2023中考化学考前必背核心知识《常见物质的颜色、检验、质量变化及酸碱性》含答案解析

中考知识点（三）——常见物质的颜色、检验、质量变化及酸碱性一、物质的颜色固体的颜色1．红色固体：铜Cu、、氧化铁Fe2O3

2．绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2C03

3．蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O

4．紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4

5．淡黄色固体：硫磺S

6．银白色固体：银Ag、铁Fe、镁Mg、铝Al、汞Hg等金属

7．黑色固体：铁粉Fe、木炭C、氧化铜Cu0、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O48．红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)3

9．白色固体：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钙CaCO3、氧化钙Ca0、无水硫酸铜CuSO4、五氧化二磷P2O5、氧化镁Mg0、硫酸钡BaSO4、氯化银AgCl、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、碳酸钡BaCO3（二）液体的颜色

1．无色液体：水、双氧水、酚酞试液、氯化钠溶液

2．蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

3．浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

4．黄色溶液：含Fe3+的溶液，硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

5．紫红色溶液：高锰酸钾溶液、石蕊溶液

（三）气体的颜色

1．红棕色气体：二氧化氮NO2

2．黄绿色气体：氯气Cl2

3．无色气体：氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、氯化氢气体HCl等大多数气体（四）火焰的颜色1．淡蓝色火焰：CH4、H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰2．蓝色火焰：C0在空气中燃烧发出蓝色火焰3．蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰二、物质的检验

（一）气体的检验1．氧气O2：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2．氢气H2：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾，往烧杯中倒入澄清的石灰水不变浑浊3．二氧化碳CO2：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4．氨气NH3：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5．水蒸气H2O：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气6．一氧化碳CO：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，产生蓝色火焰，澄清的石灰水变浑浊7．甲烷CH4：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾，往烧杯中倒入澄清的石灰水变浑浊8．氯化氢HCl：通入HNO3酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀（二）离子的检验1．氢离子H+：①借助石蕊或pH试纸，如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+④加入金属氧化物（如铁锈Fe2O3等），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+⑤加入难溶碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2等），如果逐渐溶解消失，说明含有H+2．氢氧根离子OH-：①借助石蕊、酚酞或pH试纸，如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-②加入含铜离子的盐溶液（如CuSO4），如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-③加入含铁离子的盐溶液（如Fe2(SO4)3），如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-④加入铵盐（如NH4Cl），如有刺激性气体生成，，说明含有OH-3．碳酸根CO32-：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，含有碳酸根离子4．氯离子Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，如果有沉淀生成，说明含有Cl-5．硫酸根离子SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸，如果有沉淀生成，说明含有SO42-6．铵根离子NH4+：加入氢氧化钠或氢氧化钙能产生有刺激性的气味的气体（或能使红色的石蕊试纸变蓝的气体），说明是含有铵根离子7．铜离子Cu2+：加入NaOH等碱溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+8．铁离子Fe3+：加入NaOH等碱溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+（三）其他物质检验1．淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉2．蛋白质：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质3．检验聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料4．检验羊毛线和合成纤维线：（1）物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线（2）化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线5.硬水、软水：分别用两只烧杯取等量水样。向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的为软水。反之，泡沫少、浮渣多的为硬水三、物质置于空气中质量变化

（一）质量增加的1．由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、浓硫酸

2．由于跟水反应而增加的：氧化钙

3．由于溶液跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液（二）质量减少的

1．由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水

2．由于溶液跟二氧化碳反应而减少的：氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液四、溶液的酸碱性

