第24讲盐类的水解-2023年高考化学一轮复习四点卓越讲义2

第24讲盐类的水解（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．相同物质的量浓度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是A．酸性强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，说法不正确的是A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．向等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同3．某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点溶液中，>Ka2(H2CO3)B．b点溶液中，c(Na+)=c(HCO)+c(CO)C．a点与c点溶液中的c(OH-)相等D．ab段，升温，pH减小，说明抑制了HCO的水解4．室温下，探究Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质，进行如下实验。①测量混合溶液的pH，pH为10②向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅③向混合溶液中通入过量CO2，无明显现象④向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀由上述实验现象能得出的结论是A．实验1溶液中存在c()>c(Na+)B．实验2中随水的不断加入，溶液中c(OH-)逐渐减小C．实验3中随CO2的不断通入，溶液中增大D．实验4反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓5．下列对溶液进行实验操作的有关说法中错误的是A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．保持温度不变，通入后溶液pH减小C．加入固体后，减小D．升高温度，溶液中增大6．能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O⇌HSO＋OH－水解平衡事实的是()A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去7．常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的H2R溶液，滴定过程中随pH变化图象如图所示。下列说法错误的是A．Ka2(H2R)=10-7 B．NaHR溶液显酸性C．水的电离程度：M>N D．滴定至pH=7时：c(Na+)=3c(R2-)8．下列事实与盐类水解无关的是A．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液B．明矾常用作净水剂C．热的纯碱溶液去油污效果好D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸9．化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是选项实验目的实验设计A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液，振荡后分液B验证非金属性：O＞S向溶液中通入，观察溶液变浑浊C由溶液制备无水将溶液加热蒸干D配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容A．A B．B C．C D．D10．已知氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是A．ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐B．相同条件下，ClSO3H比FSO3H更容易水解C．ClSO3H的制备可以用HCl与SO3反应，也可用浓盐酸和浓H2SO4反应制得D．相同条件下，等物质的量的ClSO3H和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同11．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C．可溶性的铝盐和铁盐可用作净水剂D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现12．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A．侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NHB．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2HCO+2OH-=2H2O+MgCO3↓+COD．向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至SO离子沉淀完全：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓二、非选择题（共4小题，共40分）13．硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请回答下列问题：(1)NH4Fe(SO4)2可作净水剂，其原理是_____(用离子方程式和必要文字说明)。(2)相同条件下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①NH4Fe(SO4)2、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4HSO4，其中c(NH)由小到大的顺序是_____(填序号)。(3)0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的pH随温度的变化曲线如图所示。已知25℃时0.1mol·L-1FeCl3溶液的pH=3.4。①25℃时，上述NH4Fe(SO4)2溶液的pH_____3.4(填“>”“=”或“<”)，导致该溶液的pH随温度升高而减小的原因是_____。②35℃时，该溶液中2c(SO)-3c(Fe3+)-c(NH)≈_____mol·L-1(用数字表示)。14．生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)(1)现有0.01mol·L-1的CH3COOH和0.01mol·L-1的NH3·H2O两种溶液。[已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3]①NH3·H2O的电离方程式为___________。②0.01mol·L-1的NH3·H2O的pH=___________。③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。(2)甲酸钠(HCOONa)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是_________(用离子方程式表示)。0.01mol·L-1的HCOONa溶液中c(HCOO-)+c(OH-)-c(H+)=_______mol·L-1。15．H2SO3属于二元弱酸，已知25℃时，H2SO3＋H+的电离常数Ka＝1×10-2mol·L-1，NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：H+＋①＋H2OH2SO3＋OH-②(1)NaHSO3的水解平衡常数表达式Kh＝________，25℃时Kh＝________。(2)向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量金属Na，平衡①向________(填“左”或“右”，下同)移动，平衡②向____________移动，溶液中c()________。(3)若NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。16．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)在实验室中，FeCl3可用铁粉和___反应制备，实验室检验Fe3+的方法为___。FeCl3溶液对钢铁设备的腐蚀，除H+的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀的主要原因是___(用离子方程式表示)。(2)实验室可用NaClO氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，发生反应的离子方程式为___。若要制取1000mL2mol/LFeCl3，则需要NaClO的质量为___。(3)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是___(填序号)。A．降温 B．加水稀释 C．加入NH4Cl D．加入NaHCO3(4)工业上可用废铁屑来制备FeCl3，废铁屑反应前要用热碱液进行洗涤，