化关系。：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。请答复以下问题：写出B的化学式： ；在上图D→C的过程中，D表现出强 (填“氧化性”或“复原性”)；在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反响的离子方程式是 。【答案】NO 氧化性H++OH-=H2O【解析】【分析】2 2 2 C为红棕色气体，则CNO，NONO，A是空气中的主要成分，且能和氧气反响，所以A是N，则BNO，DCuNO，故DHNO2 2 2 【详解】2 2 依据上述分析可知A是N，则BNO，CNO，DHNO2 2 由上述分析可知，BNO；D→C的过程中发生反响的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在HNO3所含N元素化合价降低，被复原，所以硝酸表现出强氧化性；DHNO，在DNaOHNaNOHO，3 3 2反响的离子方程式是：H++OH-=H2O。【点睛】该题是无机框图推断题，涉及氮及其化合物的有关转化，此题的突破口是C为红棕色气“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特别颜色、特别状态、特别气味、特别反响、特别现象、特别制法、特别用途等。如以下图：图中每一方格表示有关的一种反响物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写以下空白：(1)写出以下物质的化学式X ，C ，F ，G 。(2)写出以下反响的化学方程式① 。② 。【答案】(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2 HNO3 2Na

O＋2CO2=2Na2CO＋O2 4NH＋催化剂5O2 Δ4NO＋6H2O

2 2 3 3【解析】【分析】3XNaOH反响，都生成气体，应为弱酸铵盐，则CNH，气体A3能与过氧化钠反响，故ACO，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为HO；反2 2CO2Na2O2NH3能与反响①生成的产物之一发生催化氧化反响，则D为32 3 2 2 2 ONHO中催化氧化生成的ENO，NOO反响生成的FNO，NOHNO3NOGHNO32 3 2 2 2 【详解】3XNaOH反响，都生成气体，应为弱酸铵盐，则CNH，气体A3能与过氧化钠反响，故ACO，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为HO；反2 232 3 2 2 2 CO2Na2O2NH3能与反响①生成的产物之一发生催化氧化反响，则D为ONHO中催化氧化生成的ENO，NOO反响生成的F为NO，NOHNO3NOGHNO32 3 2 2 2 3 2 由分析知：X为(NH4)2CO3(NH4HCO3)，CNH，FNO，GHNO3 2 2 CO2Na2O2反响生成碳酸钠和氧气，发生反响的化学方程式为2NaO2 2CO2=2Na2CO＋O；反响②为氨气的催化氧化，发生反响的化学方程式为4NH＋3 2 3催化剂5O2

Δ4NO＋6H2O。【点睛】以“无机框图题”的形式考察元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化复原反应等，在娴熟把握元素化合物学问的根底上着重考察学生的发散思维、分析推断、规律思维以及对无机物学问的综合应用等力气，留意信息中特别的性质与现象及特别的转化关系是推断的关键，此题突破点是X的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH溶液反响生成无色气体，确定X为碳酸铵或碳酸氢铵。有关物质的转化关系如以以下图所示(局部物质与条件已略去，其中反响②的条件是“700℃，催化剂”。G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体。请答复以下问题：〔1〕E的化学式为 。〔2〕A的电子式为 。写出反响①的离子方程式： 。写出反响②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：【答案】NO23NO【答案】NO23NO＋HO=2H＋＋2NO-＋NO223【解析】【分析】GCu，B、H是空气的主要成分为氧气和氮气，D是最常见的无色液体水，据流程图可得，B是氧气，H是氮气，A与氧气反响生成水和C，C与氧气连续反响，故A是氨气，CNO，E是二氧化氮，二氧化氮与水反响生成NO与硝酸，F是硝酸。【详解】〔2〕ANH3，电子式为。2〔2〕ANH3，电子式为。22 2 据以上分析反响①的离子方程式：3NO＋HO=2H＋＋2NO-＋NO2 2 700OC据以上分析反响②