1．显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2．显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3．显中性的溶液：水和大多数的盐溶液模拟预测1.常温下为紫红色固体的是（）A．锌 B．铁 C．铜 D．银【答案】C【解析】A、锌是银白色，错误；B、铁粉是黑色的，错误；C、铜是紫红色的，正确；D、银是银白色的，错误。2.下列实验现象的描述正确的是（）A．燃着的蜡烛熄灭时产生白雾B．光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面变银白色C．硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色四氧化三铁固体【答案】C【解析】A、燃着的蜡烛熄灭时会产生白烟，错误；B、光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖着一层银白色物质，溶液变为蓝色，错误；C、硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，正确；D、细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色固体，描述现象时不能出现物质的名称，错误。3.对所学知识及时总结是一种好习惯，某同学总结的下列实验现象错误的是（）A.木炭在氧气中燃烧，发出白光B.甲烷在空气中燃烧，产生黄色火焰C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D.硝酸铵溶于水，溶液温度降低【答案】B【解析】A、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，正确；B、甲烷在空气中燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出大量的热，错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；D、硝酸铵溶于水吸收大量的热，使溶液温度降低，正确。4.2021年是全国城市节约用水宣传周活动开展30周年，本次宣传周的主题是“贯彻新发展理念，建设节水型城市”。下列关于水的说法正确的是（）A．淡水资源是取之不尽的 B．生活污水可以随意排放C．海水是纯净物 D．可以用肥皂水鉴别硬水和软水【答案】D【解析】A、地球上的水资源虽然很丰富，但是可利用的淡水资源很少，并不是取之不尽的，错误；B、生活污水任意排放会造成水体污染，应处理达标后再排放，错误；C、海水中除含有水外还含有其他矿物质，故海水属于混合物，错误；D、可以用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少有浮渣的是硬水，正确。5.水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是（）A．该实验可用于研究水的组成 B．正极所连的电极上产生的是氢气 C．b中产生的气体可支持燃烧 D．实验过程中漏斗内液面高度不变【答案】A【解析】A、该实验可用于研究水的组成，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，正确；B、与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，正极所连的电极上产生的是氧气，错误；C、b管与电源负极相连，产生的气体体积多，b中产生的气体是氢气，能燃烧，产生淡蓝色火焰，错误；D、随着反应的进行，产生气体后，密闭发生装置内气压增大，实验过程中漏斗内液面高度上升，错误。6.将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是（）A．水 B．稀硫酸 C．食盐水 D．澄清石灰水【答案】D【解析】A、二氧化碳既能溶于水又能与水发生反应，但二氧化碳与水反应生成碳酸，不能产生白色沉淀，错误；B、二氧化碳不能与稀硫酸反应，不能产生白色沉淀，错误；C、二氧化碳不能与食盐水反应，不能产生白色沉淀，错误；D、二氧化碳通入澄清石灰水生成不溶于水的碳酸钙而使澄清石灰水变浑浊，能产生白色沉淀，正确。7.向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn【答案】A【解析】A、由分析可知，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，正确；B、由分析可知，滤液中一定含有ZnSO4，错误；C、滤渣中一定含有铜，一定没有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生，错误；D、由分析可知，滤渣中一定含有铜，一定没有锌，错误。8.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。下列说法正确的是（）A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子【答案】D【解析】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，错误；B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，故锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，错误；C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，故滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，错误；D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中不含锌、铝，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，故滤液中可能含锌离子、铝离子两种阳离子，正确。9.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（）A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO【答案】C【解析】A、氧化铁中铁元素化合价是+3，反应后铁中铁元素化合价是0，错误；B、氧化铁是红棕色固体，铁是黑色固体，充分加热，a处固体由红棕色变黑色，错误；C、b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2，正确；D、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，错误。10.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（）A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3【答案】B【解析】A、CuSO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，错误；B、MgCl2易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，正确；C、KMnO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，错误；D、FeCl3易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显黄色，错误。11.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液【答案】C【解析】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，错误；B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，错误；C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，正确；D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，错误。12.下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（）A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味【答案】D【解析】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热，错误；C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，错误；D、氯化铵与熟石灰混合研磨，生成氨气，具有刺激性气味，正确。13.在pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变()A．无色B．红色C．蓝色D．紫色【答案】B【解析】A、pH=10的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，错误；B、pH=10的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，正确；C、pH=10的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，错误；D、pH=10的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，错误。14.硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是()A．依据Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性【答案】C【解析】A、硫酸氢钠能解离出氯离子，能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，正确；B、硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡，证明NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应，正确；C、NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液反应，溶液颜色没有变化，错误；D、向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，氢离子会与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，正确。15.人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是（）A．摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物B．用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，但可以食用C．青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物D．灼烧富含蛋白质的食物，会产生烧焦羽毛的特殊气味【答案】B【解析】A、人体需要六大类营养素，每种营养素都有一定的价值，摄入过多不好，摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病，因此不能食用过量油脂类食物，正确；B、甲醛有毒，用甲醛浸泡水产品，会破坏蛋白质结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害，错误；C、青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良，可食用奶制品等含钙丰富的食物，正确；D、电子烟含有对人体有害的气体、气雾，吸电子烟对健康有害，正确。16.某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫色的，错误；B、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，错误；C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，错误；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，正确。17.依据下列实验现象得出的结论，正确的是（）【答案】C【解析】A、与熟石灰混合研磨能放出刺激性气味的化肥是铵态氮肥，不一定是氯化铵，可能是碳酸氢铵、碳酸铵、硫酸铵等，错误；B、金属与酸反应的剧烈程度和金属的种类，金属与酸的接触面积、酸的种类以及酸溶液的浓度有关，本选项酸溶液的种类不同，根据反应的剧烈程度不能判断出两种金属的活动性,错误；C、酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，所以向无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变红，则可以证明该溶液是酸性溶液，正确；D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多、浮渣少,则是软水,若产生泡沫较少、浮渣多,则是硬水,错误。18.为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（）A．观察固体颜色能区分出磷矿粉B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质【答案】C【解析】A、磷矿粉灰白色，硫酸钾、氯化铵、硫酸铵白色，观察固体颜色能区分出磷矿粉，正确；B、氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，正确；C、硫酸钾、硫酸铵加硝酸钡溶液都能生成沉淀，取样，溶解后加硝酸钡溶液不能区分出硫酸铵，错误；D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钡溶液，硫酸铵和和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和刺激性气味氨气和水，鉴别出硫酸铵，氯化铵和氢氧化钡生成氯化钡、氨气和水，只生成刺激性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化铵，硫酸钾和氢氧化钡生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，只生成沉淀，不生成气体，鉴别出硫酸钾，故能区分出四种物质，正确。19.按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：（1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是。（2）B中的现象是，写出反应的化学方程式。（3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是。【答案】（1）不燃烧也不支持燃烧（2）澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红色【解析】（1）蜡烛熄灭，说明氧气不燃烧也不支持燃烧；（2）二氧化碳通入澄清石灰水，会反应生成碳酸钙沉淀，所以看到的现象是澄清石灰水变浑浊；反应化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）二氧化碳本身不能使干燥的石蕊纸花变色，但二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试纸变红色。20.下列是中学化学常用的仪器，请回答：（1）请写出仪器的名称：A，D。（2）实验制取和收集二氧化碳气体，可从A﹣G中选取（填字母）。组装一套实验装置。实验前，必须检查装置的。（3）证明二氧化碳已收集满的方法是；将少量该气体通入澄清石灰水中的现象是。【答案】（1）酒精灯长颈漏斗（2）BDFG或BEFG气密性（3）把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；澄清石灰水变浑浊。【解析】（1）A是酒精灯D是长颈漏斗（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，实验制取和收集二氧化碳气体，可从A﹣G中选取BDFG或BEFG；为了防止由于更换仪器所造成的药品损失，实验前，必须检查装置的气密性（3）由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将少量该气体通入澄清石灰水中的现象是：澄清石灰水变浑浊21.实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：（1）A中反应的化学方程式为。（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是。（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色（填“变红”“变蓝”或“不变色”）。（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为。（5）F中先熄灭的蜡烛是（填“甲”或“乙”）。【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）c、d、a、b除去二氧化碳中混有的氯化氢气体（3）不变色（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（5）甲【解析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）制取的二氧化碳中常混有水蒸气和氯化氢气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将气体先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，然后再通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，即得到干燥纯净的二氧化碳，除杂和干燥时，气体均由长管通入；（3）二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色；（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（5）因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，所以实验中观察到低处的蜡烛先熄灭。22.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如图：【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe2O3可被磁铁吸引；②PbCl2溶液可用于检验CO，原理是：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl；③Fe3O4与硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O。【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。（1）仪器A的名称是。（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→→→→。（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。【实验结论】反应生成CO和CO2，磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O4。【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？猜想一：Fe猜想二：Fe3O4猜想三：Fe和Fe3O4【设计实验】设计思路操作现象结论定性实验取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应固体完全溶解，产生气泡猜想成立定量实验取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为g。猜想一成立【归纳总结】根据实验结论和探究结果C与Fe2O3反应的化学方程式为。【答案】【实验现象】（1）酒精灯（2）debc（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O【设计实验】一和三5.4【归纳总结】2C+Fe2O3Δ2Fe+CO↑+CO2↑（合理即可）【解析】【实验现象】（1）仪器A是酒精灯。（2）根据澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀可知生成的气体中含有CO2和CO，在检验两个气体时，由于二氧化碳能溶于水，故需要先将气体通入澄清石灰水检验CO2，后通入PdCl2溶液检验CO，故装置连接顺序为a→d→e→b→c。（3）澄清石灰水变浑浊的原因是由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【设计实验】取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应，固体溶解并产生气泡，说明黑色固体中含有铁，故猜想一和猜想三成立；若猜想一成立，黑色固体全是铁，则5.6g的黑色固体全是铁，设5.6g铁与足量稀硫酸反应产生氢气的质量为x；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑5625.6gx56/5.6g=2/xx＝0.2g，则溶液增加的质量为5.6g﹣0.2g＝5.4g。【归纳总结】根据可知焦炭和氧化铁在加热的条件下反应生成一氧化碳、二氧化碳和铁，由于焦炭和氧化铁的质量不确定，所以其反应方程式应该是不唯一。23.某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先。（2）写出装置B中反应的化学方程式。（3）通入CO2一段时间后，先点燃处酒精喷灯（填“A”或“D”）。（4）装置C中玻璃管的作用：。（5）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：；。写出装置D中反应的化学方程式。（6）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是。装置E、F的接口连接顺序：a连接（填“b”或“c”）。【答案】（1）检查装置的气密性（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（3）A（4）调节压强（5）D中玻璃管内红色固体变成黑色E中澄清的石灰水变浑浊3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（6）吸收一氧化碳【解析】（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先检查装置的气密性；（2）B中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）A中在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不纯加热时可能会发生爆炸，所以通入CO2一段时间后，先点燃A处酒精喷灯，让产生的一氧化碳排净装置内的空气；（4）装置C中玻璃管的作用是调节压强；（5）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，实验中观察到D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊；（6）该装置没有尾气处理装置，因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，因为CO能溶于铜液，所以可在E后连接F装置，用于吸收一氧化碳，尾气从长管进入。24.硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是______。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是______，溶液有颜色变化的是______（填序号），E试管中观察到的现象是______。【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ACD有白色沉淀生成【解析】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，不能将水注入浓硫酸中；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；A、紫色石蕊试液遇酸变红，故滴加稀硫酸，溶液变为红色，符合题意；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，溶液无颜色变化，不符合题意；C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，符合题意；D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，符合题意；E、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变，不符合题意。故选ACD；E试管中，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀。25.某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___________。（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。A．铁B．碳C．二氧化锰D．氧化铜（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由___________。【答案】（1）氢氧化铜（2）D（3）不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确【解析】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；故答案为：氢氧化铜。（2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误；D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；故答案为：D。（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。26.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______，化学方程式为______。（2）在性质③中，X代表______类物质。（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式_____。（写一个）【答案】（1）有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）酸（3）Fe（或Zn、HCl、NaCl等合理即可）【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色沉淀生成，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；（2）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质；（3）与硝酸银反应的物质可以是金属活动性比银强的金属，例如Fe、Zn等，也可以是含有Cl-的物质，例如HCl、NaCl等，任写一种，合理即可。27.遂宁是一个山清水秀、人杰地灵的城市，育有“一级战斗英雄”伍先华。值此建党100周年之际，同学们到“伍先华故居”缅怀革命先烈，深受触动，立志发奋读书，报效祖国。下列是同学们在故居中的所见、所为，请用相关化学知识回答问题：(1)坦克全身披着很厚的复合装甲，其中钢板类装甲属于___________(填“金属材料”或“非金属材料”)。(2)荷花池的水是硬水还是软水，可用___________检验。(3)午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是___________(填序号)。①糖类②蛋白质③油脂④维生素(4)爱护环境，人人有责。同学们离开故居时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是___________(填序号)。①果皮②塑料袋③粽叶④矿泉水瓶【答案】金属材料肥皂水①②④【解析】（1）钢是铁的合金，属于金属材料；（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（3）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类。故选①；（4）①果皮、③粽叶可以降解，不会造成白色污染；②塑料袋、④矿泉水瓶属于塑料，会造成白色污染。28.化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。（1）新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是（C6H10O5）n，新疆长绒棉属于______（填“有机物”或“无机物”），新疆长绒棉与人造纤维相比优点是______，可以采用______法来区分新疆长绒棉与人造纤维。（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。①关于该材料，下列说法不正确的是______。A．该材料对电磁波有屏蔽作用B．该材料硬度很小C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音②镁锂合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。（3）铁锅易生锈，而铝锅抗腐蚀性能好，原因是______；废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是______。（4）化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。共享汽车在广泛推广使用乙醇汽油，乙醇属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源。乙醇的化学式为C2H5OH，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式。【答案】（1）有机物透气性好灼烧（2）B合金材料（3）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜节约金属资源，减少对环境污染（4）可再生C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O【解析】（1）长绒棉属于棉花，是含有碳元素的化合物，属于有机物，长绒棉属于天然纤维，具有透气性好的优点，将二